湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学Word版无答案

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华中师大一附中2022—2023学年度高三年级上学期期中检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A.脲醛树脂可用于生产电器开关B.味精以淀粉主要原料通过发酵法生产C.直径为1~100nm的纳米材料可产生丁达尔现象D.防晒衣的主要成分为聚酯纤维，忌长期用肥皂洗涤2.“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用BCu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类C.可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈D.博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示3.药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于医药领域，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.非洛地平的分子式为C18H20Cl2NO4B.非洛地平可以与盐酸反应C.1mol非洛地平最多消耗7molH2D非洛地平分子中所有碳原子可能共平面4.下列离子反应方程式书写正确的是A.等体积等物质的量浓度的Na[Al(OH)4]溶液与稀硫酸混合：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2OB.次氯酸钠溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+=SO++2HClO

1C.硫氰化铁溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++=Fe(OH)3↓D.向H2O2溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+5.下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中正确的是A.1molHClO中含有H-Cl键个数为NAB.1molSO3溶于水，所得溶液中H2SO4分子数为NAC.78gNa2O2和足量水完全反应，转移电子数为2NAD.13g乙炔和苯乙烯的混合气中，碳原子个数为NA6.下列实验装置及现象正确的是ABCD氢气在氯气中燃烧检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色浓氨水与浓硫酸反应分离I2和KMnO4固体A.AB.BC.CD.D7.下列实验设计方案、现象和结论均正确的是方案设计现象和结论A取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯元素B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHpH(CH3COONa)=9，pH(NaNO2)=8，则酸性:HNO2>CH3COOHD将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性

2A.AB.BC.CD.D8.下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是A.Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中B.Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱C.Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料D.O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性9.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是A.S2-周围等距且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种C.Zn2+与S2-的最短距离为D.在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种10.某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是A.Z的氧化物的水化物为强酸B.废弃的金属X可置于酒精中销毁C.电负性：Q＞Z＞Y>W>XD.Z2W4和ZW3分子中Z原子的杂化方式相同11.同位素示踪法是研究反应机理的重要手段之一。已知CH3COOH和CH3CH2OD

3在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯(不考虑副反应)，下列说法正确的是A.同位素(14C)示踪法常用于考古断代B.上述实验可用于判断该反应中乙酸和乙醇的断键位置C.平衡体系中除H2SO4外各物质均含有D元素D.平衡体系中同时含有H2O、HDO和D2O12.聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图已知：2R'OH++2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是A.制备L的反应是缩聚反应B.制备L的单体分子中均含两个苯环C.1molL中sp3杂化的碳原子数目为3NAD.分离出苯酚可促进L的合成13.过氧硫酸氢根(HSO)参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是A.该反应受体系pH的影响B.是中间产物且具有较强氧化性C.该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂D.总反应方程式为：+OH-+HSO+SO+H2O14.“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是

4A.a极的电势比b极的低B.A、B膜均为阳离子交换膜C.若撤去A膜，对该电解池的工作无影响D.电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变15.常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L−1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2−)B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性C.常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9D.当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)＋6Cl24PCl3，2PCl3＋O22POCl3。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃其它

5PCl3−11275.5遇水极易水解POCl32105.3遇水极易水解某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：请回答下列问题：（1）装置戊中发生反应的离子方程式为：___________________。（2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，②_________，③_________________。（3）装置丙的温度需控制在60~65℃的原因是____________。（4）实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性II．向锥形瓶中加入V1mLc1mol∙L−1AgNO3溶液至完全沉淀Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖Ⅳ．加入指示剂，用c2mol∙L−1KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL(已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12)①步骤IV中选用的指示剂为______________。②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，_________________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。③产品中氯元素含量的表达式为：______________。④下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是____________。a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线b．实验过程中未加入硝基苯c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡d．滴定时锥形瓶未干燥（5）如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为___________。17.铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：

6已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。请回答以下问题：（1）铋精矿在浸取时除采用粉碎矿石和增大压强来提高铋精矿浸取率外，还可以采取__________________措施(任写两条)。（2）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：____________。（3）“操作Ⅰ”为____________、过滤、洗涤、干燥。（4）根据流程分析，盐酸羟胺(NH3OHCl)在流程中的作用是：①________②_________。（5）流程中生成BiOCl的离子方程式：_________________。（6）复杂氧化物可改写成氧化物或盐的形式，如可改写为或，请将分别改写成氧化物和盐的形式_____________________。18.帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体K的合成路线如下。

7已知：(均为烷基)回答下列问题：（1）已知A→B为加成反应，工业上常利用物质A在氧气中燃烧时放出大量热来进行_____。（2）B与足量氢气反应后的产物名称为___________。（3）已知C为不饱和醇，C→D的反应类型为___________。（4）写出G→H第一步反应的化学方程式___________。（5）已知芳香化合物M为K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有____种。①能与发生显色反应；②1molM最多消耗2molNaOH；③核磁共振氢谱中有五组峰；写出其中一种峰面积之比为的有机物的结构简式：__________。（6）结合以上流程，以乙炔和乙醇为原料合成2,5-己二醇()，无机试剂任选，设计合成路线___。19.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：（1）反应I由两步反应完成：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H1=+177kJ/molb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2=+197kJ/mol①请写出反应I的热化学反应方程式：_________________________________。②硫酸工业中可通过反应b的逆反应合成SO3，下表列出了不同温度、压强下SO2的平衡转化率：温度/℃SO2的平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085692.994.997.798.3

8在实际生产中，选定温度为400~500℃的原因是_________________；选定压强为常压的原因是_____________________。（2）可以作为水溶液中SO2歧化反应(反应II)的催化剂，催化历程如下：i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．某实验小组为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，进行如下实验：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD试剂组成0.4mol/LKI0.4mol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKIamolI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色成黄色，出现浑浊较A快①请补全反应ii：___________________________________。②比较A、B、C，可得出的结论是：______________________。③D是A的对比实验，则a=__________。④实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，则反应速率：i____ii(填“＞”、“=”或“＜”)。

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