水中离子测定课件

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1、水中离子的测定水质分析化学：研究水质的分析化学方法及其规律科学。1、水质分析的任务鉴定各种用水中的杂质种类和含量是否满足用水要求；按照用水排水的需要，对水质进行分析，以指导水处理的研究、设计及运行过程；以及为了环境保护对环境水体进行的水质监测。一绪论2、水质分析方法化学分析：以物质发生的化学反应为基础进行的分析。重量分析：通过化学反应，使试样中待测物转化为一种固定化学组分化合物，通过称量、计算待测物含量。滴定分析：将已知浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，至恰好反应完全，根据所加入的标准溶液的量计算待测

2、物含量。仪器分析：借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。3、滴定分析法滴定分析法：用已知浓度的标准溶液，滴定一定体积的待测溶液，直到化学反应按计量关系作用完为止，然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量，这种靠滴定来测定待测物含量的分析，称为滴定分析法。滴定终点：滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变化作为滴定反应刚好完成的指示信号，以停止滴定，这一点称为滴定终点。滴定误差：滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此所造成测定结果的误差，称为滴定误差，又称终

3、点误差。4、定量分析中的误差类型：系统误差、偶然误差（或随机误差）及其特点；准确度、精密度及其关系；提高分析结果准确度的方法：选择适当的分析方法；减小测量的相对误差；校正系统误差；减小随机误差。5、有效数字：有效数字的概念和在分析化学中的应用。水中主要离子阴离子：碳酸根、碳酸氢根和氢氧根，氯离子，硫酸根、硫离子；阳离子：钾、钙、钠、镁、锶、钡、铁离子、铵根离子。1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定（双指示剂法）二水中阴离子测定（1）方法原理：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色

4、变为无色（PH8.3），此时OH-被中和完，CO32-只被中和为HCO3-；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色（PH3.8），此时溶液中原有的HCO3-和第一步由CO32-生成的HCO3-全被中和为CO32-。由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO32-和HCO3-的含量。（2）试剂的配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞溶于100mL90%乙醇中。甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙溶于100mL60%乙醇中。碳酸钠标准溶液：C(Na2CO3)=0.0125mol/L：称

5、取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不得超过一周。1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定盐酸标淮溶液C（HCl）=0.0250mol/L：移取2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000mL，按下述方法标定：准确移取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水稀释至约100mL，加入3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至由橙黄色刚变成橙红色，记录盐酸标准溶液用量（

6、V）。（2）试剂的配制（3）滴定步骤吸取50～100.0mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量（V1）。若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2项操作。向上述溶液中加入3滴甲基橙指示剂溶液，摇匀。继续用盐酸标淮溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，记录盐酸标准溶液用量（V2）。（3）分析判断盐酸滴定体积碳酸氢根碳酸根氢氧根V1＝0V200V1＜V2V2-V1V10V1＝V20V10V1＞V20

7、V2V1–V2V2＝000V1（4）计算当V1=0时：当V1＜V2时：当V1＝V2时：当V1＞V2时：当V2＝0时：取样体积滴定浓度滴定体积浓度范围100mL0.025mol/L2～10mL30～150mg/L50mL0.025mol/L5～10mL150～300mg/L20mL0.025mol/L5～10mL375～750mg/L10mL0.025mol/L5～10mL750～1500mg/L样品取样体积与分析结果的关系（以HCO3-为例）1、碳酸根、碳酸氢根和氢氧根离子的测定（5）注意事项若水样

8、中含有游离二氧化碳，则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。当水样中总碱度小于20mg/L时，可改用0.01mol/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定，例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1～2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。讨论2、氯离子的测定（硝酸银法）测定原理在pH=7左右的溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A