四川省泸县第五中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学（原卷版）

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四川省泸县第五中学2022-2023学年高二下期6月期末考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B.“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C.用止血是因为其能水解生成沉淀D.我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”2.下列事实不能证明为弱电解质的是A.25℃时，溶液的pH约为3B.用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗C.25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4D.等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+C.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2OD.NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO4.某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.分子式为C11H14O4B.1mol该物质与足量的Na反应生成H2为1mol

1C.既能与羧酸反应，又能与碱反应D.能与氢气发生加成反应5.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：XX>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y6.MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是A.外电路电流的流向为b→aB.a电极发生氧化反应C.a极上每消耗1molC6H12O6，有12molH+迁移至该极区D.b极区溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O7.室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

2A.HA电离常数Ka的数量级约为10-3B.a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/LCb点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D.pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题58分)8.实验室常用无水乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示。（1）乙醇和乙酸中官能团名称分别为_______、_______。（2）制备乙酸乙酯的反应方程式为_______，其反应类型是_______。（3）实验时，加入浓硫酸要注意的操作是_______。（4）装置右侧试管中所用液体为_______；实验过程中加热的作用是_______(答一条)。（5）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线为：写出乙烯生成乙醇的反应方程式_______；实验室以铜做催化剂，将乙醇在空气中氧化生成乙醛的实验操作为_______。9.工业上以孔雀石(主要成分为，其杂质有铁和硅的氧化物)

3为原料制备胆矾的流程如下图所示：已知：①，，；②溶液中的离子浓度等于时就认为沉淀完全。回答下列问题：（1）粉碎的目的是_______。（2）酸浸产生气体的化学方程式为_______。（3）试剂b可选用_______(填序号)，氧化时离子方程式为_______。A.　　　B.空气　　　C.　　　D.（4）氧化后的溶液中为，则调节的范围是_______，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是_______。（5）滤液得产品的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（6）若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是_______。10.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)　　ΔH1=+930kJ·mol-1　　K1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　ΔH2=-192.9kJ·mol-1　　K2③CH3OH(g)=CH3OH(l)　　ΔH3=-38.19kJ·mol-1　　K3则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=_______，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。（2）在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：

4①该反应的反应热ΔH_______0(填“>”或“<”)，在_______(填“高温”、“低温”)下易自发，压强的相对大小与p1_______p2(填“>”或“<”)。②压强为p2，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=_______。③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。A.容器内气体压强不再变化B.υ(CO)：υ(H2)=1：2C.容器内密度不在变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化（3）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的_______极，石墨电极的电极反应式为_______，当有0.1molCu2O生成时电路中转移_______mol电子。11，12题所有考生选择一题完成，都选的，按照第1题给分。11.锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题：（1）基态Li原子的电子排布式为_______，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充_______个电子。（2）O和P电负性较大是_______(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。（3）磷酸(H3PO4)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是_______

5。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是_______。（4）Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的_______(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在_______个键。（5）钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是_______，该晶体的化学式为_______。12.涤纶用途很广，大量用于制造衣物和工业制品，其基本组成物质是聚对苯二甲酸乙二酯，可由以下流程制得，其中物质A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。（1）物质A的结构简式为_______，物质C中官能团的名称是_______。（2）反应①、②、③中属于取代反应的是_______。（3）物质D分子中最多有_______个原子共平面，D的同分异构体中属于芳香烃的共有_______种(不包括D)。