四川省宜宾市叙州区第一中学校2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学（原卷版）.docx

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叙州区一中2022-2023学年高二上期期末模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3C.船身上装锌块避免船体受腐蚀利用了原电池原理D.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火2.常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是A.醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)B.0.01mol·L-1醋酸溶液的pH大于2C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液显碱性D.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜43.下列有关叙述正确的是A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0高温高压有利于氨的生成B.配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解C.恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡D.Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒4.某科研入员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确是A.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂B.HAP能提高HCHO与O2的反应速率和反应物的转化率C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O5.浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H22NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（）A.增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度正、逆反应速率均增大C.减小压强正、逆反应速率均小D.加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间6.化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（）A.只要发生化学反应就一定有能量变化B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和C.反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化7.LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是 A.电极A连接电源的负极B.B极区电解液为LiCl溶液C.电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole-D.电池总反应为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH8.25℃时，向溶液中逐滴加入的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A.在A、B之间任意一点都满足：B.在B点：，且C.在C点：D.在D点： 第II卷(非选择题52分)9.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①~⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。（2）写出元素②常见的一种同素异形体的名称：___________。（3）元素⑦的单质与元素⑩氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。（4）常温下，元素⑧的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（5）元素①的单质在高温下可与其同主族元素的单质发生化合反应，形成的化合物是工业上常用的还原剂，写出由元素①、⑨形成的化合物的电子式：___________。10.利用中和滴定法测定烧碱的纯度(杂质不与酸反应)，实验步骤如下：（1）准确称取烧碱样品2.0g，将其配成250mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管以及______、______。（2）选用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)准确量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。（3）用0.1500mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。滴定时一手控制滴定管的活塞，另一手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是______。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，所消耗标准盐酸的体积为______mL，计算待测烧碱溶液的浓度为________；若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则滴定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5012.40第二次10.004.0016.10 第三次10.0040014.70（5）计算烧碱的纯度为______。11.在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定温度下进行反.应：A(g)+B(g)⇌C(g)△H，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列问题：(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则△H_____(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是_____。(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为____。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的____倍。(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是____(填字母)。A.反应速率：A(正)+B(正)=C(逆)B.A质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变(4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图I、II所示。①由图I可知，T1____(填“>”“<”或“=”)T2。②由图II可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。12.CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1 反应III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)ΔH1回答下列问题：（1）反应III中的ΔH1=_____kJ·mol-1。（2）恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是_____(填序号)。a.2v正(CH4)=v逆(H2O)b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—O键c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变（3）利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：①由图可知该反应ΔH2_____0，压强p1_____p2(填“>”、“<”或“=”)。②200℃时c(H2)随时间的变化如表所示：t/min0123c(H2)/mol·L-16.03.42.02.0