高中化学强弱电解质电离平衡知识点整理及模拟试卷

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高中化学强弱电解质电离平衡知识点整理及模拟试卷【学习目标】1.理解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2.强、弱电解质与物质结构的关系3.弱电解质的电离平衡及其影响条件【学习内容】1.知识结构网络：化合物电离平衡2.电解质与非电解质：电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物。要注意以下几点：（1）电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。电解质导电必须发生“电离”

1，即溶于水或受热熔化。电解质的水溶液可以导电，但由于溶液属于混合物，因此电解质的水溶液不是电解质。金属单质可以导电，也不是电解质。（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。（3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：、、等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它是与水反应生成了电解质，才使溶液导电的。3.强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中几乎完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键化合物类型离子化合物、极性化合物某些具有极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，建立电离平衡电离程度完全电离部分电离表示方法用等号表示“＝”示例溶液中溶质微粒的种类水合离子，没有强电解质的分子离子和分子强酸：、、、弱酸：、、、

2代表物、、等强碱：、、、绝大多数盐：、、、、、等弱碱：等个别盐：4、弱电解质的电离程度和电离平衡：在弱电解质的电离过程中，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时所处的状态称为电离平衡状态，此时电解质溶液中各微粒的浓度、百分含量等保持不变。当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质的分子总数的百分比叫做电离程度，简称电离度。说明：①强电解质不存在电离平衡，只有弱电解质才存在电离平衡状态，才有电离度。②弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样存在“等、动、定、变”等特点。③当外界条件发生变化时，弱电解质的电离平衡也随之发生改变，由于弱电解质的电离是吸热过程，因此，升高温度有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；增大弱电解质的浓度，弱电解质的电离平衡正向移动。

3④条件同样对弱电解质的电离程度有影响，升高温度弱电解质的电离程度增大；但弱电解质的电离程度与浓度成反比：即浓度越大，弱电解质的电离程度越小。⑤弱电解质的电离度表示了弱电解质的相对强弱，一般情况下，同一温度下，电离程度越大，电离常数越大，弱电解质也就越强。⑥可通过比较弱电解质的电离度来判断弱电解质的相对强弱：同温度下，电离度越大，弱电解质越强，反之越弱。⑦强酸制弱酸的复分解反应一定进行，但能进行的不一定符合强酸制弱酸。⑧常见弱电解质在溶液中被电离的分子数一般少于其分子总数的10%，所以在弱电解质溶液中其分子数远大于其离子数。【知识详解】【疑难解答】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将的盐酸和醋酸释稀成的溶液，醋酸需要加入的水量多B.盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓反应制取C.相同值的盐酸和醋酸溶液中，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的值变化大D.相同值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：

4A.的盐酸冲稀10倍，变为原来的即变为。而将的醋酸冲稀，会随冲稀又继续电离出，因此加入的水量比盐酸多才能达到。冲稀醋酸需要加入的水量多说明醋酸是部分电离的弱酸。B.与浓反应制；与浓反应制，都属于酸跟盐的复分解反应，都是由不挥发性酸制挥发性酸。C.相同值的盐酸加入相应的钠盐固体，如加入固体，盐酸的值没有变化。而往相同值的醋酸溶液中加入钠盐固体，如加入固体，水解显碱性，必然使醋酸溶液的值发生明显变化。换句话说，的加入，增大了，抑制了溶液中的电离，使溶液值明显改变，这说明存在电离平衡，而盐酸不存在电离平衡，说明是弱电解质。D.值相同的盐酸和醋酸溶液中相同，因此与锌反应的起始速率相同。所以，A、C为正确选项。判定某电解质是弱电解质的常用方法（以醋酸为例）：1.测0．1mol·L－1的醋酸溶液的pH（约为3）。2.测0．1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH（约为9）。3.0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。4.在相同条件下，分别把1mLpH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释

5相同的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH（醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH）。5.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。6.在相同条件下，分别在10mLpH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，看二者与Ｚｎ的反应速率和产生气体量（乙酸均比盐酸的要大）。7.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入CH3COONH4固体少量，振荡后观察溶液颜色变浅。8.镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量。解此类题的思路：由上可看出，解此类题要抓住影响电离平衡的因素，根据影响电离平衡的规律寻找解题思路。（1）温度（电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。）（2）浓度（弱电解质浓度越大，电离程度越小。）（3）同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。)【典型例题】1.下列物质中容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇解析：D

6为非电解质不导电，硫酸铜虽是强电解质，但在硫酸铜晶体中，其离子不能自由移动（没有发生电离）所以不导电。只有在熔融状态或水溶液状态的电解质才容易导电。答：A、B2.把0.05mol固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液解析：电解质溶液导电性的强弱，除与外界条件有关外，主要取决于离子浓度。溶液导电能力变化最小，即溶液中离子浓度变化最小。选项A、C均由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入固体，增加了离子浓度。与含等物质的量氯化氢的盐酸反应后，溶质由变成，离子浓度不变，导电能力几乎不变。答：B3.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的（）A.固体B.C.固体D.固体解析：减缓反应速率可通过降低溶液中实现，不影响生成的总量，要求不消耗溶液中的。选项A中消耗了盐酸中的生成会减小的总量。的加入不影响反应的进行。B、D是减小，其中B没有减少的总量，只是稀释，D中

7会与盐酸生成，把暂时储存起来，随着反应的进行，还能不断电离而释放出，故产生的总量不变。答：B、D4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.1mol/L醋酸使石蕊试液变红B.醋酸与反应放出C.锌粉与同浓度盐酸和醋酸溶液反应，盐酸产生快。D.中和10ml0.1mol/L醋酸消耗0.1mol/L的NaOH溶液10ml解析：说明醋酸是弱电解质，也就是要证明醋酸溶于水后存在电离平衡，在溶液中部分电离选项A只能说明醋酸溶液呈酸性。选项B说明醋酸的酸性比碳酸强，是弱酸，并不能说明醋酸是弱酸。选项C说明相同浓度条件下，醋酸中比盐酸中小，则为部分电离，说明醋酸是弱酸。D由于中和10ml0.1mol/L盐酸也消耗0.1mol/L溶液10ml，故不能说明醋酸是弱酸。答：C【模拟试题】1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融NaOHB.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2．下列物质是非电解质的是（）　　A．铜B．P2O5C．蔗糖D．NaCl3.下列说法正确的是（）

8A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同4．关于电解质的说法错误的是（）　　A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质　　B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质　　C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质　　D．电解质是化合物，单质一定不是电解质5．下列物质属于强电解质的是（）　　A．H2CO3　　B．CH4　　　C．NaHCO3　D．NaHSO46．下列叙述正确的是（）　　A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质　　B．凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质　　C．能导电的物质一定是电解质　　D．某物质若不是电解质就一定是非电解质7．在100mlo.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其电离程度和溶液的都减小，可采用的方法是（）A.加水B.加少量浓盐酸C.加少量冰醋酸D.加热8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L

9，则甲、乙两瓶氨水中之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定9.将标准状况下的4.48L氨气溶于水中，下列说法中正确的是（）A.溶液中含0.2molB.溶液中含0.2molC.溶液中含0.2molD.溶液中含、、共0.2mol10.在同体积0.3mol/L的、、、溶液中，加入足量的锌粉，下列说法中正确的是（）A.硫酸中放出氢气量最多B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气量相等11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12．将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A．.n(OH－)B．c(OH－)C．c(NH4+)D．c(OH

10－)/c(NH3·H2O)　13．下列说法正确的是（）　A．CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等　　B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-　　　　D．相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④15．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（）A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol·L-1时，Na2B溶液pH最大

11C．HA和H2B不一定是弱酸D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应16．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3　　2Na+CO2+H2O→2H+Na2CO3把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）A.HR较强　　　B.H较强　　　　C.两者相同　　　D.无法比较17.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　　）A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度　D．b的浓度必大于乙酸的浓度18.同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大（）A.氨水,盐酸B.硫酸镁,氢氧化钠C.氢氧化钡,盐酸D.氢氧化钡,硫酸铜19．下列说法正确的是（）A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大

12B.纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小20．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同二、填空题21．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是____；　　(2)以上物质属于电解质的是____；　(3)以上物质属于非电解质的是____；　(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____。

1322．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是。（4）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是；反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是23．一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若要使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是:、、24．（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）AB（填“大于”、“等于”或“

14小于”），其原因。三、实验题25．限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。26．某同学对食醋（假设只含有醋酸的水溶液）是弱酸进行研究，进行如下操作：（1）测定某型号食醋的pH=3，则此时食醋中水电离的[H+]为mol/L。（2）为了用实验证明食醋中醋酸是弱酸，该同学用了以下几种方案：①取上述pH=3的食醋，将其稀释100倍，并测定其pH，证明醋酸是弱酸的理由是测得所配溶液的pH，在稀释和测定pH过程中都要用到的玻璃仪器是。②取上述pH=3的食醋，将其加热到90℃，测定其pH小于3，则证明醋酸是弱酸，该方案中利用的原理是。你认为上述两个方案中不妥的是，其原因是。