浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期2月期末化学Word版无答案

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浙江省嘉兴市2022~2023学年高一上学期2月期末测试化学试题考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A.B.C.D.2.仪器名称为“坩埚”的是AB.C.D.3.下列物质属于电解质的是A.蔗糖B.氯化氢C.氨气D.液氯4.下列能产生丁达尔效应的分散系是A.水B.胶体C.食盐水D.医用酒精5.下列行为不符合安全要求的是（）A.实验结束后，将废液倒入指定容器中B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌6.下列有关焰色试验的叙述中正确的是A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B.焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替C.实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧D.用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有

17.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.氯化氢的电子式：B.M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：C.的结构模型：D.铝离子(Al3+)的结构示意图：8.常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是A.中子数为53B.核外电子数为78C.与性质相同D.与互为同位素9.下列说法中不正确的是A.生铁的含碳量比钢低B.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍C.硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）选项反应内容反应现象A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟A.AB.BC.CD.D11.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是

2A.实验Ⅰ：用于制备胶体B.实验Ⅱ：用于制备C.实验Ⅲ：无明显变化D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解12.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是A.B.C.D.13.砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是A.砹单质的化学式为B.砹的氢化物非常稳定C.砹是一种白色固体D.砹是第六周期，第ⅦA族元素14.下列有关的叙述中不正确的是A.是淡黄色固体B.中阴、阳离子个数比是1∶2C属于碱性氧化物D.可在呼吸面具中作为氧气的来源15.下列离子方程式书写正确的是A.溶于溶液中：B.将稀盐酸滴在铁片上：C.钠和冷水反应：D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：16.下列除去杂质方法，不正确的是

3选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液(Na2CO3)通入过量气体B气体(CO)通入，点燃C气体(HCl)通入饱和食盐水，洗气D粉(Al)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D17.下列实验能达到预期目的是A.向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有C.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有18.下列说法正确的是A.任何物质都含有化学键B.晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂D.是共价化合物，是离子化合物19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA.X的气态氢化物比Y的稳定

4B.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.Y的非金属性比Z的强D.原子半径：X＜Z＜W20.同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是A.两种气体的体积之比为2∶3B.两种气体的物质的量之比为3∶2C.两种气体的分子数之比为1∶1D.两种气体的密度之比是3∶221.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为离子H+Al3+Mn+浓度(mol·L-1)3422aA.Mg2+、1.5B.Fe3+、0.5C.Ba2+、1.5D.K+、2.522.设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，中所含分子数目为B.常温常压下，中含有的H原子数目为C.溶液中含有D.重水()中含有的中子数目为23.是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确是A.该反应中被还原B.是该反应的氧化产物C.生成需消耗D.□中的粒子是24.部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：

5下列说法不正确的是A.滤液A中的阳离子为B.样品中氧原子的物质的量为0.02molC.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molD.25.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是A.①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B.a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点，两溶液中含有相同量的OH－二、填空题(本大题共5小题，共46分)26.按要求回答下列问题。（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________。（2）某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。（3）写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。27.某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

6（1）C的化学式是___________，A的电子式是___________。（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。（3）某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。28.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：（1）NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。（3）下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。A.B.C.D.29.现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：（1）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。（2）计算需要称量NaOH固体的质量是___________。（3）如图是某同学配制此溶液定容操作示意图，指出错误之处是___________。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。A.NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶B.转移过程中有液体洒落在容量瓶外

7C.定容时俯视刻度线D.定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线30.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。（1）装置D的名称是___________，装置E的作用是___________。（2）实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：⑤再次称量D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。________（3）步骤⑥的目的是___________。（4）写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，则说明气密性良好。（5）根据相关数据，计算样品中碳酸钠质量分数为___________(保留3位有效数字)。三、计算题31.现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：（1）标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。（2）被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

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