云南省大理白族自治州2022-2023学年高二下学期期末化学 Word版含解析.docx

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2022~2023学年高二下学期大理州普通高中质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除C.垃圾填埋和焚烧可以减少对环境的污染D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒【答案】A【解析】【详解】A．制造光导纤维的主要成分是二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射，故A正确；B．矿物油属于烃，不与纯碱反应，也不溶于纯碱溶液，因此矿物油溅在衣服上不能用热的纯碱溶液去除，故B错误；C．垃圾填埋：垃圾中的重金属离子等有毒物质会污染土壤或地下水，焚烧垃圾：会产生有毒的气体，污染大气，垃圾填埋和焚烧不可以减少对环境的污染，故C错误；D．丁达尔效应只能区分胶体与其他分散系，不能检测冠状病毒，故D错误；答案为A。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Cr价层电子轨道表示式：B.氯化氢的电子式： C.丙烯球棍模型：D.乙烯分子中的π键：【答案】D【解析】【详解】A．基态Cr价电子排布式为3d54s1，价电子轨道式为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，H和Cl共用电子对，其电子式为，故B错误；C．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，题中所给球棍模型为丙烷，丙烯的球棍模型为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳原子杂化方式为sp2，两个碳原子中未参与杂化的p轨道进行肩并肩重叠，形成π键，即，故D正确；答案为D。3.醋酸乙烯酯是重要的化工原料，结构简式为，下列有关该物质说法正确的是A.与乙酸乙酯互为同系物B.不能发生加聚反应 C.该物质能与NaOH溶液反应D.所有原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与乙酸乙酯结构不同，不互为同系物，A错误；B．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误；C．分子含有酯基，该物质能与NaOH溶液反应发生碱性水解，C正确；D．分子含有饱和碳原子，为四面体形结构，所有原子不会处于同一平面，D错误；故选C。4.某元素基态原子价电子排布式为，下列说法不正确的是A.该原子位于周期表p区B.该元素的最高正价为+4价C.该基态原子中存在两个未成对电子D.该元素最简单氢化物的空间构型是V形【答案】B【解析】【详解】A．该元素的价电子排布式为3s23p4，最后一个电子填充在p能级，因此该元素位于周期表p区，故A说法正确；B．根据价电子排布式为3s23p4，最大能层是3，推出该元素位于第三周期，最外层有6个电子，即属于ⅥA族，该元素为S，最高正价为+6价，故B说法错误；C．基态硫原子的价电子轨道式为，存在两个未成对电子，故C说法正确；D．该元素最简单氢化物为H2S，中心原子S有2个σ键，2个孤电子对，空间构型为V形，故D说法正确；答案为B。5.为有效保护环境，可以利用反应减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是A.升高温度B.充入一定量的C.分离出部分氮气D.通入稀有气体【答案】C 【解析】【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使NO的转化率增大，需使平衡正向移动。【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A不符合题意；B．充入一定量的CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，B不符合题意；C．分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，C符合题意；D．恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；故选C。6.下列说法正确的是A.和一定互为同系物B.的名称是1,2-二氯乙烷C.乙烯和异戊二烯互为同系物D.甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．若C3H6为环丙烷，C2H4为乙烯，则二者结构不相似，不互为同系物，A错误；B．卤代烃ClCH2CH2Cl采用系统命名法命名为1,2-二氯乙烷，B正确；C．乙烯和异戊二烯中所含碳碳双键个数不同，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。7.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A证明非金属性Br>I比较等浓度HI和HBr溶液的酸性B检验溶液中的向溶液中加入酸化的，产生白色沉淀C除去中混有的将混合气体通入饱和溶液D验证干燥是否具有漂白作用将通入品红溶液，观察溶液是否褪色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．证明非金属性Br>I，应比较二者最高价氧化物对应水化物HBrO4和HIO4 的酸性，A不符合题意；B．向溶液中加入HNO3酸化的BaCl2，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有SO，因为若溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀产生，且亚硫酸根离子能被硝酸氧化遇到钡离子也会产生硫酸钡沉淀，B不符合题意；C．将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，SO2被NaHCO3溶液吸收反应生成CO2，而CO2不和NaHCO3溶液反应，能达到除杂的目的，C符合题意；D．将Cl2通入品红溶液中，Cl2接触到水会生成次氯酸，不能验证干燥Cl2是否具有漂白作用，D不符合题意；故选C。8.下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是A.某无色澄清溶液中：、、、B.常温下，由水电离出的浓度为：mol/L，的溶液：、、、C.溶液中浓度为1mol/L的溶液：、、、D.常温下，的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．MnO溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不选；B．常温下由水电离出的c水(H+)=1×10−10mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，H+和CO不能大量共存，若为碱溶液，OH-和NH不能大量共存，B不选；C．ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C不选；D．c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，Cu2+、Ca2+、NO、Cl-、H+五种离子相互间不反应，能大量共存，D选；故选D。9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.铝溶解在NaOH溶液中：B.的水解：C.溶于硝酸反应： D.向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液：【答案】D【解析】【详解】A．铝与氢氧化钠溶液发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故A错误；B．HCO发生水解：HCO+H2OH2CO3+OH-，故B错误；C．Fe3O4与硝酸发生氧化还原反应，如与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D．利用反应向着更难溶的方向进行，氢氧化铁比氢氧化镁难溶，向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液，发生3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正确；答案为D。10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是A.第一电离能：X>Y>ZB.简单氢化物的沸点：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD.X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，则X为C；Z的一种单质常用来消毒杀菌，该物质为O3，则Z为O，Y为N；Q最外层有2个电子，则Q为Mg；W和Y同族，则W为P；综上所述，X、Y、Z、Q、W分别为C、N、O、Mg、P，据此分析解答。详解】A．同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但N元素2p能级轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O>C，A错误；B．NH3存在分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：NH3>PH3，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确；D．X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，其杂化方式均为sp3杂化，D正确；故选A。 11.下列说法不正确的是A.干冰和固体融化时，克服的作用力相同B.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个C.不能作为配合物的配体D.离子化合物中可以存在非极性共价键【答案】A【解析】【详解】A．干冰为分子晶体，微粒间存在范德华力，二氧化硅为共价晶体，微粒间存在共价键，熔化干冰破坏范德华力，熔化二氧化硅破坏共价键，故A说法错误；B．氯化铯晶胞图为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B说法正确；C．配体需要提供孤电子对，NH中心N原子没有孤电子对，因此NH不能作为配合物的配体，故C说法正确；D．离子化合物中可以存在非极性共价键，如Na2O2，其电子式为，存在非极性共价键，故D说法正确；答案为A。12.如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是A.a>bB.过程I断开化学键，放出热量C.、、HCl中均只存在共价键D.HCl具有的能量低于和具有的能量【答案】C 【解析】【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a