浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高三下学期联考化学（原卷版）

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2022学年高三年级第二学期杭州地区(含周边)重点中学化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　-23　-24　S-32　K-39　-64　-56　-80选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16个小题，共48分)1.熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是AB.C.D.2.铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是A.元素位于周期表VIIIB族B.属于弱电解质C.可用作补血剂D.元素位于周期表区3.下列化学用语表示正确的是A.异丁烯的键线式：B.的电子式：C.淀粉的分子式：D.的中心原子的杂化轨道类型：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料D.合金能够大量吸收结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸

1B.将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉C.工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸D.和氢氧化钠溶液反应可生成6.关于反应，下列说法正确的是A.是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C.既是氧化剂又是还原剂D生成，转移电子7.下列反应的离子方程式不正确的是A.少量的通入亚硫酸钠溶液：B.惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：C.浓硝酸与铜的反应：D.用溶液处理水垢中的：8.下列说法不正确的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高B.重油经减压分馏得到轻质油C.核酸是由许多核苷酸单体形成聚合物，可水解D.工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油9.对乙酰氨基酚(Ⅰ)可合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，两者结构如图所示，下列说法正确的是A.Ⅰ分子中最少有5个原子共直线B.Ⅰ分子可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应C.Ⅱ最多消耗D.Ⅱ水溶性比I强

210.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：B.Y和原子序数为51的元素位于同一主族C.同周期元素中Z的第一电离能最大D.X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性11.科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是A.铂电极为阳极，产生的气体是和B.铜电极的电极反应式为C.通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向右槽移动D.当电路中通过电子时，理论上能产生12.氯化亚砜又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点，沸点，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是A.与混合共热，可得无水B.的空间结构为平面三角形C.与足量溶液反应生成和D.熔沸点比高13.含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生

3沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是A.一开始添加溶液没有沉淀的原因是：B.b点水的电离程度大于d点水的电离程度C.c点溶液中存在：D.滤液中14.一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是A.由历程I可计算，的总键能B.由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大C.相同条件下，的平衡转化率，历程I历程ⅡD.由历程I和历程Ⅱ可得，15.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是A.饱和溶液中存在：

4B.向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小C.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为D.若每次加入溶液，至少需要6次可将转化为16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中当滴到一定量时，红色褪去氯水具有酸性B将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色气体具有漂白性C将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色变浅增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：氨分子氢氧根离子A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(5个小题，共52分)17.钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：（1）基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。（2）钛的配合物有多种。、、

5的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。（3）钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的配位数为___________；（4）在相同条件下，比的水解能力更强，原因是___________。18.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。（2）写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。（3）固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：___________。（4）设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。19.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，加氢制进行回收利用是实现“双碳”经济的有效途径之一、催化加制的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图2所示。催化加制，主要涉及到如下反应：反应i：

6反应ii：（1）反应i自发进行的条件是：___________。（2）实验测得，随着的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因___________(已知：图1中步骤Ⅱ、Ⅲ是决速步)（3）根据图2，下列说法不正确的是___________。A．温度低于时，测得反应一定时间后的产物中几乎无，原因可能主要发生反应iiB．曲线B表示平衡时随温度的变化关系C．在高温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂（4）在图2中，高于，曲线B随温度升高而减小的原因___________。（5）已知的选择性，的选择性，的选择性的选择性。则①在图2中，平衡时容器体积为，则反应i的平衡常数___________(用V、m列式表示)②在图中画出之间和选择性比(Y)与温度变化的趋势图，并标注a点的坐标___________。20.溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备的实验步骤如下：

7（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是___________。步骤III中用“溶有”蒸馏水洗涤的方法是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.实验过程中可加少量还原粉防止被氧化B.多孔玻璃泡可以增大气体与溶液的接触面积，起到充分反应目的C.防止见光分解，步骤3过滤需避光进行D.洗涤时，为防止被氧化需用玻璃棒快速搅拌多次以加快洗涤速度（3）判断反应已完成的简单方法___________。（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含、等)制取较纯净的晶体。从下列选项中选择最佳操作并排序___________。____→____→(⑥)→____→____→____→(⑦)①蒸发浓缩至出现大量晶体②蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶③乙醇洗涤2～3次④热水洗涤2～3次⑤过滤⑥加入少量维生素C溶液(抗氧剂)⑦真空干燥⑧烧杯中加入100g20％的溶液⑨烧杯中通入至饱和（5）某荧光材料可测纯度。已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取粗产品，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.7，则制得纯度为___________。

821.某研究小组按下列路线合成抗精神病新药依匹哌唑。已知：(可以是烃基，也可以是氢)请回答：（1）化合物F的官能团名称是___________。（2）化合物B的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.的反应类型为取代反应B.化合物H具有两性C.依匹哌唑的分子式D.化合物G中含有一个手性碳原子（4）写出的化学方程式___________。（5）设计以苯、乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________（6）写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________

9①分子中含有两个六元环，其中之一为苯环，无其他环状结构；②谱和谱检测表明：分子中除苯环外，有2种不同化学环境的氢原子，有键、有。

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