四川省资中县第二中学2022-2023学年高三上学期10月模拟考试理综化学Word版无答案.docx

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理综化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。6.可能用到的相对原子质量：H―1B―11O―16S―32Cu―64Cl―35.5As―75第I卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.煤的干馏、气化和液化过程均发生化学变化2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO 4.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置A生石灰+浓氨水无制取并收集NH3BMnO2固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性：O2＞I2CNa2SO3固体+浓硫酸KMnO4溶液证明SO2有漂白性DNa2CO3固体+盐酸Na2SiO3溶液比较元素非金属性：Cl＞C＞SiA.AB.BC.CD.D5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NAB.0.2molD2O与HF的混合物中电子数有2NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCu转化为Cu2+6.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是A.该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8B.Z元素形成单质均为白色固体C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D.Z最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸7.在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.a极为正极，M为阳离子交换膜B.b极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.NaCl溶液的作用是增强导电性D.电池工作过程中，a极室的pH升高第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表物质BF3BCl3AlCl3AlF3沸点-99.9℃12.5℃180℃升华1276℃升华Ⅱ．三氯化硼易水解。回答下列问题： （1）将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。（2）实验开始时，A､C两处加热装置应先加热A处，原因是___________。（3）装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有___________。（4）装置C中仪器a的作用是防止产品中混有___________(填化学式)，影响纯度。（5）装置D进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品如果缺少装置E，造成的影响为___________。（6）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL，则BCl3的产率为___________%。9.三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。回答下列问题：（1）废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____（2）“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____（3）“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。（4）“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。（5）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。（6）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。 10.环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的△H=____kJ/mol（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)=5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L容闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图1所示。①T1时，前0.5min内平均反应速率v(CO)=_____②b点和d点的化学平衡常数：Kb_____(填“＞”“＜”或“=”)Kd。③b点时，CO的转化率为___________。④下列能说明反应(s)达到平衡的是___________(填字母)。A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）用NaClO碱性溶液吸收SO2。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图2所示方式通入反应釜。 ①反应釜发生的反应中，SO2表现出___________。②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。③工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的反应方程式：______(二)选考题：共45分。请考生从3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.中子衍射实验证实：trans-[CO(NH2CH2CH2NH2)Cl]Cl·HCl·2H2O晶体中仅存在3种离子：X+和含钴的Y+和Cl—，不存在分子。Y+的结构如图所示。回答下列问题：（1）Co3+的价层电子排布式是_______，已知磁矩μB=(n表示未成对电子数)，则Co3+的磁矩μB=_______。（2）Y+中的配体，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，Co3+的配位数是_______，X+是_______(填离子符号)。（3）Y+中N原子的杂化方式是_______，乙二胺(NH2CH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量相近，比较两者的沸点高低并解释原因_______。（4）NO、NO、NO键角由大到小的顺序是_______。（5）钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)。则晶胞中含有O2-的个数为 _______，晶胞边长为apm，Li+的离子半径为rpm，Li+占有晶胞总体积的百分率=_______。【化学——选修5：有机化学基础】12.以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为____。（2）C→D的反应类型是____，C的分子式为____。（3）E的结构简式为____。（4）F→G的化学方程式为____。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。