2022-2023学年高一人教2019必修一化学同步考点讲与练19 阿伏加德罗常数的运用（精练解析版）

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课时19阿伏加德罗常数的运用1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molAl3+的核外电子数为3NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA【答案】A【解析】每个NO2和CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A项正确；1个Al3+核外电子数为10，则1molAl3+含有的核外电子数为10NA，B项错误；阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一定是1mol，C项错误；K2SO4中1molSO42-所带电荷数为2NA，D项错误。2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是()A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA【答案】B【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3mol，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下，H2O是液体，故C错误；0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1B　[A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量为16∶1，故D项错误。4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NA学科网（北京）股份有限公司

1C．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71gCl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2LH2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．44gCO2含有的原子数目为3NAB．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAC．1molNa2O2熔融时电离产生的离子数为4NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为NA【答案】A【解析】A项，44gCO2的物质的量是1mol，其中含有的原子数目为3NA，A正确；B项，标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LH2O含有的分子数目，B错误；C项，1molNa2O2熔融时电离产生2mol钠离子和1mol过氧根离子，离子数为3NA，C错误；D项，1mol·L－1Na2SO4溶液的体积不确定，其中含有的SO42-数目不一定为NA，D错误；故选A。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．22.4L氢气含有氢原子个数为2NAC．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16D．18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA【答案】C【解析】A项，Na2SO4中含有2个Na+，则在1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C项，NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D项，18g水的物质的量是1mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故选C。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1的盐酸溶液中的H+离子数目为NAB．常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目为NAC．51gA12O3中的Al3+数目为NAD．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个【答案】C学科网（北京）股份有限公司

2【解析】A项，盐酸溶液体积未知，不能求得其H+的离子数目，A错误；B项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此常温常压下，11.2L氯气中C1原子数目不为NA，B错误；C项，51gA12O3的物质的量为，则Al3+数目为0.5mol×2×NA=NA，C正确；D项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，D错误；故选C。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的质子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA【答案】D【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；故选D。9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAB．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NAD．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数【答案】A【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20L∙mol−1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有的分子数可能为NA，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B正确；C项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D正确。故选A。10．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02，外观与阿伏加德罗常数近似值6：02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAB．常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的数目为2NAC．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NAD．0.01molCl2与NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.02NA【答案】C学科网（北京）股份有限公司

3【解析】A项，NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于0.1NA，A错误；B项，氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为，气体中氧原子的数目为2NA，B正确；C项，4.6g钠的物质的量为，与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为0.2NA，C错误；D项，氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，氯元素由0价变为为－1价和+1价，故0.01mol氯气和氢氧化钠反应转移电子为0.01NA个，D错误；故选C。1．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB．0.5molNO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠得到电子总数为NAD．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA【答案】D【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B项，11.2LO3缺标况，无法计算物质的量，故B错误；C项，1molNa与足量O2反应，Na失电子数为NA，故C错误；D项，101kPa、4℃时，水的密度为1g/cm3，18mL水的质量为18g，即1mol；202kPa、27℃时32gO2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故D正确。故选D。2．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是()A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA【答案】C【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子C．1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD．Cl2与NaOH溶液反应每生成1molNaCl，转移电子的数目为2NA学科网（北京）股份有限公司

4【答案】A【解析】A项，7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C项，1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于NA，因为水中也含有氧原子，故C错误；D项，Cl2与NaOH溶液反应每生成1molNaCl，转移电子的数目为NA，故D错误；故选A。4．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是()A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NAB．1mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的电子数目为0.2NAD．20g9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1NA【答案】A【解析】A项，CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，则2CO2-2e-,所以8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为=0.2NA，A正确；B项，溶液的体积未知，无法准确计算K2SO4溶液中含有K+的数目，B错误；C项，标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C错误；D项，20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误；故选A。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAC．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NAD．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4LHCl溶于1L水中得的溶液体积大于1L，故所得盐酸浓度小于1mol·L−1，A错误；B项，标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，因为溶液中还含有氯气，B错误；C项，设S2质量为x,则S8的质量为6.4-x，则所含硫原子数为=0.2NA，C正确；D项，温度越大气体摩尔体积越大，故25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数小于2NA，D错误；故选C。6．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO4含有相同的氧原子数C．28g氦气所含的电子数为7NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA学科网（北京）股份有限公司

5【答案】B【解析】A项，标况下水不是气体，所以22.4L水的物质的量大于1mol，质量大于1mol，A错误；B项，0.2NA个H2SO4还有0.8NA个氧原子，19.6gH2PO4为0.2mol，也含有0.8NA个氧原子，B正确；C项，8g氦气所含的电子数为14NA，C错误；D项，没有说明溶液的体积，不能计算，D错误；故选B。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAD．10.44gMnO2与足量12mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA【答案】C【解析】A项，3.2gO2的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2NA，3.2gO3的物质的量为mol，氧原子数目为0.2NA，A项正确；B项，过氧化钠与水反应离子方程式为：，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；C项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，C项错误；D项，MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，10.44gMnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12NA，D项正确；故选C。学科网（北京）股份有限公司