河南省安阳市2022-2023学年高一上学期阶段性测试（一）化学（解析版）

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2022—2023学年高一年级阶段性测试(一)化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.研究人员在含有的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关的说法正确的是A.和都是碳的化合物B.和石墨互为同素异形体C.和金刚石的性质相同D.在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A．C70和C60都是碳的单质，A错误；B．C70和石墨互为同素异形体，B正确；C．C70和金刚石互为同素异形体，属于不同单质，性质不同，C错误；D．C70在氧气中燃烧的产物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D错误；故选B。2.下列各组物质之间发生的反应，既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应的是A.稀硝酸与石灰石B.NaCl溶液与硝酸银溶液C.锌与硫酸铜溶液D.稀盐酸与氢氧化钡溶液【答案】A【解析】【详解】A．稀硝酸和石灰石反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，其既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应，故A符合题意；B．NaCl溶液与硝酸银溶液反应属于盐和盐反应，是复分解反应，其离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓，是离子反应，但反应没有气体生成，故B不符合题意；C

1．锌与硫酸铜溶液反应是金属单质和盐反应，不属于复分解反应，硫酸铜溶液中有离子，属于离子反应，没有气体生成，故C不符合题意；D．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应是酸碱中和反应，是复分解反应，是离子反应，但是没有气体生成，故D不符合题意；答案A。3.下列物质属于非电解质的是A.干冰B.氯化钠C.雪花D.C60A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【详解】A．干冰是二氧化碳，二氧化碳是非电解质，A正确；B．氯化钠溶于水导电，是电解质，B错误；C．雪花是水，水是弱电解质，C错误；D．C60是单质，不是化合物，不是非电解质，D错误；故选A。4.纳米科技正引领和赋能国家战略性产业发展。下列有关说法正确的是A.硅酸胶体的分散质粒子直径大于100nmB.含直径为1~100nm灰尘颗粒的空气能发生丁达尔效应C.蛋清的水溶液中分散质粒子直径小于1nmD.石灰乳中分散质粒子直径在1~100nm之间【答案】B【解析】【详解】A．硅酸胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，故A错误；B．含直径为1~100nm灰尘颗粒的空气属于胶体，能发生丁达尔效应，故B正确；C．蛋清的水溶液属于胶体，其粒子直径应在1~100nm之间，故C错误；D．石灰乳属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100nm，故D错误；答案B。5.电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是A.B.C.D.【答案】D

2【解析】【详解】A．乙醇为有机化合物，在水溶液中不电离属于非电解质，A项错误；B．氨水属于弱碱在水溶液中部分电离，电离方程式为：，则氨水属于弱电解质，B项错误；C．在水溶液中的电离方程式为：，则在水溶液中部分电离属于弱电解质，C项错误；D．在水溶液中的电离方程式为：，则在水溶液中全部电离属于强电解质，D项正确；答案选D。6.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.转化为属于物理变化B.是强酸、含氧酸C.和的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D.的电离方程式为【答案】D【解析】【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．是弱酸，也是含氧酸，B错误；C．和的水溶液都能导电，所以硫化氢是电解质，但是三氧化硫是非电解质，三氧化硫和水反应生成的硫酸是电解质，C错误；D．的电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为　，D正确；故选D。7.下列关于丁达尔效应的说法错误的是A.日光透过森林形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应B当光束通过有色玻璃时，能产生丁达尔效应C.可用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液D.丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的光亮“通路”【答案】C【解析】【详解】A．森林中的晨雾属于气溶胶状态，光线透过，可以出现侧向光路，A正确；B．有色玻璃属于固溶胶，能形成丁达尔效应，B正确；C．丁达尔效应是用于区分溶液和胶体的实验现象，C错误；

3D．胶体粒子大小适当，能对光线产生适当的散射效果，形成侧向光路，D正确；综上，本题选C。8.下图是甲烷燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A.甲烷属于有机物，是电解质B.该反应中“○”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．甲烷属于有机物，但不是电解质，故A错误；B．从甲烷燃烧反应的微观示意图和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，则小球表示的是氢原子，故B错误；C．从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C错误；D．从球的颜色和个数可知属于CO分子，其既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故D正确；答案D。9.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是A.①置换反应，反应的离子方程式为B.②是复分解反应，反应的离子方程式为C.③是化合反应，但不是离子反应D.④中反应的离子方程式可能是【答案】B【解析】【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为：，属于置换反应，反应的离子方程式为：，A项正确；

4B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和CaO反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：，B项错误；C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，C项正确；D．二氧化碳气体通入Ba(OH)2反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，过量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，D项正确；答案选B。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：、、、B.酸性溶液中：、、、C.碱性溶液中：、、、D.无色透明的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在，故B不选；C．碱性溶液中、、、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D．有颜色不能在无色透明的溶液中大量存在，故D不选；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是A.溶液中粒子中心为黑球的是水合B.KCl溶液能导电，所以它是电解质C.KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子

5D.熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子【答案】AC【解析】【详解】A．根据水分子包围黑球移向Y极，Y极与电源的负极相连，则可判断黑球是阳离子，故A正确；B．KCl溶液能导电，KCl是电解质，但KCl溶液不是电解质，故B错误；C．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，故C正确；D．KCl溶于水或受热熔融都能电离出自由移动离子，不需要通电，故D错误；答案AC。12.某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加入一定量的下列物质，一定能增加灯泡亮度的是A.氢氧化钡固体B.食盐固体C.烧碱溶液D.稀盐酸【答案】B【解析】【分析】溶液导电性的强弱主要是由溶液中阴阳离子的数目决定的，数目多，导电性强，反之就弱．因此依据阴阳离子数目的变化情况，就能判断出溶液的导电性的强弱。【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在该反应过程中，溶液的导电性变化情况为先减弱，再加强，灯泡的亮度是先逐渐变暗，后又逐渐变亮，故A不选；B．NaCl在水溶液中可以完全电离出钠离子和氯离子，加入食盐固体后溶液中阴阳离子的数目增多，导电性增强，灯泡亮度增加，故B选；C．稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，氢离子数目减少但钠离子数目增多，导电能力不变，故C不选；D．由于稀盐酸的浓度未知，加入稀盐酸后原稀硫酸溶液离子浓度可能增大也可能减小，故D不选；故选B。13.氯化铁是一种无机化合物，化学式为，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是A.氯化铁是电解质，其电离方程式为B.含有氯化铁的溶液中可能大量存在：、、

6C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：D.若氯化铁溶液能与铁粉反应生成，则离子方程式为【答案】BD【解析】【详解】A．氯化铁是电解质，其电离方程式为，故A错误；B．、、、Fe3+四种离子之间不能反应，可以大量共存，故B正确；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：，故C错误；D．Fe可以将铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为：，故D正确；故选BD。14.下列离子方程式书写正确的是A.铁溶于稀硫酸：B.用白醋除水垢：C.向溶液中滴加稀盐酸：D.将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，故B错误；C．是强电解质，在离子方程式中要拆，故C错误；D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选D。15.小王同学对一无色透明溶液进行离子检验，得出有如下六种离子：、、、、、(忽略很少量的、)，前五种离子的个数之比为3∶1∶3∶2∶4，该溶液中和的个数比为A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.2∶3【答案】C【解析】【详解】假设前五种离子的个数分别为3、1、3、2、4，则根据电荷守恒分析，有

73×1+1×2+3×3=2×1+4×1+2x，x=4，则镁离子和硫酸根离子的个数比为1∶4。故选C。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.请按要求回答下列问题：（1）2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为___________。（2）常见的中和胃酸的药物之一为含铝和含镁的抗酸剂，常用的有含氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸镁、氧化镁的抗酸剂。请写出氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的离子方程式：___________。（3）将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系属于___________；若该氧化铜溶解在硫酸中，形成的分散系属于___________，其中发生反应的离子方程式是___________。（4）已知过氧化钠()能与盐酸反应：，其离子方程式为___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。【答案】（1）①.酸性②.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O（3）①.胶体②.溶液③.CuO+2H+=Cu2++H2O（4）①.2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑②.不是【解析】【小问1详解】能与碱溶液反应生成盐和水，说明二氧化硅是酸性氧化物；该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；【小问2详解】氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式为2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O；【小问3详解】颗粒直径在1~100nm的分散质所形成的分散系属于胶体；若该氧化铜溶解在硫酸中，形成硫酸铜溶液，该分散系属于溶液；对应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；故答案为：胶体；溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；【小问4详解】2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑改成离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；Na2O2与盐酸反应的产物除了盐和水以外还有单质，因此Na2O2不是碱性氧化物；故答案为：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑；不是。17.在某无色澄清透明溶液中，大量存在下列离子中的若干种：、、、、、，现进行如下实验：

8①取少量原溶液于试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，将所得溶液分2份。②向第1份溶液中加入溶液，没有沉淀生成。③向第2份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是___________。（2）由实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。（3）由实验③___________(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有存。（4）题中发生反应的离子方程式有___________、___________。【答案】（1）（2）①.CO、K+②.Mg 2+、（3）不能（4）①.+2H+=CO2+H2O②.Ag++Cl-=AgCl【解析】【分析】①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO，由离子共存可知，一定不含Mg2+；②在一份溶液中逐滴加入溶液，未见明显现象，则不含；③在另一份溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含Cl-，但是在实验①中加入了HCl，无法确认原溶液中是否含有Cl-；另外该溶液无色则不含，结合电荷守恒一定含有K+，以此解答。【小问1详解】有颜色，由无色澄清透明溶液可知，原溶液中一定不存在的离子是。【小问2详解】由分析可知，结合实验①②可知，原溶液中一定存在的离子有CO、K+，一定不存在的离子有Mg2+、。【小问3详解】由分析可知，实验③不能确定原溶液中一定有存在。【小问4详解】题中发生反应的离子方程式有+2H+=CO2+H2O，Ag++NO=AgCl。18.小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验：请按要求回答下列问题：

9（1）A中溶质的电离方程式是___________，B中溶液的颜色为___________。（2）B→C的实验现象是___________，该过程中反应的离子方程式为___________。（3）C→D过程中反应的离子方程式为___________。（4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有___________，该过程中反应的化学方程式为___________、___________。【答案】（1）①.Ca(OH)2=Ca2++2OH-②.红色（2）①.红色消失②.H++OH-=H2O（3）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+（4）①.产生气泡和白色沉淀②.CO+2H+=CO2+H2O③.Ca2++CO=CaCO3【解析】【小问1详解】A中Ca(OH)2的电离方程式是：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Ca(OH)2溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以B中溶液的颜色为红色。【小问2详解】向滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中加入过量稀盐酸，会发生反应：H++OH-=H2O，反应后的溶液呈酸性，红色消失。【小问3详解】C中有过量的HCl，加入石灰石发生反应：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+。【小问4详解】若D中溶液呈酸性，向其中加入Na2CO3溶液，首先发生反应CO+2H+=CO2+H2O，最终溶液呈碱性，溶液又恢复红色，又因为D中含有Ca2+，又会发生反应Ca2++CO=CaCO3，产生白色沉淀。19.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列五组物质进行研究：（1）、、、，若分类标准为___________，则不属于该类别的物质为。（2）、、、，若分类标准为___________，则不属于该类别的物质为，它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为___________。（3）、、、，其中只有既能与强酸反应又能与强碱反应，则与硝酸反应的离子方程式为___________。（4）、、、，若根据电离出阴阳离子的个数比进行分类，则不属于该类别的物质为___________，其与溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子方程式为___________。（5）、、、，若分类标准为正盐，则不属于该类别的物质为___________，其在水溶液中的电离方程式为___________。

10【答案】（1）酸性氧化物（2）①.强电解质②.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（4）①.Ba(OH)2②.（5）①.Na2HPO4②.【解析】【小问1详解】、、属于酸性氧化物，不属于酸性氧化物，所以分类标准为酸性氧化物；【小问2详解】、、都是强电解质，而是弱电解质，所以分类标准为强电解质；与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；【小问3详解】与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小问4详解】、、电离出阴阳离子的个数比都是1：1，电离出阴阳离子的个数比都是1：2，则不属于该类别的物质为；与溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子方程式为；【小问5详解】Na2HPO4属于酸式盐，不是正盐；Na2HPO4在水溶液中的电离方程式为。20.碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。下列实验操作a中以饱和溶液和饱和溶液为原料制备的原理为。请回答下列问题：（1）图中涉及的①~⑧八种物质中，能导电的物质有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。（2）反应Ⅱ的化学方程式为___________，它属于四种基本反应类型中的___________反应。（3）用离子方程式表示操作a制备的原理：___________，该反应能发生的原因是

11___________。（4）若向溶液中加入足量的，该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.③⑦⑧②.①⑤⑥⑦（2）①.②.分解（3）①.②.同温下，的溶解度比氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵低；（4）【解析】【分析】“侯氏制碱法”中，往饱和溶液先通入NH3，再通入二氧化碳，即以饱和溶液和饱和溶液为原料制备的原理为【小问1详解】溶液导电原因是溶液中有自由移动的离子，所以图中涉及的①~⑧八种物质中，能导电的物质有③⑦⑧；在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。图中涉及的①~⑧八种物质中属于电解质的是①⑤⑥⑦；【小问2详解】反应Ⅱ是加热，化学方程式为；属于分解反应；【小问3详解】由题意知，实验操作a中以饱和溶液和饱和溶液为原料制备的原理为。所以操作a制备的原理的离子方程式是；该反应能发生是因为同温下，的溶解度比氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵低；【小问4详解】若向溶液中加入足量的，含量较少，可看成“1”，该反应的化学方程式为，对应离子方程式是。【点睛】涉及少量/过量的离子方程式书写时，先了解反应的离子对，反应先后顺序，再以量少的物质，其反应系数看成“1”。