硝酸酸复习教案.doc

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1、高三化学复习课教案硝酸教学目的：1、掌握硝酸的制备。2、牢固掌握硝酸的重要性质。3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。教学重点：1、硝酸的不稳定性和强氧化性。2、有关硝酸生成的计算。教学难点：考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。教学方法：演示一提问一讨论一小结课时分配：一课时教学过程：［引言］本堂课复习本单元中的《硝酸》。［板书］硝酸硝酸是三大强酸之一，在国防工业和化工生产中有着极其重要的作用。《化学教学考试大纲》和《高考考试说明》中明确指出要掌握硝酸的制备、性质及有关计算，本堂课就按这三

2、方面进行复习。［板书］一、硝酸的制法1、工业制法———氨的催化氧化法［提问、学生板演］主要原料、原理、设备、过程［投影归纳］（1）主要原料：氨气、空气、水。（2）主要原理：催化剂4NH3＋5O24NO＋6H2O△2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO（3）主要设备：氧化炉、吸收塔（4）主要过程：①NH3氧化成NO②NO氧化成NO2，NO2被水吸收生成HNO3③尾气的吸收。NO＋NO2＋NaOH2NaNO2＋H2O④蒸馏浓缩，用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂。［板书］2、实验室制法NaNO2＋H2SO4（浓）NaHSO4

3、＋HNO3↑［提问］（1）微热而不强热的原因。（2）反应容器为曲颈甑的原因。［讲解］这些问题都与硝酸的性质有关。［板书］二、硝酸的性质［讨论］不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［讲解］棕色液中的是浓HNO3，粘稠状的是H2SO4，余下的是浓HCl。［追问］为何要将浓HNO3装于棕色瓶中？［板书］1．不稳定性［学生板演］硝酸见光或受热分解的化学方程式。［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。［演示］打开浓硝酸的瓶盖，观

4、察现象，分析原因。［板书］2．易挥发性［提问］再举一例说明硝酸的挥发性。［讨论］只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。［投影小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性）②浓硫酸：变红色→变黑色（具有酸性、脱水性）③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）［板书］3．强酸性［学生板演］写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：①NH3•H2O②Ba(OH)2③CuO④Na2CO3⑤Ca(HC

5、O3)2［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。［投影小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（非氧化性酸）［板书］4．强氧化性（不论稀、浓）［学生板演］完成下列化学方程式：①Cu＋HNO3(浓)——②Cu＋HNO3(稀)——③Mg＋HNO3

6、（极稀）——N2O或NH4NO3④Fe＋HNO3(稀，过量)——⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)——⑥C＋HNO3(浓)——⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——⑨H2S＋HNO3(稀)——［投影小结］①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还

7、原成NO。［投影练习］（1）由氯苯制2，4，6一三硝基苯酚时是先水解还是先硝化？（2）在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2有何关系？［讲解］在各类复习题中要随时注意硝酸的存在，再用其氧化性等知识解题就行了。如上面（1）中若先水解后硝化则苯酚会被硝酸氧化；（2）中后来仍有硝酸，故m1＞m2。［板书］5．有机反应（1）硝化反应（2）酯化反应（3）显色反应［提问］CH3CH2一NO2、CH3CH2一O一NO2各属哪类有机物？［板书］三．有关硝酸生成的

8、计算［讲解］氨气制硝酸是多步反应，计算时应采用关系式法，并注意NO气体的循环使用，可写出氨与硝酸的关系式。［板书］1．NH3一HNO3［练习］某化肥厂用NH3制备HNO3。已知N