河南省实验中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学 Word版无答案.docx

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河南省实验中学2021——2022学年高一上期期中试卷化学试题可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Ba：137一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.下列有关化学及人类社会发展历程说法中，不正确的是A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化C.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展D.人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚2.非金属单质溴与氯气性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A实验并观察实验现象→分析，解释得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质3.下列叙述正确的是A.直径介于1~100nm微粒称为胶体B.由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象C.根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液D.胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜4.下列离子方程式书写正确的是A.大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OC.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-5.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molN2和1molO2所占的体积均为22.4LB.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC.的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA D.1molN2和CO的混合气体中含有的质子数为14NA6.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)A.B.C.D.7.下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是A.Na+、Ca2+、Cl-、B.Ba2+、K+、Cl-、C.Ba2+、、、D.Na+、Cu2+、Cl-、8.下列物质的分类正确的是混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A.AB.BC.CD.D9.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.的Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为B.当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为C.10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为D.配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g 10.现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A.装置A中液体试剂为盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D.若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%11.一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气球分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体体积之比为4∶112.VmL溶液中含有mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L13.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物14.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是A.饱和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.饱和NaHCO3溶液D.CaCl2溶液15.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是A.①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD.溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等16.标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①w=×100%②c=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LA.①②③B.③④C.①③④D.①④二、非选择题(共52分)17.按要求完成下列问题（1）现有下列8种物质：①铝②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤盐酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸钙⑧乙醇，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；（2）写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。（3）已知CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中CO的质量为___________g，CO2的物质的量为___________mol。18.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为___________mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(用下列编号填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____________________(填仪器名称)。（3）溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：___________。A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签（4）在配制稀H2SO4过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___________。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液倒入烧杯C．定容时仰视观察液面D．量取浓硫酸时仰视观察液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒19.现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g ，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．(已知：+OH-H2O+NH3↑)（1）由实验①推断该混合溶液___________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。（2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。（3）由第三个实验可知12.54g沉淀的成分___________，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式___________（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。A.该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB.该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-C.该混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-20.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。（1）仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。（2）请写出I中的化学反应方程式___________。（3）该实验中设置装置C、D、E的主要目的是___________，与该实验目的直接相关的实验现象是___________。（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是___________，请用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2 （5）烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。21.将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00mol·L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：（1）溶液X中溶质成分为___________；写出AB段发生反应的离子方程式___________（2）当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)；（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L-1