湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二下学期2月考试化学Word版无答案.docx

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汉市洪山高级中学2022—2023学年度第二学期高二2月考试化学试卷试题分值：100分考试时长：75分钟注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Ti48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语的书写正确的是A.的电子式为B.基态Ge原子的简化电子排布式为C.基态的核外电子排布式为D.基态Mg原子的核外电子排布图为2.下列描述正确的是(　　)A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3.俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A.B和O原子的杂化方式完全相同B.硼砂写成氧化物的形式为C.第一电离能：D.硼砂的水溶液显碱性4.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是A.128B.64C.50D.325.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.B.C.D.6.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是 A.KO2中既存在离子键也存在共价键B.一个KO2晶胞中摊得的K+和O粒子数均为4个C.晶体中与每个K+距离最近的O有8个D.与K＋距离相等且最近的K+有12个7.已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：下列说法正确的是电离能/kJmol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A.X通常显＋3价，Y通常显＋1价B.X的第一电离能小于Y的第一电离能，所以X比Y金属性强C.X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应D.工业上制取X采用是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物8.已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是A.该晶体为离子晶体B.该物质的化学式为C.晶胞中，的配位数为4D.两个之间最近的距离是 9.下列关于晶体的说法，不正确的是①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；A.①②③B.②③⑦C.④⑤⑥D.②③④10.以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和数之比为⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A.2种B.3种C.4种D.5种11.下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体B.金刚石晶胞中含有6个碳原子C.晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值)D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力12.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种13.LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P 分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是A.LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4B.Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1C.当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+D.1LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为14.的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为；；。下列说法正确的是A.图中所示微粒中，代表O原子的是m、pB.i的原子坐标为C.p点的原子坐标为D.该晶体的密度为15.在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A.通过A原子的对角面结构如图2所示B.相邻两个的最短距离为C.晶胞中C点原子分数坐标为D.该晶体的密度表达式为二、非选择题：本题共4共小题，共55分。16.回答下列问题（1）元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。（2）为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。（4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个原子或1个原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。（5）有一种钛原子和碳原子构成 气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。A.B.C.D.17.回答下列问题：（1）图(a)为的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___________。（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。（3）分子中所有原子均满足８电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。（4）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为___________。（5）中，原子的轨道杂化方式为___________。18.科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。回答下列问题：（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。 （2）Z的核外电子排布式为___________。（3）基态X原子价电子轨道表示式___________。（4）Y元素与同族相邻元素所形成的氢化物中进行比较，氢化物沸点的大小顺序是___________(填化学式)，试解释原因___________。（5）Z元素可分别与W和X元素形成两种晶体，两种晶体熔沸点大小顺序是___________(填化学式)，试解释原因___________。19.(Ⅰ)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶胞结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）该晶胞结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是___________，该物质的化学式可表示为___________。（2）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为___________。(Ⅱ)氮化碳的结构如下图所示：已知氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。（3）氮化硅的硬度___________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________；（4）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。（5）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似。在晶体中与同一个原子相连的N原子构成的空间构型为___________，属于___________晶体。