百师联盟2023届高三一轮复习联考（三）化学 Word版无答案.docx

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2023届高三一轮复习联考(三)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是A.电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极B.通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应2.实验室模拟脱硝反应：。关于此反应，下列说法错误的是A.焓变，熵变B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行3.两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是A.的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： B.等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：C.常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则D.向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大4.镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数B.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C.一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大5.无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是A.升高温度，有利于提高的转化率B.a、c两点中，N2的物质的量浓度相等C.反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98%D.若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 6.在25℃下，稀释和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中表示稀释前的体积，表示稀释后的体积，下列说法错误的是A.，两种酸溶液pH相同时，B.a、b两点中，水的电离程度a小于bC.25℃时，等浓度的与NaA溶液中，D.曲线上a、b两点中，的比值一定相等7.二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的如下表。下列叙述正确的是A.根据以上数据可知，溶液中B.等浓度的NaHS溶液和溶液等体积混合后，则C.pH相同的①溶液和②溶液中的：①<②D.过量通入溶液中反应的离子方程式为8.高炉炼铁中的一个反应为，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是A.1100℃下，此反应的平衡常数B.达到平衡过程中，反应的平均速率为 C.达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大D.测得某时刻，则此时9.一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应在高温条件下能自发进行B.图中M的大小关系为C.图中Q点对应的平衡混合物中D.温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小10.燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是A.Fe3+在正极放电B.隔膜为质子交换膜C.负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+D.放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4molFe3+，可消耗2.24LO211.已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中，溶液中(或)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A.曲线a表示是的分布系数变化曲线B.n点对应的溶液中，C.Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10-9D.在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点12.水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法错误的是A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B.实验①中，若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%C.实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%13.笑气(）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是 A.为催化剂B.无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/molC.根据图示，催化反应可分为两个半反应：、D.从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成14.甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是A.m、p两点中，甲酸的浓度：m”或“<”）。（4）已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。（5）已知： 温度/℃20304050607080溶解度/g78829083726040则“系列操作”得到晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥。18.课外实验小组以KI参与的某些反应来对反应过程和化学反应原理进行探究。（1）KI中的促进分解的反应机理如下①(慢）②(快）则此过程的决速步骤为______(填序号），在此过程中的作用是____________。（2）KI中的在经酸化的溶液中易被空气氧化：实验小组探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如下表。编号温度/℃硫酸体积/mLKI溶液体积/mL体积/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色的时间/sA3910.05.0501.05B510.05.0V1039C3915.05.00.01.0t①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温方法为______。②B组实验中V=______，C组是探究______对反应速率的影响，t的取值范围为______。（3）若将C组实验反应后溶液充分放置一段时间，检验其吸收的体积，可用标准溶液滴定吸收液(），实验时应将标准溶液放在______滴定管中，滴定终点时实验现象为______，若消耗0.2mol/L标准溶液为15.00mL，则吸收氧气在标准状况下的体积为______。19.氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。 （1）乙二胺(）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液的变化曲线如图所示。①在水溶液中第一步电离的方程式为______；②乙二胺一级电离平衡常数为______，A点时，溶液中的离子浓度关系______(填“>”“<”或“=”）。（2）已知溶液为中性，又知将溶液滴加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”）。现有25℃时等浓度的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液，这4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是______(填序号）。（3）25℃时，将10mL溶液和10mL溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中的浓度为______[25℃时，]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是______(填字母）。a．图中b点可能是滴加溶液b．图中c点后无黄色沉淀生成c．图中d点d．由图可知：20. 二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为。根据此项研究，回答下列问题：（1）在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是______(填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______(填字母）。a．b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化c．混合气体的密度不再变化d．不再变化②A、B、C三点对应的化学平衡常数为、、，则从大到小的排列顺序为______。③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为______(计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数______(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）。（2）其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2mol和6mol充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图。