安徽省芜湖市2023届高三下学期教学质量统测（二模）理科综合化学 Word版无答案.docx

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2023届芜湖市高中毕业班教学质量统测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16Cl35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物B.富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料C.冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素D.中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅2.某化合物是合成布洛芬中间体，其结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C17H25O2ClB.分子中含有1个手性碳原子C.1mol该化合物最多能与1molNaOH反应D.一定条件下可发生取代反应、加成反应氧化反应3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓B.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr4.与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将SO2通入Ca(ClO)2溶液中产生白色浑浊酸性强弱： H2SO3>HClOB向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属活泼性：Mg>AlC向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色。氧化性：Cl2>Br2>I2D将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色有乙烯生成A.AB.BC.CD.D5.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。基态原子A的原子轨道半充满，B的价电子层中有3个未成对电子，D的价层电子排布式为nsn-1np2n-2，C与D同族，E的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，由C、D所形成的阴离子呈正四面体结构、阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。下列说法正确的是A.5种原子中第一电离能最大的是CB.A、B所形成的化合物中只含极性键C.1mol该阳离子中含有24molσ键D.B、C、D所形成的简单氢化物中，沸点最低的是D6.下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是 A.OH-向CoP极移动B.合成1mol该偶氮化合物，要消耗4molRCH2NH2C.Ni2P电极反应式为：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OD.该偶氮化合物分子中C和N原子的杂化方式不同7.工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，Pb(OH)2难溶于水)。下列说法错误的是A.pH=6时，溶液中=1.7×103B.pH=8时，c(OH-)=2c(Pb2+)+c(Pb(OH)+)+c(H+)C.pH=10时，Pb(OH)2物质的量分数最大，除铅效果最好D.pH=12时，Pb(OH)2转化为的离子方程式为Pb(OH)2+NH3·H2O+二、非选择题8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示： 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH1.97.081完全沉淀的pH3.29010.1回答下列问题：（1）MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。（2）“调pH”操作中，调节pH的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________。（3）“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是_____________。（4）某温度下，若要从10m3c()=2.0×10-4mol·L-1的溶液中沉淀(浓度降至10-5mol·L-1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________mol。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化)（5）已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为___________，配位数为____________。9.亚硝酰氯(NOCl，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)为黄色气体，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物和氯化氢，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）试剂X为___________，D中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是___________。（3）尾气含有NO、Cl2、NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理。①无水CaCl2的作用是___________。②写出NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式___________。（4）有同学认为NaOH溶液只能吸收Cl2和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。（5）制得的NOCl中可能含有少量NO2杂质，为测定产品纯度，进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mL。NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12)①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，___________。②计算产品的纯度为___________%(保留1位小数)。10.乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的方法之一，包括以下主要反应：①CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1=-71kJ·mol-1②CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g)ΔH2=+13.6kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应CH3CHO(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)的ΔH=___________。（2）工业生产中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3，流速过大时转化率下降，原因是___________。（3）乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂1的主要成分为Cu-Al，催化剂Ⅱ的主要甲成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂Ⅱ测得不同温度下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图(以反应①为主)。工业生产中应使用的催化剂是___________。(填“催化剂I”或“催化剂Ⅱ”)。 （4）在乙酸甲酯催化加氢反应体系中，下列说法正确的是___________。A.增大H2与CH3COOCH3的初始投料比，有利于提高CH3COOCH3的转化率B.当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C.平衡后，压缩容器体积，反应①正向移动，反应②不移动D.选用合适的催化剂可提高CH3COOCH3的平衡转化率（5）实验室中，一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇选择性如下图所示。260°C时反应①的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。(乙醇的选择性=11.苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性检测是当今研究的热点之一，以下是目标产物G的合成路线。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出A→B的化学方程式___________。（3）C的系统命名为___________。（4）F→G的反应类型为___________。（5）D分子中所有原子能否在同一平面内？___________(填“能”或“不能”)。（6）苯胺()中氨基的N原子上存在孤对电子，易与H+结合，故苯胺显碱性。苯胺中氨基的一个氢原子被甲基取代得到N-甲基苯胺()，由于甲基为推电子基团，则碱性强弱：N-甲基苯胺___________苯胺(填“>”、“<”或“=”)。（7）在A同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。①含苯环②只含一种官能团，且为含氧官能团