广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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华南师大附中2022-2023学年高二年级第一学期期中考试化学试题(共8页，满分100分，考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5注意事项：作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。一、单项选择题：本大题共20小题，共45分；1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。1.下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应B.化学反应中能量的变化与反应物的状态无关C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关D.反应热△H的单位中“”指的是每摩尔的反应物2.已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A.B.C.D3.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了A.降低氨沸点B.提高氮气和氢气的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量D.增大化学反应速率4.50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大C.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D.测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 5.可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是A.体系的压强不随时间发生变化B.消耗1molSO2的同时消耗1molSO3C.SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2D.反应混合物中，SO3的质量分数不再改变6.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为A.B.C.D.7.某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应一定需要加热B.，加入催化剂，、及△H均减小C.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体9.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是A.反应的ΔH＜0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂不能提高活化分子百分数D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢10.在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：平衡时测得A的浓度为0.5。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率减少C.D.C的体积分数增大11.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大12.工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.ΔH<0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<013.载人飞船中通过如下过程实现再生：①② 下列说法错误是A.的燃烧热B.反应的C.反应)的D.反应的14.如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加压D.减少Y的投入量15.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3A.①②B.①③C.③④D.②④16.反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为：υ=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢反应②H2O2+H2→2H2O快反应下列说法错误的是A.反应①的活化能比反应②大B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.升高温度，可提高反应①、②的速率D.该反应的快慢主要取决于反应①17.下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD 装置目的测定中和反应的反应热比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率探究温度对化学平衡的影响A.AB.BC.CD.D18.在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的B.温度为时，的平衡转化率为80%C.加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率D.温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数19.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在中加入，能加速的分解速率降低了反应所需的活化能 B向5mL0.005溶液中加入5mL0.010KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，，平衡向生成方向移动D在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2A为气体，A.AB.BC.CD.D20.氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆H<0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶下列叙述正确的是A.图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等B.第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂C.可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行 D.25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)二、非选择题：本大题共6小题，共55分。21.结合实验过程，回答相应问题。（1）使用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/L溶液与蒸馏水探究反应物浓度对反应速率的影响，实验过程中记录的_______可以表征反应速率的大小，写出实验中反应的离子方程式_______。（2）写出酸性重铬酸钾溶液中存在的可逆反应_______(忽略水的微弱电离)，向2mL0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，观察到溶液颜色由_______色变为_______色。22.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】【实验内容及记录】实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液3mol/L溶液0.05mol/L溶液①253.0a2.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0b2.03.017（1）请完成上述实验设计，其中：a=_______，b=_______，说明原因：_______。（2）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)，实验结论为_______。（3）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______(保留两位有效数字)。（4）该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。 实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液3mol/L溶液0.05mol/L溶液④252.03.02.03.0dⅠ.该小组同学提出的假设是_______。Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。23.回答下列问题：（1）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______。②上述总反应的决速步骤的活化能是_______(填写或)。（2）与在高温下发生反应：。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。A.容器中压强不变B.容器中的物质的量分数不变C.D.容器中混合气体的密度不变②反应平衡常数K的表达式为_______，的平衡转化率α=_______。③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______。 24.活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：活性炭NOAB初始时物质的量/mol2.0500.20000平衡时物质的量/mol2.0000.1000.0500.050（1）写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“>”“＜”或“=”)2.5分钟。（2）上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2molNO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。（3）向上述表格的平衡体系中通入0.100molNO和0.150mol，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。25.甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2mol发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：（1）该反应的△H_______0、△S_______0(填“>”“＜”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。（2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条) （3）①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。②压强_______(填“>”“＜”或“=”)；若，计算B点的=_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“＜”或“=”)。④比较B点和C点的逆反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)。26.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）已知反应，1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。（2）Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120160x(HI)10.910.8508150.7950.7840.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。③由上述实验数据计算得到～x(HI)和～的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。