四川省泸县第一中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学（原卷版）

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泸县第一中学2023年春期高一期末考试化学试题满分100分时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56第I卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化B.北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料C.中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素D.“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅2.下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D.N、O、F在化合物中最高正价依次升高3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.NH3易溶于水，可用作制冷剂C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1、+7+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H

1C.G元素的单质不存在同素异形体D.G的最高价氧化物的水化物酸性比E强5.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有足量溴的四氯化碳的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在NHD向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D7.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.既能发生取代反应，又能发生加成反应B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.与互为同分异构体D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH28.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化

2D.A、B、C的浓度之比为1:3:29.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.图中的过程为放热过程B.加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能C.和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和D.和的总能量低于和的总能量10.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小：f>e>dB.简单离子的还原性：h>gC.简单氢化物的稳定性：y>z>dD.e、f、g的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应11.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压

3C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)12.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b13.某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾47%，淀粉32%。下列说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.该膨松剂中钠和钾的质量分数相等C.该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应D.100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示：下列说法错误的是A.步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B.物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C.工业上常用热还原法冶炼金属镁

4D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO第II卷(非选择题58分)15.A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出AB、C、D、E、F的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。（2）写出F和H反应的化学方程式：___________。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。16.硒(Se)在电子、冶金、化工上有诸多应用。化学研究小组利用含硒物料(主要成分为Se单质、S单质、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag化合物)制取精硒的工业流程如下：已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫正交硫。（1）Se的原子结构示意图为，则Se在元素周期表中的位置是___________。（2）“脱硫”选择的温度为95℃的原因是___________。（3）“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该过程的化学反应方程式为___________。“滤渣”的主要成分是___________。（4）“除杂”中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。

5（5）“酸化”中制取精硒离子方程式为___________。（6）若用2.0g含硒物料(含硒9.0%)制得精硒0.176g(纯度99.9%)，则硒的回收率为_____%(保留小数点后一位)。17.高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_______。（3）滤渣A的成分除了C还有_______(填化学式)。（4）步骤③反应的化学方程式为_______。（5）步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO2来替代：_______。(用文字简要描述原因)18.Ⅰ．H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃

6③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃（1）问题一：设计实验②和③的目的是：_______。（2）问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。（3）一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。A.压缩容器体积B.降低温度C.使用合适催化剂D.恒温恒容充入稀有气体（4）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见表：物质的量/mol容器1(T1℃)容器2(T2℃)05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=______mol•L-1•min-1。②T2时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态时间段是______min~10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是______mo/L。③两容器中温度关系T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)。19.有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

7请回答下列问题：（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。（2）①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。（3）反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。（4）以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物b.反应⑤⑥都属于水解反应