硝酸 【教案】

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教学设计课题：硝酸课型：新授课开课人：氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。通过观察思考、实验探究认识硝酸的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。从培养学生终身发教学内展所必备的知识和能力出发，重点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，容分析并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。1.学生的认知、思维水平他们正处于生理的高速发展期，认识能力和知识水平都达到了较高的层次，他们正经历着从习惯于感性思维、形象思维向更加关注理性思维、抽象思维的转轨期，所以在教学学生学习中注意引导学生分析、讨论，使他们的认识过程从直观的体验和想象上升到理性的思维阶情况分析段。2.学生的学习方式学生参与意识、质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已基本养成。根据新课程的教学思想和确定的教学目标，从氮元素的原子结构示意图可知，氮元素最外层有5个电子，可知该元素的最高价为+5价，所以HNO只有氧化性。氧化还原反应3设计思想是重要的知识板块。讨论浓、稀硝酸的氧化性强弱，使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。（一）知识与技能目标通过观察分析，了解硝酸的物理性质及保存方法；通过实验探究和类比分析，理解硝酸的化学性质（不稳定性、酸性和强氧化性）；通过资料阅读，拓展延伸，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。教学目标（二）过程与方法目标学生通过参与实验的操作、观察、分析，体会自己得出结论的过程。通过比较分析，初步学会认识核心问题的方法，学会解释硝酸强氧化性问题能力。（三）情感态度与价值观目标培养学生细心观察、认真总结的良好思维习惯和主动探索、勇于发现的科学精神。1

1培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。重点：硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。教学重、难点难点：硝酸的强氧化性是本章的难点，硝酸氧化性强弱和浓度的关系是易错点。教学过程：设计教学环节教师活动学生活动意图了解有关硝酸情境创设〖课件投影〗《江苏硝酸泄漏》新闻报道，的新闻报道,激指导学生仔细阅读，认真观察图片，思考。发学生的学习学生观看图片思考激趣启思[引入课题]硝酸有什么样的性质呢？热情，并及时进行情感态度价值观教育。【展示·归纳】展示稀HNO、浓HNO，打开瓶观察，得到硝酸观察是学好化33塞，取少量于试管中，请学生认真观察。有关物理性质学的第一步。活动探究归纳出硝酸的物理性质。将所见、所思启发诱导强调：HNO3易挥发，“发烟”实际上是硝酸正确表达出蒸汽与水形成的“雾”。来。〖课件投影〗大家仔细观察硝酸泄露的图学生认真思考，踊跃参与，片，红棕色的气体可能是什么物质？为什么会积极回答。根据气体的颜色引导学生认真产生这种物质，说明了硝酸的什么性质？硝酸判断红棕色气体是NO，，经观察，提高学2如何保存呢？过思考得出NO是由HNO分生的学以致用23发生的变化是：解得到的。体现硝酸的不稳能力。环环相定性。经过思考后看课本得扣，无序的知4HNO2HO+4NO↑+O↑32222

2出硝酸分解的原因是由光识变得有序起照得出结论硝酸应避光保来，符合学生存。的认知规律。[过渡]硝酸还具有其它什么化学性质呢?你是怎么预测的？从物质所属类别知道硝酸有意顺着学生[预测]酸性酸性；从化合价角度预测硝的思路提问，让[讲解]对，在水溶液中完全电离，是一种强酸具有氧化性。学生去思考，可酸。以找准新旧知[讨论]作为酸，硝酸可以和哪些类物质反识的联结点，实应？现知识的生长。可以与酸碱指示剂（紫色石蕊试剂）、碱、思考，并回忆初中所学内充分调动学生碱性氧化物、碳酸盐、活泼金属……容，与新知识建立联系。的学习热情。[类比]我们已经知道，盐酸与不活泼金属，例如铜，不发生化学反应；与活泼金属，如铁、铝反应会产生氢气。那么，硝酸遇到金属又会活动探究有怎样的情况呢？[实验]列表格对比铜与稀、浓硝酸的反启发诱导应，并进行详细分析。浓硝酸稀硝酸反应速率(),反应速率(),学生通过观察实验，描述实对比实验，从描现象气体颜色(),气体颜色(),验现象，进而自然过渡到化述现象开始，进溶液颜色()溶液颜色()学方程式的书写及基本理行新知识的有化学论的运用。意义建构。方程式适时的拓展、点硝酸表现拨、总结，让学的性质生能够对实验氧化性中获得的知识强弱进行整理，利于【注意】3

31.反应不生成H,氧化性不是体现在H+，而培养学生的归2,是体现在NO-，是N元素化合价在发生变化。纳推理能力，加32.硝酸浓度不同，还原产物不同，浓硝酸对深对知识的理应NO，稀硝酸对应NO。解。2[实验观察]常温下铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？【讲解】常温下，浓硝酸可以使铁、铝表面形学生观看图片，联想质疑，让学生理解金成致密的氧化膜，保护内部金属不再与酸反解决心中疑问：铁、铝遇浓属铁、铝只有在应，这一过程称为“钝化”，该过程是化学反硝酸钝化；同时，该过程是常温下和浓硝应。化学反应。酸才能发生钝【展示】浓硝酸储存运输的图片化。[归纳]总结金属与硝酸反应规律1.绝大多数金属都能与硝酸反应（金、铂、钛除外）。一般情况下：浓硝酸被还原为NO,归纳总结金属与硝酸反应对于重难点内2稀硝酸被还原为NO。硝酸越稀，可生成价态的规律容，及时的归纳更低的化合物，但最终产物如何，与硝酸的浓总结，帮助学生度和金属的活泼性有关。理清金属与硝2.常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。酸反应的一般思路。【过渡】事实上，硝酸不仅可以与金属发生反应，也可以和非金属发生反应，例如炭。【讲解】红热的炭加入到浓硝酸中，会剧学生思考，知识进行迁移，适时拓展，强化烈反应，产生红棕色气体，和一种无色气体。并从氧化还原反应的理论硝酸作为强氧共同来完成反应方程式：浓硝酸在加热条来完成化学反应方程式化性酸的性质。件下，可以与炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾4

4酸雨水体富营养化学生观看图片思考了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式为。考查内容是思练习（2）若铜有剩余，那么反应快要结束时的化维的灵活性和巩固学方程式为。深刻性。。（3）待反应停止时，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为。归纳复习巩固本节课的内容，建立知识和方法框架学生整理思路整体把握小结本节内容作业复习巩固，完成《导与学》P55—57板书设计硝酸一、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味、液体二、化学性质见光或受热1.不稳定性4HNO2HO+4NO↑+O↑32222.强酸性HNO=H++NO-333.强氧化性Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO332223Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO3322C+4HNO(浓)CO↑+4NO↑+2HO3222三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响教学反思从浓硝酸泄漏事件导入，介绍了硝酸的两种特性—不稳定性和强氧化性。硝酸的氧化性是本章的重点内容，也是本节课的教学难点。在讲解这部分内容时从实验入手，通过引导学5

5生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的现象不同，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还能从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识我在本节课从学生生活入手，通过硝酸泄露事件让学生探索硝酸的性质，增强了学生的分析能力和知识迁移能力。在研究硝酸氧化性时，渗透了量变引起质变的唯物辨证论。在实验操作过程中培养了学生的观察能力和动手能力，在实验结果讨论过程中培养了学生逻辑思维能力和知识迁移能力。感谢您的阅读，祝您生活愉快。6