四川省遂宁市射洪中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学 Word版无答案

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射洪中学高2021级2023年上期第三学月考试化学试题一、选择题(1-12每小题2分13-18每小题3分，共42分)。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性C.肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的D.“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料2.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．纽扣电池B．燃气灶C．风力发电D．太阳能热水器A.AB.BC.CD.D3.要使0.01mol/LK2CO3溶液中c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2B.加入Na2CO3固体C.加热D.加入适量KOH固体4.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A.丙烷B.2-甲基丙烷C.丁烷D.新戊烷5.下列离子方程式书写错误的是A.用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+B.小苏打溶液呈碱性：＋H2O⇌H2CO3＋OH-C.向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl-(aq)D.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓6.在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是

1A.溶液的pH不变B.溶液中钙离子数目减少C.溶液中钙离子浓度不变D.氢氧化钙的溶度积常数变小7.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是A.c(H＋)：CH3COOH>HCOOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOHC.HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2OD.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变8.家庭常使用天然气或者液化石油气(主要成分为C3H8)为燃料，现在以一套液化石油气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是A.增大空气进量，增大天然气进量B.减小空气进量，减小天然气进量C.减小空气进量，增大天然气进量D.增大空气进量，减小天然气进量9.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，a是电源的负极B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-C.充电时，电极a接外电源的正极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性10.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NAC.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD.标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目19NA11.下列电化学装置完全正确的是

2A.装置甲防止铁被腐蚀B.装置乙铁件上镀银C.装置丙粗铜精炼D.装置丁铜锌原电池12.被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A.该电池中Zn作正极B.MnO2电极上发生氧化反应C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子数目为0.2NA13.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D.水的电离程度：A＞B＞C14.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在溶液中

3B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中15.下列有几个结论是正确的①金属性：②氢化物的稳定性：③微粒半径：④氧化性：⑤酸性：⑥沸点：⑦离子的还原性：A.7个B.6个C.5个D.4个16.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是

4A.高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料B.通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零D.该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法18.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是A.常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B.常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7D.能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+19.VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为______。（2）沸点：PH3______NH3(填“＞”或“<”，下同)，键角：AsO______AsO。（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。（4）基态As原子的价层电子排布式为______，与AsO互为等电子体的分子为______(任写一种)。（5）雌黄(As2S3)中As原子的杂化方式为_______。

5（6）根据如图所示晶胞中，写出该晶体的化学式_______。20.工业上过氧化氢是重要氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。（1）滴定达到终点时的现象是______。（2）下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是______。A.B.C.D.（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用_______量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为_____mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96（4）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是______。A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数（5）25℃时，现有0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，已知pH＜7，该溶液中离子浓度由大到小顺序为_______；同浓度的①(NH4)2C2O4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4NO3，④NH3•H2O溶液中c(NH)

6由大到小的顺序为______(填序号)。21.SO2一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：（1）b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。（2）甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu2+)______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。22.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。（1）滤渣A主要成分的化学式为______。（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为______。（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是______。（4）滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O。（5）常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：______。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10

7-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是______mol/L。