分子结构-答案

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。分子结构——答案1.下列分子中只含s键的为（）。A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物m＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成s键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成s键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成p键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C-可编辑修改-

1。9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。A、；B、CH3F；C、；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。A、直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形解答或答案：D14.下列分子中，属于极性分子的是（）。A、CO2；B、CH4；C、NH3；D、O2；E、BeCl2解答或答案：C15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。A、CsCl；B、AlCl3；C、Ca(OH)2；D、NH4Cl解答或答案：D16.在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（）。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、s2p2；E、spd2解答或答案：A-可编辑修改-

2。17.氢键的本质是（）。A、分子组成中含有氢的原子；B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力解答或答案：B18.下列分子中存在分子间氢键的是（）A、BF3；B、NH3；C、CH3F；D、HAc；E、CCl4解答或答案：B19.根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。A、BCl3；B、NH3；C、SO42－；D、H2O；E、BeCl2解答或答案：A20.根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。A、一个s键；B、一个p键；C、二个s键；D、一个s键，一个p键；E、二个单电子p键解答或答案：A21.下列分子之间存在取向力的是（）。A、H2O；B、CCl4；C、CO2；D、O2；E、N2解答或答案：A22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、d2sp3解答或答案：C23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。A、CaO；B、CH4；C、BaCl2；D、NH4Cl；E、H2O解答或答案：D24.下列分子中，键角最小的是（）。A、NH3；B、BF3；C、H2O；D、CO2；E、BeCl2解答或答案：C25.一般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。A、取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键解答或答案：B-可编辑修改-

3。26.下列说法中错误的是（）。A、离子键无方向性；B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性；D、HNO3分子中存在分子内氢键；E、氢键的实质是静电引力解答或答案：C27.下列分子中存在分子内氢键的是（）。A、；B、NH3；C、；D、H2O；E、HF解答或答案：A28.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道；D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道；E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道解答或答案：E29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在（）。A、色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键解答或答案：E30.具有饱和性和方向性的是（）。A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键解答或答案：A31.对共价键方向性最好的解释是（）。A、原子轨道角度部分的定向伸展；B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配；D、保里原理解答或答案：C32.下列分子中，键角最小的是（）。A、BF3；B、H2O；C、BeH2；D、CCl4-可编辑修改-

4。解答或答案：B33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数解答或答案：B34.下列分子的极性最大的是（）。A、CCl4；B、CO2；C、HCl；D、H2解答或答案：C35.下列物质中，键的极性最小的是（）。A、NaCl；B、MgCl2；C、AlCl3；D、PCl5解答或答案：D36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。A、s键；B、p键；C、氢键；D、离子键解答或答案：B37.下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2／3（）。A、NH3；B、HgCl2；C、H2O；D、BF3解答或答案：D38.CHCl3分子的空间构型是（）。A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面体解答或答案：D39.BF3分子的空间构型是（）。A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体解答或答案：B40.杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化解答或答案：D41.不具有孤对电子的是（）。A、H2O；B、NH4＋；C、H2S；D、NH3-可编辑修改-

5。解答或答案：B42.下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（）。A、PCl3；B、BF3；C、CHCl3；D、BeCl2解答或答案：A43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。A、O2，F2；B、C2，B2；C、B2，O2；D、Be2，Cl2解答或答案：C44.O2分子的结构中有（）。A、两个s键一个三电子键；B、一个s键两个三电子键；C、一个s键一个三电子键；D、三个三电子键解答或答案：B45.含有不成对单电子的分子是（）。A、顺磁性的；B、逆磁性的；C、铁磁性的；D、反铁磁性的解答或答案：A46.下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。A、C2；B、NO＋；C、N2；D、B2解答或答案：D47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。A、以共价键结合；B、以离子键结合；C、非线形的；D、线形并对称解答或答案：D48.下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。A、Cl2；B、NH3；C、CO2；D、BF3解答或答案：B49.下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。A、液氯；B、液氨；C、液态氟化氢；D、液态碘化钠解答或答案：A50.下列化合物中，氢键表现得最强的是（）。-可编辑修改-

6。A、NH3；B、H2O；C、H2S；D、HF解答或答案：D51.H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪项来解释（）。A、范德华力；B、共价键；C、离子键；D、氢键解答或答案：D52.下列物质中含有氢键的是（）。A、CH3－O－CH3；B、C6H5NH2；C、NaH；D、SO2解答或答案：B53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）。A、取向力＋色散力；B、诱导力＋取向力；C、色散力＋诱导力；D、范德华力＋氢键解答或答案：D54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体，这是由于（）。A、电子层结构不同；B、电负性不同；C、价电子构型不同；D、色散力不同解答或答案：D55.只需要克服色散力就可沸腾的是（）。A、HCl；B、H2O；C、C2H5OH；D、N2解答或答案：D56.一般来说，p键只能与s键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个s键。解答或答案：是57.由极性键组成的分子一定是极性分子。解答或答案：非58.含氢化合物分子间均能形成氢键。解答或答案：非59.PCl3分子具有平面三角形结构，其键角是120°。解答或答案：非-可编辑修改-

7。60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。解答或答案：是61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。解答或答案：是62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。解答或答案：非63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。解答或答案：非64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。解答或答案：是65.两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性解答或答案：非66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。解答或答案：是67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。解答或答案：非68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。解答或答案：是70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。解答或答案：是71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。解答或答案：非-可编辑修改-

8。72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。解答或答案：非73.原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。解答或答案：非74.磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。解答或答案：非75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。解答或答案：非76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。解答或答案：非77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。解答或答案：是78.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。解答或答案：非79.在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。解答或答案：是80.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。解答或答案：非81.在B2分子中只有p键没有s键。解答或答案：非82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而C—S键为极性键。解答或答案：是-可编辑修改-

9。83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。解答或答案：非84.HCN是直线型分子，所以是非极性分子。解答或答案：非85.线性分子X—Y—Z，一定是非极性的。解答或答案：非86.色散力只存在于非极性分子之间。解答或答案：非87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。解答或答案：非88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。解答或答案：是89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。解答或答案：是90.氢键不是化学键，它属于分子间力。解答或答案：是91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。解答或答案：非92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。解答或答案：是93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。解答或答案：非-可编辑修改-

10。94.氢键的键能一般比分子间作用力，比化学键的键能。解答或答案：强；弱95.共价键具有和，通常s键比p键。解答或答案：饱和性；方向性；稳定96.使固体碘升华需克服的力是。解答或答案：色散力97.现代价键理论认为，N2分子的2个px轨道沿x轴以方式重叠可形成键。而具有单电子的2个py和2个pz轨道以方式重叠形成键。解答或答案：“头碰头”；s；“肩并肩”；p98.根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型是，NF3分子的空间构型是。解答或答案：平面三角形；三角锥形99.根据分子轨道理论，O2的键级为，O2分子中存在个s键和个p键，故O2是磁性的。解答或答案：2；1；2；3电子；顺100.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是，由离子键形成的化合物是，由极性键形成的极性分子是，既有离子键又有共价键的化合物是。解答或答案：Cl2；NH4Cl、BaCl2；NH3；NH4Cl101.第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数为个，H2S分子的空间构型是，分子极性。解答或答案：3s23p4；2;“V”型；有102.下列化合物：BF3，CCl4，H2O，CO2，键角由小到大的顺序是解答或答案：H2O，CCl4，BF3，CO2103.CS2分子的空间构型是，C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价键。解答或答案：直线型sp-可编辑修改-

11。104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：SiF4正四面体，BeCl2直线形，SiHCl3四面体，PCl3三角锥形。解答或答案：sp3spsp3sp3不等性杂化105.SiF4分子中，Si采用杂化，分子构型是，NF3采用杂化，分子构型是。解答或答案：sp3正四面体不等性sp3三角锥形106.两个原子轨道，可以组成个分子轨道，其一是轨道，另一是轨道。解答或答案：两成键反键107.氧分子中有一个键和两个键。解答或答案：s三电子p键108.用分子轨道理论写出O22－离子的电子排布式：，键级为，分子具有磁性。解答或答案：kk(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2py)2(p2pz)2(p﹡2py)2(p﹡2pz)21逆109.写出分子轨道电子层构型：O22－，O2－，O22－的键级等于，O2－的键级等于，键的强弱是比强。解答或答案：(s1s)2(s﹡1s)2(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2p)4(p﹡2p)4kk(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2p)4(p﹡2p)311.5O2－O22－110.写出B2分子轨道式，键型，键级，磁性。解答或答案：(s1s)2(s﹡1s)2(s2s)2(s﹡2s)2(p2py)1(p2pz)1p键1有顺磁性111.第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有。解答或答案：B2112.CO2分子间存在着等力，其中以力为主。解答或答案：色散力、诱导力、取向力；色散力-可编辑修改-

12。113.在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是，较小的是；色散力较大的是，较小的是。解答或答案：H2OCOH2OCO114.在CO2分子中C—O键是性键，CO2分子为性分子。解答或答案：极非极115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分子是分子。解答或答案：极性非极性116.在共价化合物中，键的极性大小，可由的差值来度量，分子极性的大小可由的大小来度量。解答或答案：电负性偶极矩117.氢键是属于一种力，它的存在使物质的熔沸点。解答或答案：分子间升高118.NH3的沸点比PH3的沸点，这是由于，PH3的沸点比SbH3的低，这是由于。解答或答案：高NH3分子间存在氢键PH3分子量比SbH3小，因而色散力也较小119.H2O分子间存在着和，CCl4分子间存在着。解答或答案：范德华氢键色散120.下列物质：SiC、SiF4、SiCl4、SiBr4，熔点最低的是，熔点最高的是解答或答案：SiCSiBr121.离子极化的发生，使向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出熔、沸点。解答或答案：离子键共价键离子晶体分子晶体降低122.S2－和O2－，变形性较大的是，Zn2＋和Hg2＋，极化能力较大的是-可编辑修改-

13。解答或答案：S2－Zn2＋123.分子间力没有性和性；其强度一般比共价键小数量级解答或答案：饱和方向1~2124.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中，由非极性键组成的非极性分子是；由离子键形成的化合物是；由极性键形成的极性分子是；既有离子键又有共价键的化合物是。解答或答案：Cl2BaCl2NH3NH4Cl125.Which(,,,)ofthefollowingcanformhydrogenbondswithwater：.解答或答案：andHCOOH.126.Theioncanbepreparedbybombardingthemoleculewithfast-movingelectrons.Predictthefollowingpropertiesof:(a)electronconfiguration,(b)bondorder,(c)magneticcharacter,and(d)bondlengthrelativetothebondlengthof(isitlongerorshorter?)答案：(a)SincehasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis(Figure10-13)(b)ThebondorderofisBondorder=1/2(9-4)=2.5(c)hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic.(d)Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsareresponsibleforholdingtheatomstogether,shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2.(Infact,thebondlength-可编辑修改-

14。ofis112pm,comparedwith110pmforN2.)127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。()答案：×128.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。()答案：√129.AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。()答案：×130.凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。()答案：√131.CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取sp3不等性杂化。()答案：×132.CCl4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。()答案：×133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。()答案：×134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。()答案：√135.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。()答案：×136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。()-可编辑修改-

15。答案：×137.溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。()答案：√138.在Br—CH═CH—Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是()A.s—pB.sp—pC.sp2—sD.sp2—pE.sp3—p答案：D139.下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是（）A.O2¯B.F2C.O2D.O2+E.N22+答案：B140.下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是（）A.CH4B.Cl2C.C2Cl4D.CHCl3E.CH2Cl2答案：C141.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.CH3F和C2H6D.O2和N2E.H2O和C2H5OH答案：E142.分子轨道理论能解释O2分子的磁性，这是因为O2分子的2个π键中各有1个，故O2有磁性。答案：三电子，单电子，顺143.CCl4和I2的分子间存在的作用力为；He和H2O的分子间存在的作用力为。答案：色散力；诱导力、色散力144.卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。答案：vanderWaals力，增大145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有和。答案：vanderWaals力，氢键146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在-可编辑修改-

16。，而对硝基苯酚存在。这二者中较易溶于水。答案：分子内氢键，分子间氢键，对硝基苯酚-可编辑修改-

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