江苏省南通市海安市实验中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题word版

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江苏省南通市海安市实验中学2022-2023学年高二上学期第一次学情检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是A.过程Ⅰ中水的极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量B.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性，产生的过氧化氢是极性分子C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程主要是吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应2.1-丁烯和2-丁烯分别与HCl发生反应，得到相同的产物2-氯丁烷的能量曲线如图。下列说法错误的是A.2-氯丁烷的同分异构体有3种B.中含有32mol电子C.相同条件下，1-丁烯比2-丁烯稳定D.相同条件下，与2-丁烯相比，1-丁烯生成2-氯丁烷的更小3.2022年2月，第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是A.场馆使用光伏发电系统含有太阳能电池板，其主要材料是硅B.冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

1C.速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体D.冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能4.我国科学家利用计算机模拟技术研究和反应的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是A.该反应是放热反应B.使用催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变C.生成物的结构简式是D.该反应过程中有O—H键的断裂与形成5.下列关于焓与熵的说法正确的是A.焓与内能无关B.化学反应的反应热等于反应的焓变C.孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)自发过程向着熵增方向进行D.焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①反应在2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为②恒压下充入He，化学反应速率不变③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A.①②⑦B.①②⑤C.④⑤⑦D.③④⑥7.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢

2B.已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D.对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大8.鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠()，分别在等体积双氧水中加入少量、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是双氧水加固体双氧水加NaCl固体双氧水加NaOH固体A.对的分解有促进作用B.加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显C.分解随pH增大而持续加快D.鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量9.T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的B.CO的平衡转化率：a

3，两容器中各物质起始的物质的量及平衡时的相关数据如下表所示：容器起始CO起始起始平衡转化率平衡转化率反应开始至平衡时热效应Ⅰ1mol2mol0mol放热Ⅱ0mol0mol1mol吸热则下列关系正确的是A.B.C.D.11.利用合成二甲醚的反应：。将和充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是A.由图可知，温度：、压强：B.温度一定时，增大压强，平衡常数K会减小C.平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率D.、条件下，若，此时12.工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

4已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列关于碳热还原过程的说法正确的是A.，B.400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的C.温度升高，的平衡常数K减小D.反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量13.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是

5A.反应①为；反应②为B，比多，且生成速率不变，可能有副反应C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D.之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生二、非选择题：共4题，共61分。14.氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。Ⅰ.关于氢能，根据要求回答问题：制备氢气常采用以下方法：①电解水法：②水煤气法：，③太阳能光催化分解水法：（1）三种方法中最节能的是_______(填标号)。（2）已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。A.B.C.D.Ⅱ.二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

6（3）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。（4）工业上可用水煤气合成二甲醚：①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率_______。②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。A.及时分离出，可以加快化学反应速率B.恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变C.容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度D.，说明该反应已达到平衡状态15.均是温室气体，合理利用有利于生态文明建设并实现碳中和。（1）与发生反应生成和的过程可用如图所示模型表示。上述过程中体系能量会增加的是___________(从Ⅰ~Ⅲ中选，下同)，会释放能量的是___________；已知甲烷的燃烧热是，写出相应的热化学方程式___________。（2）将和充入某恒容密闭容器中，控制适当的条件使发生反应，测得在其它条件相同时，体系内的转化率与某外界条件Z之间的关系如图所示：

7①若Z表示温度，则___________0(填“＞”或“＜”)，Aa、Bb两点对应的反应速率较大的是___________；若Z表示投料比(两种反应物的物质的量之比)，则___________(用含x、y的式子表示)。②当时，的平衡转化率如图中A点所示，反应时间为，则的反应速率___________，A点平衡常数___________。16.下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分（1）煤的气化发生的主要反应是：。已知：煤气化时发生主要反应的热化学方程式是___________。（2）用煤气化后得到的合成氨：。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。a．t1时可能增大了的浓度b．t2时可能充入了氦气c．t3时可能降低了温度d．t4时可能分离出氨气（3）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L1___________L2(填“＞”或“＜”)，理由是___________。

8（4）某温度时合成甲醇的反应，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：浓度时间01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反应速率___________。②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)17.“中和热”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo1液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录(数据见下表)。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL0.55氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒(小烧杯)中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。已知：水的比热容为4.18。。本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。

9实验编号反应物溶液的温度反应前体系温度反应后体系温度温度差HCI(aq)NaOH(aq)124.8℃25.0℃24.9℃27.8℃2.9℃2250℃25.2℃25.1℃28.1℃3.0℃325.0℃25.0℃25.0℃28.1℃3.1℃请回答下列问题：（1）仪器A名称是___________；碎泡沫塑料的作用是___________。（2）该装置存在一处明显错误，请指出：___________。（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：___________。（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热___________。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热___________(填“>”、“=”或“<”)。