湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学Word版无答案.docx

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永州市2022年高一下期期末质量监测试卷化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时量75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ag-108第I卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，不属于电解质的是A.B.C.D.2.下列不属于新型合金的是A.储氢合金B.钛合金C.铁合金D.形状记忆合金3.“当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃B.溶液C.胶体D.雾4.在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是A.B.C.D.5.下列有关物质的用途说法不正确的是A.漂白粉可作游泳池的消毒剂B.可作油漆的红色颜料C.可作呼吸面具的氧气的来源D.可作焙制糕点的膨松剂6.下列化学用语不正确的是A.中子数为8的N原子：B.的结构示意图：C.的电子式：D.的结构模型为：7.目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应是置换反应B.是还原剂C.是氧化产物D.每转移则生成 8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，中含有的氢原子数为B.钠由原子变成离子失去的电子数为C.标准状况下，水中含有的氢原子数为D.溶液中含有的氢离子数为9.下列离子方程式书写正确的是A.溶液与过量溶液反应：B.单质铜与溶液反应：C.溶液与溶液反应：D溶液与溶液反应：10.配制的溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是A.“操作1”中溶解的固体质量为B.“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次C“操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低D.“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 B向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有C向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧与水反应产生且反应放热D向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色非金属性：A.AB.BC.CD.D12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.W与X形成的化合物中一定含有极性键D.X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物13.碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量、等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.“反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应B.“过滤”所得滤液中溶质主要是C.“反应II”对应的离子方程式D.合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用14.为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。) 实验序号①②③V(盐酸)/50.050.050.0m(样品)/g1.903.805.70448672448下列说法正确的是A.样品中的质量分数约为55.8%B.实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为C.盐酸的物质的量浓度D.当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的第II卷(非选择题共54分)三、非选择题：(本题共4道小题，共54分)15.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。（1）①的元素符号是_______，④在元素周期表中的位置是_______。（2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_______。（3）②、⑤、⑥原子半径最大的是_______(用元素符号表示)。（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中稳定性较弱的是_______(用化学式表示)。（5）③的单质与②的最简单氢化物反应的化学方程式为_______。16.A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀。 回答下列问题：（1）A、C、D、E、F、G六种物质中所含的同一种元素是_______(填元素符号)。（2）写出C、E物质的化学式：C_______、E_______。（3）在实验室中，通常把单质B保存在中_______，以隔绝空气。（4）写出G转化为F化学方程式_______。（5）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：_______。17.氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：I.连接装置A→B→C，制备并收集。（1）装置A中发生反应的离子方程式_______。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。（3）利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。II.连接装置A→B→D，制备氯水。（4）装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。（5）将装置D制备氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。（7）将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。18.我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量，适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐，如，适用于铁缺乏人群。I.某一实验小组对低钠盐进行研究。（1）检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含，无。但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______色，否定了甲同学的观点。（2）的含量测定：取的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得到干燥的白色沉淀质量为，便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行？_______(若可行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由)。Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。（3）配制溶液：准确称量该加铁盐，配制 加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______。（4）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。步骤操作现象结论步骤1取所配溶液，加入①_______无明显现象该加铁盐中添加且未变质步骤2向步骤1所得溶液中加入②_______③_______（5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为。取所配溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为，计算该盐含铁量为_______。