邳州市宿羊山高级中学2022-2023学年高一下学期第一次学情检测化学Word版含答案

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宿羊山高中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题(每题3分，共60分)1.下列反应属于吸热反应的是A.钠的燃烧B.碳酸钙高温分解C.生石灰和水的反应D.盐酸和溶液反应2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定高于NC.1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是A.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NOB.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的4.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确是A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：C.电流由锌片沿导线流向铜极D.电子由锌片沿导线流向铜极5.下列电池不属于化学电池的是A.碱性干电池B.铅蓄电池C.燃料电池D.太阳能电池6.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

1A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D.用铁片和稀硫酸反应制备H2，滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率8.反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是A.v(C)=2v(A)B.3v(B)=2v(D)C.v(A)=3v(B)D.2v(D)=v(A)9.室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应：H2O2+2HI=I2+2H2O，已知c(H2O2)=0.1mol/L，c(HI)=0.lmol/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08mol/L，则用HI表示反应速率为A.0.001mol·L-1·s-1B.0.002mol·L-1·s-1C.0.003mol·L-1·s-1D.0.04mol·L-1·s-110.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)A单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2B.O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C.容器内，2种气体O3、O2浓度相等D.气体密度不再改变11.在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是A.SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1B2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH=-196.6kJ·mol-1C.SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-78.64kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1

212.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是A.a是O2，b是H2OB.a是NO，b是H2OC.a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D.a是SO2，b是NaOH溶液13.如图的喷泉实验体现出的氨的性质有①还原性②极易溶于水③与水反应生成碱性物质④密度比空气的小A.①②B.②③C.①③D.③④14.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　)A.CO2B.N2C.SO2D.NH315.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.工业上可用氢氟酸雕刻玻璃D.医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4

316.下列关于硝酸说法正确的是A.硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C.硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体17.下列说法错误的是A.自然界中存在游离态的硫B.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中C.NO是无色有毒气体，能溶于水D.浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性18.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸C.流程中的转化涉及复分解反应D.为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”19.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：B.Fe溶于足量稀：C.向溶液中加入过量浓氨水：D.将铝粉与NaOH溶液混合：20.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、(不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有、、、

4C.不能确定该溶液中是否含有D.该溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol二．填空题21.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)－1；反应平衡时c(H2)=__mol·L－1。（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D.正、逆反应速率都为零22.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。AH2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。A.HClB.HBrC.HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质量的氢气时，放出的热量最多的是_______。23.氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：（1）写出氮元素的原子结构示意图：_______。（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

5A.氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强C.氮原子的半径较小D.破坏氮分子中的化学键很难（3）N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO3（4）氨气的电子式：_______。（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

6答案1-10.BCADDCDABB11-20.ADBDBACCCC21.（1）①.0.003②.0.03（2）AC22.①.A②.A③.放热④.Cl223.（1）（2）D（3）①.②.A（4）（5）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O