江苏省如皋市2021届高三上学期期末考化学Word版含答案.DOC

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2020～2021学年高三年级模拟考试卷化学试题(满分：100分　考试时间：75分钟)H—1　O—16　Na—23　S—32一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是(　　)A.太阳能制热　B.燃煤取暖　C.水力发电　D.风力发电2.乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O下列说法正确的是(　　)A.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3B.基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2C.1molCH3CHO中所含σ键的数目为5molD.H2O分子的空间构型为直线形3.含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeSO4具有还原性，可用作补血剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Y的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A.XY的空间构型为V形B.简单离子半径：Y

1已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是(　　)A.还原焙烧时Fe3O4发生反应的化学方程式为2Fe3O4＋C6FeO＋CO2B.酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解C.滤液中主要存在的离子是NH、H＋、HCO、SOD.煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移的电子数是2mol阅读下列资料，完成6～8题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3).发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ·mol－16.下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是(　　)A.催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是ΔS>0B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol－1C.工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D.将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol7.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是(　　)A.图甲：混合乙醇与浓硫酸　B.图乙：制取乙酸乙酯C.图丙：分离乙酸乙酯和水层　D.图丁：分离乙酸乙酯和乙醇8.蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是(　　)A.蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖12

2B.浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率C.黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D.有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体9.一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池的说法正确的是(　　)A.电池放电时将电能转化为化学能B.放电时Li＋由正极区移向负极区C.放电时的负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2＋＋S2O===2Fe3＋＋SO10.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。下列说法不正确的是(　　)A.N2H4能与水分子形成分子间氢键B.右图所示Cu2O的晶胞中，Cu＋的配位数是4C.每生成标准状况下2.24LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止被氧气氧化11.化合物X是合成依曲替酯的一种中间体。下列关于化合物X的说法正确的是(　　)A.化合物X易溶于水B.化合物X中含有四种官能团C.化合物X中所有碳原子可能在同一平面上D.1mol化合物X与NaOH溶液反应时，最多能消耗2molNaOH12

312.25℃时，向20mL0.1mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为H2SO3＋OH－===HSO＋H2OB.当溶液的pH＝2.9时，溶液中存在：＝10C.当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)D.当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性13.随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是(　　)A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时不变D.对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率二、非选择题：共4小题，共61分。12

414.(13分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为　　　　。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10－5mol·L－1时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33)(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是　　　　。②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是　　　　。(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。15.(15分)哌替啶是一种镇痛药。哌替啶的一种合成路线如下：(1)C→D的反应类型是　　　　反应。(2)一分子化合物D中，轨道杂化方式为sp2的碳原子有　　　　个。(3)化合物B的分子式为C5H13NO2，则B的结构简式为　　　　　　　　　　。12

5(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　。①能使溴的CCl4溶液褪色；②能发生水解反应，水解产物之一为另一水解产物分子中含4种化学环境不同的氢。(5)已知HOOCCH2COOHCH3COOH。写出以、NCCH2CN、CH3CH2OH为原料制取的合成路线流程图，无机试剂和有机溶剂可任选，合成示例见本题题干。12

616.(19分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：　　　　。(实验中需使用的试剂有BaS溶液，Na2S的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图1所示)②设计检验工业Na2S产品是否存在Na2SO3的实验方案：　　　　。(2)实验小组用图2所示的装置制Na2S2O3溶液：①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na2SO3===Na2S2O3，则第一反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。②判断装置C中反应已经完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)将装置C反应后的溶液进行结晶，得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用K2Cr2O7标准溶液测定样品纯度的步骤为：称取1.5000gNa2S2O3·5H2O样品，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。取0.0100mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为20.00mL。实验过程中发生的反应如下：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O===S4O＋2I－。①计算Na2S2O3·5H2O样品的纯度(写出计算过程)。12

7②若样品杂质中含有Na2SO3，则所测样品的纯度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。12

817.(14分)氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。(1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如右图所示。①X的化学式为　　　　。②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为　　　　。(2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下：NaClO＋H2ONaOH＋HClO；NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O；2NH2Cl＋HClO===N2↑＋3HCl＋H2O。①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图1所示。(a)当pH<6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是　　　　。(b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是　　　　。②控制溶液的pH＝7，测得反应相同时间，溶液中的氨氨、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是　　　　　　。③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5。控制溶液的pH＝7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)＝1时，溶液中余氯含量较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。12

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102020～2021学年高三年级模拟考试卷(如皋)化学参考答案及评分标准1.B　2.A　3.B　4.A　5.C　6.C　7.C　8.B　9.D　10.B　11.C　12.B　13.C14.(13分)(1)3MnO2＋12H＋＋2Fe===3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O(3分)(2)4.7(3分)(3)①温度升高，氨水发生分解并挥发(2分)　②N(2分)(4)3Mn(OH)2＋H2O2===Mn3O4＋4H2O(3分)15.(15分)(1)取代(2分)(2)6(2分)16.(19分)(1)①向工业Na2S中加水，边加边搅拌至固体不再溶解。过滤，向滤液中加入BaS溶液，至上层清液中滴加BaS溶液不再有浑浊产生。过滤，将滤液加热浓缩至有晶膜出现后，冷却至20℃以下，过滤得到晶体(5分)②取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中滴加稀硫酸，若产生浑浊，则含有Na2SO3(或取少量工业Na2S加水溶解后，过滤，向滤液中加入BaS溶液，过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则含Na2SO3)(3分)(2)①2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓(3分)②溶液中无浑浊现象(2分)12

11(3)①n(K2Cr2O7)＝0.0100mol·L－1×0.020L＝2×10－4mol(1分)根据方程式可得出关系式：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3(1分)反应的Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)＝2×10－4×6mol＝1.2×10－3mol原1.5000g样品中含Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)＝1.2×10－3mol×5＝6×10－3molm(Na2S2O3·5H2O)＝6×10－3mol×248g·mol－1＝1.488g(1分)w(Na2S2O3·5H2O)＝×100%＝99.2%(1分)样品的纯度为99.2%②偏高(2分)17.(14分)(1)①H2O(2分)②4LiOH(熔融)4Li＋O2↑＋2H2O(3分)(2)①(a)pH升高，NH水解生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH更易被氧化(2分)(b)pH升高，HClO转化为ClO－，氧化NH3的HClO浓度变小(2分)②部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中(2分)③NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2(3分)12