湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三上学期入学考试（暑假作业检测）化学Word版.docx

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2024届高三暑假作业检测试卷化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H~1C~12N~140~16Ti~48Ag~108Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.“益,古大都会也。有江山之雄,有文物之盛。”成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中,有关叙述错误的是A.金沙石磬由“石料”雕凿的过程只涉及物理变化B.蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成,蚕丝是人工合成材料C.青铜面具的主要成分是合金D.太阳神鸟金饰中“金箔”体现金属具有延展性★2.下列符号表征错误的是A.H2分子中σ键的电子云轮廓图:B.H2S的VSEPR模型:C.MgCl2的形成过程:D.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-★3.下列实验方案能够达到目的的是4.下列有关物质结构和性质的叙述错误的是A.甲酸酯、葡萄糖和醛类都能发生银镜反应学科网（北京）股份有限公司 B.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸C.含1个手性碳原子的分子--定是手性分子D.原子半径越小,对应元素的第--电离能和电负性均越大★5.下列反应的离子方程式正确的是A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑十2Mn2++8H2OB.Na2S2O3溶液与稀硫酸共热:S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2↑+3H2OC.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是A.原子半径:W>R>Z>Y>XB.电负性:Y>R>X>>Z>WC.常温下,乙、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性★7.制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.2-环己烯酮存在顺反异构体C.1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下,可被氧化为M。与M互为同分异构体的是CH3OCH2CH3D.中间体I与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子★8.乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品,利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成,双极膜中间层中的水解离成H+和OH-,并在直流电场作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司 A.M为电源的负极B.双极膜b为阴离子交换膜C.Pb电极反应式为HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2OD.电路中转移2mole-,最多可得到1molOHCCOOH9.以废银(主要含Ag,以及少量SiO2、α-Al2O3杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示。其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示。下列叙述错误的是A.最佳生产条件是温度为80°C、时间为6.0hB.浸渣的主要成分是SiO2C.“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性学科网（北京）股份有限公司 D.理论上制备21.6gAg需要消耗2.5gN2H4·H2O10.近日,科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应,如图所示。(注明:Ph为苯基,KH、KD代表速率常数)已知:C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。下列叙述正确的是A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应B.相同条件下,氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变11.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触),已知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.8个Ti4+与Ba2+等距离且最近B.Ti4+半径为a−2b2pmC.钛酸钡的化学式为BaTiO3D.钛酸钡的密度ρ=137+48+16×3a3NAx1021g·cm-312.常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V（标准溶液）V（待测溶液）]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是学科网（北京）股份有限公司 A.水的电离程度:ac(NH4+)C.a点溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.常温下,c点NH4CI的水解常数:Kh=10-9.2413.工业，上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充人NO2和NH3,发生反应为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H,测得NO2平衡转化率与温度投料比x[x=n(NH3)n(NO2)]的关系如图所示。净反应速率△v=v正-v逆。下列叙述错误的是A.△H<0B.净反应速率:a=bb=cD.投料比:x2>x114.某课题组实现可见光催化芳基环丙烷开环构筑大位阻sp3碳-杂原子键,可能的反应机理如图所示(图中Ph代表苯基,H-Nu代表有机物，如CH3CH2OH等，—tBu代表叔丁基,Me—学科网（北京）股份有限公司 代表甲基)。下列叙述正确的是A.总反应属于取代反应B.总反应只断裂和形成极性键C.苯硫酚(PhSH)属于催化剂D.BF4-呈正四面体形二、非选择题(本题共4道大题,共58分。)★15.(15分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:实验步骤:I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。II.停止加热,继续搅拌,冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入学科网（北京）股份有限公司 适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0g。III.纯度测定:称取0.122g粗产品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,滴加少量指示剂,用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为。(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为__(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是_。(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_。(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高,可能出现的结果是。(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为。(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时,标准液应放入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(9)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中_的方法提纯。16.(14分)尿素是一种重要氮肥,也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳,实现“碳的固定”。(1)尿素(Ur)的结构简式为,尿素有X、Y两种同分异构体,X能发生银镜反应,Y属于铵盐,则X、Y的结构简式分别为。(2)使用氢氧化钢[In(OH)3]纳米晶电催化剂直接由NO3-和CO2高选择性地合成CO(NH2)2,In(OH)3晶面上的尿素形成能线图如下所示。学科网（北京）股份有限公司 合成尿素过程中,△G(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)合成尿素分两步进行:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=kJ·mol-1。速控反应是第___(填“1”或“2”)步反应。(4)在恒容密闭容器中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1),η=n(NH3)n(NO2)分别为1:1、2:1、3:1条件下进行反应,测得CO2的平衡转化率与投料比η=n(NH3)n(NO2)、温度的关系如图所示。①在相同投料下,升高温度,CO2的平衡转化率降低的主要原因是_。②若M点对应的压强为100kPa,则M点条件下平衡常数Kp为(不要求带单位,只列计算式)。(5)聚脲(聚尿素纤维,又称尤纶)在电子、建材等方面有广泛应用。写出合成链状聚脲的化学方程式:。17.(15分)研究发现，在Cu/Al(OH)3催化剂上使用等离子体催化能将CH4和CO2直接转化为CH3OH和CH3CH2OH。某小组以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)制备Cu/Al(OH)3催化剂的流程如图所示:学科网（北京）股份有限公司 几种金属离子沉淀的pH如表所示:回答下列问题:(1)灼烧固体2得到的主要成分是(填化学式)。气体A是(填名称)。(2)“酸溶”中,适当加热可提高反应速率,但是要控制温度,其原因是。a的范围为。(3)滤液1中通入高压氢制备铜的离子方程式为。(4)滤液2的pH(填“>”“<”或“=”)7,判断依据是。(5)该催化剂能将CH4和CO2转化成CH3OH、CH3CH2OH,这四种分子中属于非极性分子的有(填化学式),能与水分子形成氢键的有(填化学式)。18.(14分)吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药,一种合成路线如图:学科网（北京）股份有限公司 请回答下列问题:(1)吡扎地尔含官能团有(填名称)。(2)D→E的反应类型是。B中碳原子杂化类型是。(3)吡啶()分子中氮原子电子云密度越大,碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是(填代号)。a.b.c.(4)参照上述流程:。J的结构简式为,吡啶的作用是_。(5)D含苯环的芳香族同分异构体有种,其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2:2:2:3的结构简式为。(6)以为原料合成,设计合成路线:(其他试剂任选)。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司