2022-2023学年高一人教2019必修一化学同步考点讲与练5 离子反应（精讲）

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第一章物质及其变化第二节离子反应课时05离子反应(精讲)【目标导航】1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。【知识导图】一、离子反应1．实验探究实验操作现象反应前溶液中的离子反应后中的物质和离子离子间的反应向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液白色沉淀Ba2＋、Cl－、Na＋、SOBaSO4、Cl－、Na＋Ba2＋与SO反应生成BaSO42．概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。3．实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。(1)写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3．意义：(1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓_。(2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。学科网（北京）股份有限公司

1三、离子方程式书写1．离子方程式书写规则(指水溶液中的反应)(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。(2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。(3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。[来源:学,科,网](6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。2．熟记可“拆”的物质(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；(2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；(3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。3．“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。四、离子反应发生的条件1．实验探究实验操作实验现象无明显实验现象有白色沉淀混合前溶液中微粒K+、Cl-、Na+、SO42-Ba2+、Cl-、Na+、SO42-混合后溶液中微粒K+、Cl-、Na+、SO42-Na+、Cl-微粒变化没有变化Na+、Cl-没有变化，Ba2+、SO42-变少2．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。3．离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。(2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。(3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。【小试牛刀】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。学科网（北京）股份有限公司

2(1)离子反应中一定有沉淀生成()(2)凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示()(3)反应中有气体生成的反应一定是离子反应()(4)离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行()(5)复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成()(6)非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应()(7)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(8)铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+()(9)碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O()(10)氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+()(11)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应(　　)(12)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(　　)(13)硫酸氢钠稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O()(14)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓()【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)√　(13)√　(14)×考点一离子反应及其发生的条件【例1】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。【解题技法】1．“复分解型”离子反应发生的条件2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。(1)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。学科网（北京）股份有限公司

3(2)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。【对点训练1】下列不能发生离子反应的是__________。①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与NaOH溶液　③稀硫酸与BaCl2溶液　④盐酸与Na2CO3溶液　⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　⑦锌与CuSO4溶液　⑧稀H2SO4和NaCl溶液　⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【答案】②⑧⑨【解析】复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。考点二离子方程式的书写【例2】写出下列反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中加入稀硫酸_______。(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应_______。(3)将硝酸滴到CaCO3固体上_______。(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合_______。(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合_______。(6)盐酸除铁锈_______。(7)铜与硝酸银溶液反应_______。(8)氢氧化铜与盐酸反应_______。(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合_______。(10)NaHCO3与KOH两溶液混合_______。【答案】(1)Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O(2)Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－(3)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(5)HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O(6)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(7)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag(8)Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋(9)NH4+＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(10)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O【解析】(1)澄清石灰水中加入稀硫酸生成硫酸钙和水：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O；(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH－；(3)将硝酸滴到CaCO3固体上生成硝酸钙、水和二氧化碳2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(4)硫酸铜溶液与烧碱溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；(5)NaHSO3与NaOH两溶液混合生成亚硫酸钠和水：HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O；(6)盐酸除铁锈生成三氯化铁和水：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；(7)铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；(8)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋；(9)NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合生成一水合氨、水和硫酸钠：NH4+学科网（北京）股份有限公司

4＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O；(10)NaHCO3与KOH两溶液混合生成碳酸盐和水：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。【解题技法】1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查”(1)“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。(3)“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。2．书写离子方程式时的拆分原则：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。(4)容易出现错误的几类物质的改写。①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。【对点训练2】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应__________________________________________；(2)Cu(OH)2与H2SO4的反应：__________________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应__________________________________________；(4)实验室制取二氧化碳反应__________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液的反应__________________________________________；(6)NaHCO3和盐酸的反应________________________________________；(7)CO2通入澄清石灰水中___________________________________________；(8)石灰乳中加入稀盐酸_____________________________________。【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O(6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(7)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(8)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O考点三离子方程式的正误判断【例3】下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+学科网（北京）股份有限公司

5C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O【答案】B【解析】A项，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；B项，Cu与AgNO3溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，B项正确；C项，氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，OH-、H+和H2O前面的系数应为2，C项错误；D项，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；故选B。【解题技法】离子方程式的正误判断之“六”看(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。(4)看原子是否守恒。(5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。【对点训练3】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑【答案】D【解析】A项漏掉离子反应，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项Ca(OH)2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OH－＋H＋===H2O；C项电荷不守恒，正确应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项正确。考点四离子方程式的意义【例4】能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　)A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应【答案】B【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。【解题技法】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。【对点训练4】下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D学科网（北京）股份有限公司

6【解析】A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。学科网（北京）股份有限公司