初中化学心思身备比酸性知识点

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心Zn思Sr身As备Ba想你时你在身边读你时你在眼前学【课题】比酸性—非羟基氧为何物？多多益善提酸度（一）中学六大强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI1．最高价含氧酸：（非金属性越强，酸性越强）如：非金属性Cl>S>P>C>Si，111则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO32．同种元素的含氧酸：（价态越高，酸性越强）如：酸性H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；H3PO4>H3PO3>H3PO2酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，但是氧化性：HClO>HClO2>HClO4（切记）3．同主族无氧酸酸性：（核电荷数越多，原子半径越大，酸性越强）如HI>HBr>HCl>HF(弱酸)4．根据反应方向判断酸性：CO2+2H2O+NaBO2===H3BO3+NaHCO3H3BO3+Na2CO3===NaBO2+NaHCO3+H2O则：酸性H2CO3>H3BO3>HCO3−5．根据电离度判断：如：常温下，0.1mol·L−1的HF、HCN、HNO2、CH3COOH的电离度分别为：8%、0.01%、7.16%、1.32%，则酸性强弱为：HF>HNO2>CH3COOH>HCN心Zn思Sr身As备Ba想你时你在身边读你时你在眼前学【课题】比酸性—非羟基氧为何物？多多益善提酸度（二）6．含氧酸酸性经验规律：⑴含氧酸写成(HO)mROn的形式，n值(非羟基氧)越大，酸性越强。如：HClO4(n=3，最强酸)，H2SO4、HNO3、HClO3(n=2，强酸)112H2SO3、H3PO4、HNO2(n=1，中强酸)，H3BO3、HClO(n=0，弱酸)⑵根据经验规律，推测酸的结构：如H3PO3和H3AsO3的n=0，H3AsO3是弱酸，而H3PO3却O是中强酸。推测它们的结构是：HOHO-P-OHHO-As-OHH⑶根据经验规律，H2CO3是中强酸，但通常认为它是弱酸，原因是CO2溶于水，不能完全转化为H2CO3，浓度太小所致。H⑷连在羟基上的氢才显酸性，如次磷酸H3PO2为一元中强酸，推测它的结构是HO－P＝O，次磷酸二氢钠(NaH2PO2)属于正盐。H7．杂酸对比，毫无规律，没有常数，只能记忆：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH1

1心Zn思Sr身As备Ba想你时你在身边读你时你在眼前学【课题】比酸性—氢去氢来因何故？常数一物降一物（一）根据以下各酸的电离常数，比较酸性强弱：弱酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO−+H+K=1.76×10−5H2CO3H++HCO3−H2CO3−+2−K1=4.4×10−7，K2=4.7×10−11113HCO3H+CO3H2SH++HS−H2S−+2−K1=1.3×10−7，K2=7.1×10−15HSH+SH2SO3H++HSO3−H2SO3−+2−K1=1.3×10−2，K2=6.3×10−8HSO3H+SO3HFHFH++F－K=3.6×10−4HCNHCNH++CN−K=4.9×10−10HClOHClOH++ClO−K=3.0×10−81．一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用，所以K2比K1小得多2．根据常数，酸性强弱为：H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3−>HClO>HCN>HCO3−>HS−强酸制弱酸反应：①HF+CH3COO−==F−+CH3COOH，H2SO3+2CN−==SO32−+2HCN②H2O+CO2+ClO−==HClO+HCO3−〖CO2少量，也是生成HCO3−，因为K2(H2CO3)HF7．结合质子能力：HSO3−

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