四川省资阳中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学 Word版含解析.docx

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资阳中学高2022级第二学期4月月考化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.太阳能电池板能够将太阳能转化为电能，其主要成分是硅酸盐B.土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其原料包括黏土C.从石墨中剥离出的石梁稀薄片能导电，是一种电解质D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料【答案】B【解析】【详解】A．太阳能电池板能够将太阳能转化为电能，其主要成分是硅，A错误；B．土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其原料包括黏土，B正确；C．从石墨中剥离出的石梁稀薄片能导电，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D错误；故选B。2.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A.NaOH和HCl反应B.Zn和HCl反应C.Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应D.C与CO2反应【答案】B【解析】【详解】A．NaOH和HCl反应为放热反应，但不是氧化还原反应，选项A不合题意；B．Zn和HCl反应为放热反应，也是氧化还原反应，选项B符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，也不是氧化还原反应，选项C不合题意；D．C与CO2反应是吸热反应，是氧化还原反应，选项D不合题意；答案选B。3.下列选项中物质间均可以一步转化的是A.H2S→S→SO3B.N2→NH3→NOC.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 【答案】B【解析】【详解】A．硫和氧气反应只生成二氧化硫，S→SO3不可一步转化，A错误；B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气，氨气与氧气发生氧化反应生成NO，可一步转化实现，B正确；C．二氧化硅难溶于水且不与水反应，SiO2→H2SiO3不可一步转化，C错误；D．Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，Fe2O3→Fe(OH)3不可一步转化，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，D错误；故选：B。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温下，23gNO2含有个氧原子B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为C.Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为D.标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为【答案】A【解析】【详解】A．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B．1molFe与过量硝酸反应，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故B错误；C．没有告知溶液的体积，所以无法计算出阴、阳离子总数，故C错误；D．标准状况下SiO2为固体，22.4LSiO2的物质的量不是1mol，D错误；选A。5.在实验室中分别对四组物质进行离子检测，其中结论正确的是操作与现象结论(一定含有)A加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B加入浓盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体C依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生 D先加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，则该溶液可能含有碳酸氢根或亚硫酸根等，A错误；B．加入浓盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则该溶液可能含有亚硫酸氢根或亚硫酸根，B错误；C．依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则该溶液可能含有亚硫酸根、银离子等，C错误；D．先加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生则说明原溶液中含有氯离子，D正确；故选D。6.结合氮及其化合物价一类二维图及氧化还原反应的规㶱，下列分析或预测正确的是A.、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B.、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C.联氨可能被亚硝酸氧化成氢叠氮酸D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解、【答案】C【解析】【详解】A．、为酸性氧化物，溶于水生成硝酸和一氧化氮不是酸性氧化物，A 错误；B．溶于水后生成的一水合氨电离出阴阳离子导电，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，B错误；C．联氨中氮为-2价，从元素价态律分析，可能被含有+3价氮的亚硝酸氧化成氢叠氮酸，C正确；D．硝酸具有较强的氧化性，但、需要硝酸与浓盐酸配成的王水才可以溶解，D错误；故选C。7.下列关于元素的叙述正确的是A.在空气中被氧化成属于氮的固定B.浓硝酸呈黄色的原因是因为浓分解产生溶于硝酸中C.的化学性质不活泼，是因为的非金属性弱D.可用铁槽车运输浓，是因为浓与不发生反应【答案】B【解析】【详解】A．氮的固定为游离态氮气单质转化为化合态氮，在空气中被氧化成不属于氮的固定，A错误；B．浓硝酸呈黄色的原因是因为浓分解产生溶于硝酸中，B正确；C．的化学性质不活泼，是因为两个氮原子以氮氮三键结合，氮氮三键键能大，C错误；D．可用铁槽车运输浓，是因为浓与常温下会钝化，D错误；故选B。8.由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.反应生成时转移B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.每有氮氮三键形成时，该反应放出139KJ的能量D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应规律可知同种元素发生氧化还原反应时不能交叉，故一氧化二氮中+1价氮降低为氮气中的0价，一氧化氮中+2的氮化合价升高到+4价的二氧化氮：N2O+NO=NO2+N2，每发生1mol该反应转移2mol电子。【详解】A．由分析可知反应生成1mol氮气是转移2mole-，A错误；B．由图像可知反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；C．由图像知每有氮氮三键形成即发生1mol该反应时，放出（348-209）kJ=139kJ的能量，C正确；D．该反应反应物能量之和大于生成物能量之和，反应为放热反应，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确；故选A。9.下列实验无法达到预期实验目的的是A.用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B.用乙验证易溶于水C.用丙制取并收集少量氨气D.用丁验证与反应【答案】C【解析】【详解】A．观察到U形管左边的红墨水向下移动，说明Cu与浓硝酸反应能放出热量，A项正确；B．气球会迅速膨胀变大，说明NH3易溶于水，B项正确；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C项错误；D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确。 答案选C。10.下列各组离子一定能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.加入少量放出的溶液：、、、【答案】B【解析】【详解】A．能使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子，与、不能大量共存，A错误；B．在透明溶液中：、、、可以大量共存，B正确；C．溶液中，酸性条件下的硝酸根有强氧化性会将碘离子氧化，同时氢离子与次氯酸根不能大量共存而生成弱酸次氯酸分子，C错误；D．加入少量放出的溶液可能是碱性溶液也可能是不含硝酸根的酸性溶液，碱性条件下不能大量共存，D错误；故选B。11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D为可逆反应【答案】D【解析】【分析】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 为浓硫酸。浓硫酸与铁在常温下发生钝化，需加热才能反应，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．若A为单质铁，铁与浓硫酸在室温下钝化，加热才可以继续反应，B错误；C．若A为单质碳，则将二氧化碳通入少量澄清石灰水中，不一定可以观察到白色沉淀产生，过量二氧化碳与少量氢氧化钙反应生成可溶性碳酸氢钙，C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，D正确；故选D。12.下列“类比”合理的是已知事实类比得出A浓盐酸与过量反应会有盐酸剩余浓硫酸与过量铜反应也会有硫酸剩余B与溶液不反应与溶液也不反应C氢氟酸是弱酸，可以溶解高氯酸是强酸，也可以溶解D可以用浓硫酸干燥也可用浓硫酸干燥A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．量变引发质变，浓盐酸与过量反应变稀后不反应，会有盐酸剩余，同理浓硫酸与过量铜反应也会有硫酸剩余，A正确；B．与溶液不反应，较弱酸制不出较强酸，与溶液反应，酸性条件下硝酸根有强氧化性将亚硫酸氧化成硫酸与钡离子生成沉淀，B错误；C．是酸性氧化物却可以与唯一的氢氟酸反应生成四氟化硅，高氯酸不能与二氧化硅反应，C错误；D．浓硫酸是强氧化性干燥剂，氯化氢不会被氧化而可以干燥，但溴化氢不可以，会被氧化，D错误；故选A。13.下列表示对空化学反应的离子方程式正确的是A.与溶液反应制备水玻璃： B.向溶液中加入过量溶流：C.用吸收工业尾气中的少量：D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：【答案】C【解析】【详解】A．与溶液反应制备水玻璃：，A错误；B．向溶液中加入过量的溶液：，B错误；C．用吸收工业尾气中的少量：，C正确；D．硝酸具有强氧化性，氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：，D错误；故选C。14.下列实验操作所对应的现象、解译或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A过量的粉中加入稀溶液，充分反应后，滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为B用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色，且不褪色体现了浓具有酸性C将通入饱和溶液产生白色沉淀白色沉淀为D向某溶液中滴加少量稀，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口未观察到石蕊试纸变蓝无法判断该溶液中是否含 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．过量的粉中加入稀溶液，充分反应，生成亚铁离子，不能使溶液变红，故A错误；B．浓硝酸具有强氧化性，可使石蕊试纸褪色，故B错误；C．将通入饱和溶液，有白色固体析出，是因为生产碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，故C错误；D．铵根离子与氢氧根离子结合为一水合氨，无氨气生成，加热可生成氨气，利用红色石蕊试纸进行检验，故D正确；答案选D。15.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥【答案】B【解析】【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1molSO2，有5.5mole-发生转移，B不正确；C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；故选B。16.铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】据题意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根据电子守恒，Cu和Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。设Cu的质量为xg，则Ag的质量为（14-x）g，则有，解得x=3.2。因此将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，得到固体Ag的质量为，B项正确。答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.I.按要求填空①陶瓷餐具②混凝土桥墩③玻璃④石英钟⑤水晶项链⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片（1）使用了硅单质的是___________(填序号)。（2）使用了二氧化硅的是___________(填序号)。（3）使用了硅酸盐标料的是___________(填序号)。（4）工业上制粗硅的化学方程式___________。II.（5）浓使蔗糖变黑，体现了浓的___________性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。【答案】（1）⑥⑧（2）②③④⑤⑦（3）①②③（4）（5）①.脱水性②.(浓) 【解析】【小问1详解】使用了硅单质的是⑥硅太阳能电池和⑧计算机芯片；【小问2详解】使用了二氧化硅的是②混凝土桥墩、③玻璃、④石英钟、⑤水晶项链、⑦光导纤维；【小问3详解】陶瓷、玻璃和水泥是传统的三大硅酸盐材料；【小问4详解】工业上制粗硅的化学方程式；【小问5详解】浓使有机物蔗糖变黑，体现了浓的脱水性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为(浓)。18.某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究共回答问题。（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置E的作用是___________。（3）装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________可以出现白色沉婝。A.氨水B.C.硝酸D.盐酸（4）装置C中的现象是___________；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________。（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装直如图所示。其中a导管的作用是______。 （6）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是___________。(结果精确到0.001%)【答案】（1）(浓)（2）吸收多余的，防止倒吸（3）AC（4）①.溴水褪色②.（5）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下（6）0.067%【解析】【分析】铜与浓硫酸加热条件下发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫依次通入后续装置，二氧化硫进入溴水后反应生成氢溴酸和硫酸，继续进入硫化氢溶液中反应生成硫沉淀，二氧化硫与强碱氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应进行尾气吸收并防止倒吸。空气中与过量双氧水反应生成硫酸，用过量氢氧化钡溶液将硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀，称量固体质量即可进行相关计算。【小问1详解】装置A中发生反应化学方程式为(浓)；小问2详解】装置E的作用是吸收多余的，防止倒吸；【小问3详解】装置B中装有BaCl2溶液，因复分解反应中较弱酸亚硫酸不能制取较强酸盐酸，故实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中： A．向试管中滴加适量氨水时，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸氨，再发生亚硫酸氨和氯化钡的复分解反应生成亚硫酸钡的白色沉婝，A正确；B.与亚硫酸发生氧化还原反应生成黄色硫沉淀，B错误；C.硝酸将亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；D.向试管中滴加适量盐酸时无明显现象，D错误；故选AC；【小问4详解】装置C中的现象是溴水褪色；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为；【小问5详解】a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；【小问6详解】固体质量为0.233g，根据硫元素守恒可得n(BaSO4)=n()=n(SO2)=，标况下V（SO2）=22.4L/mol0.001mol=0.0224L，故体积分数为。19.黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。请回答下列问题：（1）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是_______。（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_______。_____________________用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为_______(写化学式)。（3）“酸浸”时使用的试剂X的溶质为_______(写化学式)，“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （4）检验是否除尽的操作为_______。（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、洗涤、干燥。【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高焙烧效率（2）①.②.、（3）①.②.漏斗、玻璃棒③.（4）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【分析】主要成分为，含有少量杂质的黄铜矿经过氧气氧化可转化为、和SO2，所以产生的气体为生成的SO2和过量的O2，经过足量氨水吸收后可得到、；焙烧后用硫酸进行酸浸，可得到硫酸铁和硫酸铜，二氧化硅以滤渣的形式分离出体系，适当调节溶液pH进行沉铁后再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到目标产物胆矾，据此分析解答。【小问1详解】“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，主要是为了增大固体的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高焙烧效率；【小问2详解】“焙烧”时被氧气氧化为、和SO2，则根据元素守恒配平上述方程式可得：；根据分析知，“焙烧”后出来的气体中含生成的SO2和过量的O2，用足量氨水吸收溶液a的溶质可能为、；【小问3详解】工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入溶质为；“过滤”时需用到的仪器主要有漏斗、玻璃棒和烧杯；因二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为；【小问4详解】检验需用到KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽；【小问5详解】 硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。20.I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。A.和反应的离子方程式为：B.在转化过程中发生的反应为：C.整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有（2）过量的锌与一定量㳖反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。 前该反应的离子方程式是___________。【答案】（1）AC（2）①.、②.（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（5）【解析】【小问1详解】A.和弱酸反应的离子方程式为：，A错误；B.在转化过程中发生的反应为：，B正确；C.整个反应过程总反应为，溶液的pH值增大（不考虑产生的的稀释效果），C错误；D.提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有，D正确；故选AC；【小问2详解】过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为、；使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L即1.5mol混合气体，无论是氢气还是二氧化硫每生成1mol气体得2mol电子，故得电子总数为1.5mol2=3mol电子，故Zn的质量为=97.5g；【小问3详解】先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是(除去铁屑表面附着的铁锈)；【小问4详解】 将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；【小问5详解】