浙江省丽水市2022-2023学年高二上学期期末考试化学Word版无答案.docx

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丽水市2022学年高二第一学期普通高中教学质量监控化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64选择题部分一、选择题(本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是A.食用盐B.葡萄糖酸锌C.水D.三氯蔗糖2.下列物质用途与盐类的水解无关的是A.Na2CO3常用作去油污B.可溶性的铝盐、铁盐作净水剂C.TiCl4溶于水制备TiO2D.FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”3.下列能层或能级符号不正确的是A.MB.4sC.3pD.2d4.下列有关能源的叙述不正确的是A.可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用B超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能C.碳捕集、利用与封存技术可实现CO2资源化利用D.氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料5.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有关该反应说法不正确的是 A.该反应的速率主要取决于②的快慢B.NOBr2是该反应的中间产物C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6.下列说法不正确的是A.ΔH<0为放热反应B.化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因C.在25℃和101kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量相等D.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-17.下列说法正确的是A.Zn分布在元素周期表d区B.第四周期含14种金属元素C.稀有气体基态原子最外层都是ns2np6D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.NH、Na+、HCO、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NOC.Fe3+、S2-、NH、SOD.Na+、Fe3+、SO、SCN-9.下列说法正确的是A.基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理B.基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理C.基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理D.基态Fe3+的3d电子排布图：，违反洪特规则10.下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是 A.图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图B.图乙中的电解质溶液呈酸性C.图丙中的电子被强制流向钢闸门D.图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理11.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是A.X单质在空气中燃烧的产物为X2OB.Z与Q形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物的水化物碱性Z˂YD.Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒12.食醋是厨房常用的调味品，25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A.CH3COOH的电离程度减小B.Ka增大C.CH3COO-数目增多D.减小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B.由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.该历程中正反应最大的活化能为186.19kJ·mol−1C.两种产物中P2更稳定D.相同条件下Z转化为产物的速率:v(P1)﹥v(P2)15.锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.蒸发可以使溶液由a点变到b点B.363K时，a点对应的溶液不均一稳定C.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D.283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液16.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确的是A.原子半径：P>S>ClB.第一电离能：P、<或=”)。②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。A．混合气体的密度不再变化B．温度不再变化C．NO和的消耗速率之比为1:2D．混合气体中c(NO)=c(N2)（2）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：图中a、b、c三点，达到平衡的点是______。（3）现代技术处理尾气的反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)ΔH<0。450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，体系压强为P0MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp=______(用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。26.表中是常温下H2CO3、H2S的电离常数和Cu(OH)2的溶度积常数：H2CO3H2SCu(OH)2K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11K1=1.1×10-7K2=1.0×10-14Ksp＝2×10-20 （1）CO和HCO结合质子能力较强的是_____。（2）常温下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_____，该溶液中c(HS-)______c(S2-)(填“>、<或=”)。（3）常温下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于______；若要配制1000ml2mol·L-1的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol·L-1的盐酸______滴。(每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)27.某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:开始沉淀完全沉淀Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7请回答下列问题:（1）溶液A中所含金属阳离子为______。（2）物质X应选用(填序号)。A.氯水B.双氧水C.铁粉D.高锰酸钾（3）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→______→洗涤、自然干燥(填序号)。A．蒸发至大量晶体析出B．蒸发浓缩至表面出现晶膜C．冷却至室温D．停止加热用余热蒸干E．趁热过滤F．过滤（4）用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：Ⅰ．称取产品5.0g溶解于水配成100mL溶液。 Ⅱ．取试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。Ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定四组。消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。滴定次数第一次第二次第三次第四次滴定前读数(mL)0.100.361100.00滴定后读数(mL)20.1220.3423.8220.00①判断滴定终点的现象是______。