浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学Word版无答案.docx

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2022学年高二年级第一学期杭州S9联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质的水溶液呈酸性的是A.B.C.乙醇D.NaOH3.下列仪器通常用于配一定物质的量浓度的溶液的是A.B.C.D.4.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的描述正确的是A.，B.，C.，D.，5.下列说法不正确的是A.和是同位素B.和是同分异构体C.和互为同素异形体D.丙烷分子的分子结构模型：6.下列物质的化学成分不正确的是A.重晶石：B.芒硝：C.磁性氧化铁：D.水晶：7.将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列说法不正确的是A.次氯酸有强氧化性，不仅可以消毒，还可以漂白棉、麻和纸张等B.火灾现场有大量金属钠时，不能用水灭火，需用干燥的沙土灭火C.有漂白性，葡萄酒中加是为了将红葡萄酒漂白成白葡萄酒D.铝粉与NaOH遇水产生气体，且碱性液体能腐蚀食物残渣，故可做厨卫管道疏通剂9.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论是选项ABCD实验及现象热水中烧瓶内气体颜色变深试管中出现白色沉淀锥形瓶中颜色由无色变粉红色，且半分钟不褪色Cu上无气泡Fe上有气泡结论是放热反应酸性：恰好达到滴定终点还原性：A.AB.BC.CD.D10.汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是A.是氧化剂B.消耗的氧化剂是还原剂的5倍C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15D.生成时，反应转移电子11.下列说法正确的是 A.反应热均可通过实验直接测定B.压强改变，速率一定发生变化C.比色法可以测定化学反应速率D.分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应12.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度13.下列离子方程式正确的是A.常温下铁加入过量浓硝酸中：B.明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：C.大理石与醋酸反应：D.二氧化碳溶液呈酸性的原因：14.一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变15.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深16.下列说法正确的是A.1g水蒸气液态水冰，熵依次增加B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D.可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率17.下列说法不正确的是A.HBr分子中存极性共价键B.KOH晶体中既有离子键又有共价键C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构18.已知X＋YM＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.加入催化剂，可增大正反应的速率，同时减小逆反应的速率19.恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：02.03.2052.4101.8反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A.5~10min内，用C表示的平均反应速率为 B.容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态C.5min时，A的物质的量浓度为D反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大20.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率变小C.物质B的质量分数增加了D.a＞b21.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列说法正确的是A.H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol22.HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1下列说法正确的是A.E1＞E2＞E3B.HAP能减小上述反应的焓变C.HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行D.若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2=C18O2＋H2O23.常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A.与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液B.HA溶液中滴入石蕊试液呈红色C.蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出D.HA溶液的24.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl25.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验操作现象和结论A用浓硝酸清洗镜子，镜子上的银镀层被溶解浓硝酸具有强酸性B检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液C室温下，分别向两个烧杯中加入等量的水，向其中一个烧杯中加入少量NaCl固体，溶解后，做导电实验，发现加NaCl的水溶液导电能力强NaCl在水中能发生电离D将金属钠投入溶液中钠表面析出紫红色固体，说明钠的金属性比铜强A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(本题有5小题，共50分)26.按要求填空（1）的颜色是_______。（2）实验室制取氯气的离子方程式是_______。（3）除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)_______。 （4）已知：114.0g辛烷()完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式_______。（5）常温下，柠檬水的，则柠檬水中_______。27.化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。请回答：（1）写出组成X的元素符号_______，乙的电子式_______。（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。（3）气体丙与溶液反应的离子方程式为_______。（4）请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_______。28.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。（1）该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①②总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。（2）时，在容积为2L的密闭容器中充入3mol和8mol，发生反应 ，测得时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，的平均反应速率_______；该可逆反应的平衡常数为_______。（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。29.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。（2）该同学预测足量的锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。（3）C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。（4）为了验证是酸性氧化物，取代B中品红溶液的试剂是_______。A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊试液C.红色的甲基橙溶液D.KI淀粉混合溶液（5）为测定空气中含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL的酸性高锰酸钾溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为： ，若管道中空气流量为，经过b分钟后溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是_______。30.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式HClO电离平衡常数，回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________填“增大”、“减小”或“不变”。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________填序号；a．COb．ClO-c．CH3COO-d．HCO（3）下列反应不能发生的是___________填序号a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2Od．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________填序号；