高中化学化学平衡知识点整理及模拟试卷

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高中化学化学平衡知识点整理及模拟试卷【学习目标】1.化学平衡的概念及特征2.化学平衡的移动、影响化学平衡的因素3.勒沙特列原理。【学习内容】1．化学平衡状态化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。2．化学平衡移动对一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如温度、浓度、压强等）改变了。平衡混合物里各组成物质的含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡的移动。平衡移动的原因：条件改变，引起相对改变，平衡才能移动。也就是说，当条件改变而速率不变，或速率虽然变化但速率改变程度相同时，化学平衡不移动。

1影响化学平衡的条件有浓度、压强、温度。在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。在其他条件不变的情况下，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大的方向移动。反应前后总体积不变的反应，化学平衡不受压强改变的影响。在其他条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括成一个原理，这就是勒沙特列原理。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。催化剂同时同样加快正逆反应速率，因此催化剂的使用不影响化学平衡，只能缩短达到化学平衡的时间。3．惰性气体与化学平衡（1）在恒温、恒容下：平衡不发生移动。因为恒容，各气体组分的浓度不变。可认为各气体的“分压”没变，对平衡无影响。（2

2）在恒温、恒压下：平衡一般发生移动。因为要保持恒压，充入惰性气体后，容器体积要变大，各气体的浓度减小，平衡向着使气体体积增大的方向移动，但对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，平衡不移动。【知识详解】1、理解平衡移动原理：(1)“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量(2)分清“三个变化量”：A．条件改变时的量变B．平衡移动过程中的量变C．原平衡与新平衡的量变。(3)适应其他体系。(4)不能用勒沙特列原理解释：①催化剂的使用②气体变化量为零的可逆反应③外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）4.解答图象题的方法与思路是：⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断

35.判断转化率大小变化（1）增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。（2）恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。【例题精讲】例1.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成，同时生成C.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1：3：2解析：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。当一个可逆反应达到平衡状态时，其实质：。宏观表现：反应混合物中各物质的百分含量或浓度保持一定。选项A中，同一物质的生成速率和分解速率即为正、逆反应速率，该选项符合题意；选项C中A、B、C浓度不变也符合题意。选项B

4中没有正确理解“正反应速率等于逆反应速率”只有，没有。若用不同物质的反应速率表示时应用或等。选项D中是一种特殊情况，不一定是平衡状态。答案：A、C例2.在一密闭容器中进行如下反应：已知反应过程中某一时刻的浓度分别为。当反应达到平衡状态时，可能存在的数据是（）A.B.C.均为D.解析：可逆反应的一个特点是：不可能进行到底。A选项中若为，则为0，D选项中则为0均不符合题意。C选项中反应物和生成物不可能同时减少。答案：B例3.某温度时，把气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行时的浓度为，再经过一定时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则下列说法正确的是（）

5A.前以浓度变化表示的平均反应速率为B.在时容器内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时容器内含D.在平衡时容器内含解析：起始（）10变化（）平衡时变化（）平衡时（）由题意知：时答案：B、C

6例4：反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（）A.T1＞T2，p1＜p2B.T1＜T2，P1＞p2C.T1＞T2，P1＞p2D.T1＜T2，p1＜p2【答案】C【解析】首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（pl时的n2＞P2时的n2），由此分析p1＞p2，再从反应速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是p1＞p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1＞T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于T2、p2，T1、p2先到达平衡，反应速率大，也证明T1＞T2。由此分析得出正确的判断是T1＞T2，p1＞p2，选项C的结论正确【考点分析】平衡移动原理在平衡图像题中的应用例5：近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨）。NH2Cl比HClO

7稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因？【分析与解答】NH3+HClOH2O+NH2Cl，当氯气（或说HClO）消耗时，平衡左移生成HClO，由于NH2Cl比HClO稳定，故试剂　保存时间长。【解析】综上所述，电解质电离、溶解结晶、气体气化液化、盐类水解等过程是平衡移动过程，可以运用平衡移动原理对其变化过程中现象加以解释。【考点分析】平衡移动原理的应用例6：在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V正、V逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（）A．2－SaobB．1－SaobC．2－SabdoD．1－Sbod【答案】B【解析】根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C(Y)=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为Saobd，Y增加的浓度表示为Sobd，则Y的平衡浓度表示为：1-(Saobd-Sobd)=1-Saob，

8【考点分析】利用v-t图像进行平衡的相关计算例7：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）A．T1＜T2,P1＜P2B．T1＜T2,P1＞P2C．T1＞T2,P1＞P2D．T1＞T2,P1＜P2【答案】C【解析】T相同时（上面2条曲线），p越大反应速率v越快，达到化学平衡的时间t越短，故P1＞P2；若从纵坐标n(Z)来分析，P2→P1,n(Z)增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知P1＞P2。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T1＞T2，或从n(Z)来分析，T2→T1,n(Z)减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明P2→P1,n(Z)，【考点分析】利用平衡图像判断外界条件对平衡移动的影响例8：如图，条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+Q中NO的百分含量NO%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且ｖ正＜ｖ逆的点是（）A.aB.b

9C.cD.d【答案】D【解析】a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO%比d点的小，说明该点未达平衡，且V正＜V逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论V正＜V【考点分析】利用平衡图像判断平衡状态例9：将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

10。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【答案】（1）bc（2）b（3）消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量【解析】化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，

11消耗的O2物质的量：。生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量。【考点分析】平衡状态的标志的考查、转化率的相关计算【模拟试题】1.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）2.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（）A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成amolX，同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

123.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应（）A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强4.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥5.对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)-Q

13下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大7.某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低8.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（）A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深9.对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g)+Q反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（）

14A.开始时充入X和Ya+b>c+dQ<0B.开始时充入X和Ya+b>c+dQ>0C.开始时充入Z和Ra+b>c+dQ<0D.开始时充入Z和Ra+b010.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等反应时间反应速率平衡态Ⅰv正v逆0平衡态ⅡB．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等11.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

15B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D．化学方程式中一定n＞p+q12.在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B.温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低13、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+Q，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）14．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移

16C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15．反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）A．a+b＞cQ＞0B．a+b＞cQ＜0C．a+b＜cQ＜0D．a+b=cQ＞016．某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率17、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞pQ＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1718、在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（　）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体19．能正确反映出N2+3H22NH3+Q的关系的是（）20．由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混

18合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(　)A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应二、填空题21在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断　　　　　　A．　　　B．　　　C．　　　D．　　E．　(1)升温，达到新的平衡的是(　　　)　(2)降压，达到新的平衡的是(　　　)　(3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　)　(4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　)　(5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　)22．反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)之间的关系如图所示①当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。

19②当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是______________。③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_____________。23．现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：　　　　(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。