山东省聊城第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学word版含解析

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高一化学试卷可能用到的相对原子质量：O：16，Na：23，Cl：35.5一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于胶体的叙述错误的是A.用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同B.胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C.直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液。【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确；B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C．氯化钠能溶于水，直径在固体小颗粒分散到水中形成溶液，故C错误；D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；答案：D

13.下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质【答案】C【解析】【详解】A．易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B．液态氯化氢由分子构成、不含自由移动的离子，所以不导电，故B错误；C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故答案为C。4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成额，爆炸时得到反应为。下列说法错误的是A.该反应的氧化剂是S和B.该反应中被氧化的只有CC.和是还原产物D.每生成1个分子，转移4个电子【答案】C【解析】【详解】A．反应中硫元素、氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应的氧化剂是S和，碳是还原剂，A正确；B．碳元素化合价升高，该反应中被氧化的只有C，B正确；C．是还原产物，是氧化产物，C错误；D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，每生成1个分子，转移4个电子，D正确；答案选C。5.下列微粒中既有氧化性又有还原性的是①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦A.①③⑤B.③④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性。

2【详解】①铁常见为+2、+3价，化合价可降低，表现氧化性；②化合价为最低价，能升高，表现还原性；③中S化合物为+4价，既可以升高到+6价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；④HCl中氯化合价为-1价、可以升高，氢化合价为+1价可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑤Na化合价为最低价，能升高，表现还原性；⑥中铁化合物为+2价，既可以升高到+3价又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑦化合价可降低，表现氧化性；综上，③④⑥满足，答案选B。6.已知：，下列说法正确的是A.HCl在反应中只做还原剂B.氧化产物与还原产物的质量比为5∶1C.KCl是还原产物D.当生成3个分子时，转移6个电子【答案】B【解析】【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此解答该题。【详解】A．HCl部分被氧化为氯气，部分转化为KCl，所以HCl作还原剂和酸，故A错误；B．5molHCl失电子被氧化，1molKClO3得电子被还原，则氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，故B正确；C．Cl2中的Cl部分来源于HCl，部分来源于KClO3，Cl2是还原产物也是氧化产物，KCl不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D．由反应可知当生成3个Cl2分子时，转移5个电子，故D错误；故选B。7.下列反应的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中：B.钠与水反应：C.碳酸钙与稀盐酸：D.氢氧化铜加到盐酸中：【答案】D【解析】【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中生成硝酸锌和银单质：，A错误；

3B．钠与水反应的离子方程式应该为，B错误；C．碳酸钙难溶，与稀盐酸的离子方程式应该为，C错误；D．氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水：，D正确；答案选D。8.过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．中，过氧化氢中氧元素从-1升高到0价转变为氧气，则过氧化氢只做还原剂、只表现出还原性，A正确；B．中元素化合价不变，为非氧化还原反应，B错误；C．，过氧化氢中氧元素从-1升高到0价转变为氧气、又从-1价降低到-2价得到水，则过氧化氢既做氧化剂又做还原剂、既表现出氧化性又表现出还原性，C错误；D．，过氧化氢中氧元素从-1价降低到-2价得到水，则过氧化氢只做氧化剂、表现出氧化性，D错误；答案选A。9.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Cl-、Na+、NO、Ca2+B.NH、HCO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SOD.Cu2+、NH、I-、Cl-【答案】A【解析】【详解】A．四种离子都是无色，且相互不反应，能共存，故A正确；

4B．强酸性溶液中含H+，与HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，故B错误；C．Ba2+、SO结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；D．Cu2+是蓝色的，与题干无色溶液不符，故D错误；故选：A。10.根据反应：①；②；③，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A、、B.、、C.、、D.、、【答案】B【解析】【详解】还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①中I元素化合价升高，作为还原剂，还原产物为，则还原性>；②中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;③中作为还原剂，是还原产物，则还原性>;所以离子的还原性强弱顺序为>>,答案选B。11.4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定【答案】C【解析】【详解】4.6g纯净金属钠为0.2mol，若全部转化为Na2O，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g；若全部转化为Na2O2，其物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g。现固体的质量为7.0g，介于6.2g与7.8g之间，所以氧化产物是Na2O和Na2O2的混合物。故选C。【点睛】求产物组成时，也可先求平均值，然后确定组成。n(Na)=0.2mol，产物要么为Na2O，要么为Na2O2，要么为Na2O和Na2O2的混合物。由氧化物的组成，可求出n(氧化物)=0.1mol，则氧化物的平均相对分子质量为，70介于62和78之间，所以7.0g固体为Na2O和Na2O2的混合物。12.下列反应可用离子方程式“”表示的是A.溶液与溶液混合B.溶液与溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合

5D.溶液与HCl溶液混合【答案】C【解析】【详解】A．溶液与溶液混合时发生反应的离子方程式是，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合时发生反应的离子方程式为+OH-=NH3·H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合时发生反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故D错误；故答案为C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，选对但不全得2分，都选对得4分，有选错的得0分。13.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.SO和NO可能来自同一工厂B.Cl-和NO一定来自不同的工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Na+和NO一定来自同一工厂【答案】B【解析】【分析】【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO、OH-。A．根据上述分析，SO和NO来自两个工厂，故A错误；B．根据上述分析，Cl-和NO来自两个工厂，故B正确；C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C错误；

6D．根据上述分析，Na+和NO来自两个工厂，故D错误；故选B14.实验室常利用以下反应制取少量氮气：，下列关于该反应的说法正确的是A.是还原剂B.每生成1个分子时，转移电子的个数为3C.中的氨元素被还原D.既是氧化产物又是还原产物【答案】BD【解析】【详解】A．反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A错误；B．反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，降3价，氯化铵中N的化合价从-3价升高为0价，升3价，即存在关系式N2~3e-，每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B正确；C．NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；D．反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选BD。15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、NO、、中物质，已知是反应物之一、下列有关判断不正确的是A.该容器中发生了氧化还原反应B.该反应中、也是反应物，、NO、是生成物C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D.氧化剂和还原剂的个数之比为28：3【答案】C【解析】【详解】A．反应过程中N元素、S元素和As元素化合价变化，说明是发生了氧化还原反应，故A正确；B．反应过程中N元素从+5降低到+2、S元素从-2升高到+6、As元素化合价从+3价升高到+5价，依据得失电子数守恒、元素质量守恒，得反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

7，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正确；C．As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C错误；D．结合选项B可知，氧化剂和还原剂的个数之比为28：3，故D正确；故选C。16.有关和的叙述中正确的是A.和均可与澄清石灰水反应B.比热稳定性强C.相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.和均可以治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A．和Ca(OH)2 混合后生成CaCO3 ，发生 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3 可与澄清石灰水发生Ca(OH)2 +NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2 +2NaHCO3 ═CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3 ＞NaHCO3 ，故B错误；C．由方程式可知，相同物质的量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同，故C错误；D．在医疗上，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠则不能，故D错误；故选A。17.过氧化钠与水发生反应：，以下说法正确的是A.过氧化钠是氧化剂，是还原剂。B.在反应中氧元素既被氧化又被还原C.过氧化钠属于碱性氧化物D.反应的离子方程式为：【答案】BD【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气,部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，A错误；

8B．该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素既被氧化又被还原，故B正确；C．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；D．该反应的离子方程式为：，故D正确；故选BD。18.过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：。下列说法正确的是A.生成物A既是氧化产物又是还原产物B.生成物氨气是还原产物C.该反应中作氧化剂D.生成物A是一种正盐【答案】AC【解析】【分析】根据元素守恒可知A为KHCO3，反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题。【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，KHCO3既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．KCN中N元素的化合价为-3价，没有发生变化，生成物氨气不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；C．反应物H2O2中O元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；D．A为KHCO3，为酸式盐，故D错误；故选AC。三、非选择题(包括19-21三道大题，每空2分，共40分)19.有下列几种物质：①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH依据这些物质回答下列问题：（1）属于电解质有：___________（2）能够导电的物质：___________（3）在水溶液中的电离方程式：___________（4）写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________（5）写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________

9（6）已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)【答案】（1）③④⑦⑩（2）①⑥⑩（3）（4）（5）（6）基本不变【解析】【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；②自身不能电离，属于非电解质，不导电；③属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质；④属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；⑤是单质，不属于电解质，不导电；⑥溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；⑦属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；⑧酒精属于非电解质，不导电；⑨自身不能电离，属于非电解质，不导电；⑩熔融KOH能导电，属于化合物、属于电解质；【小问1详解】属于电解质有：③④⑦⑩。【小问2详解】能够导电的物质：①⑥⑩。【小问3详解】在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。【小问4详解】⑤的一种同素异形体的化学式：。【小问5详解】

10⑥溶液中加入过量的③，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：。【小问6详解】已知。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。20.A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出AB、C、D、E、F的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。（2）写出F和H反应的化学方程式：___________。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。【答案】（1）①.NaOH②.Na③.④.⑤.⑥.（2）（3）【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成C即Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。【小问1详解】由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2。【小问2详解】F和H反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问3详解】D与盐酸反应，即与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O

1121.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均填化学式) (2)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：①___________； ②___________；③___________。【答案】①.Ba(NO3)2、Na2CO3②.CuSO4③.NaCl④.Ba2++=BaCO3↓⑤.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑥.Ba2++=BaSO4↓【解析】【分析】①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4，振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀，可知原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是BaSO4沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，以此来解答。【详解】(1)由上述分析可知，原固体一定含Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有KCl；(2)①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3反应产生的BaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；②向①的沉淀物BaCO3中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是BaCO3溶于稀硝酸，发生复分解反应生成CO2气体，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则该沉淀为Ba(NO3)2与加入的硫酸反应产生BaSO4沉淀，离子方程式为＋Ba2+=BaSO4↓。