2019-2020年高一下学期阶段学情检测化学试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高一下学期阶段学情检测化学试题Word版含答案陆国琴徐长凯可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16P：31S：32Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，10小题共30分）▲1．下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是A．H2S的结构式H—S—HB．Mg2+的结构示意图C．氮气的电子式D．二氧化碳电子式∶∶C∶∶▲2．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、

2、3H互为同位素C．lH、2H、3H的中子数相同D．lH、2H、3H为同分异构体3.下列气态氢化物最稳定的是A、HCIB、HBrC、HFD、HI4.A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是A．原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A>BD.离子半径A->B2+●5．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水●6．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2

3、和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl●7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl8．下列说法中正确的是A．O、Na、S元素的原子半径依次增大B．KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱9．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝

4、酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性▲10．xx年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．肯定是非金属元素C．原子的最外层有4个电子D．常见的化合价有+2和+4价二、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，6小题共24分）●11．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M易于NB．最高价氧化物

5、对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质▲12．下列有关晶体的说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水时分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏▲13．铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断正确的是A．氧化铍的化学式为Be2O3B．Be(OH)2可

6、溶于水C．BeCl2是离子化合物D．Be(OH)2具有两性14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是　　A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3C．KNO3　　　D．FeSO415．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．W的单质是制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会

7、产生白烟16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X离子的氧化性比Y离子氧化性弱B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来第Ⅱ卷(非选择题共46分)17．（10分）根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩Al

8、●（1）只含有离子键的是（用序号回答）___________▲(2)含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________▲（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_________（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）_________18．（14分）下表是元素周期表的一