高中化学讲义《弱电解质的电离平衡》

《高中化学讲义《弱电解质的电离平衡》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离平衡第17讲知识网络知识点睛板块一电解质的分类非电解质电解质强电解质弱电解质概念在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液中（或熔融状态下）能够完全电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质电离程度不发生电离完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡147电离方程式无H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H3PO4H++H2

2、PO4-H2PO42-H++HPO42-HPO42-H++PO43-溶液中溶质微粒溶质分子或水合物分子只存在电解质电离生成的阴、阳离子，不存在溶质分子大量存在电解质的分子，少量存在弱电解质电离产生的离子化学键非极性键或某些极性键离子键、某些强极性键某些极性键化合物类型及实例大多数有机化合物：CH4、苯、C2H5OH、蔗糖等；大部分非金属氧化物：CO2、SO3、NO、SiO2等；部分非金属氢化物：NH3、SiH4等；离子化合物和某些强极性共价化合物。如强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH

3、)2Ca(OH)2绝大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐某些具有极性键的共价化合物。如弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2SiO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O等两性氢氧化物：Al(OH)3水：H2O；极少数盐：HgCl2、醋酸铅；相同点电解质和非电解质的前提都是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。强、弱电解质在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质。注：1.电解质一定指自身能电离出离子的化合物，否则是非电解质。如，CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是CO2、NH3自身电离

4、出的，而是它们与水反应后的产物H2CO3、NH3.H2O电离出来的，因此CO2、NH3是非电解质，H2CO3、NH3.H2O是电解质。2.电解质本身不导电，导电的必要条件是有自由移动的阴阳离子，因此电解质发生电离（溶于水或熔融）是导电的前提。3.离子化合物型的电解质（强碱和大多数盐），溶于水或熔融时，都能电离，都可以导电；而属于极性共价化合物型的电解质，如HCl、H2SO4、H2S等，只有溶于水时才导电，熔融状态（即纯液态）时一般不电离不导电。4.电解质的强弱与其在水溶液中的溶解度无关，而只与其在水溶液中电离程度有关，

5、如，BaSO4、CaCO3难溶于水，但属于强电解质；HF、CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质。5.电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，弱电解质溶液的导电性不一定弱于强电解质；①电解质溶液的导电性大小主要取决于离子浓度和离子所带电荷数，一般离子浓度越大，离子所带电荷数越大，电解质溶液导电性就越强；②在相同条件下（即相同物质的量浓度），强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。6.中学所指的强电解质都是在水溶液中完全电离的，熔融状态完全电离的物质，如CaO、Mg3N2，也是强电解质，只是在中学范围内一般不

6、做讨论。【教学建议】电解质相关概念，一般比较简单，高考考查较少，主要把几个容易混淆的概念辨析清楚即可。注意导电性图像的分析147板块二弱电解质的电离平衡一、电离平衡的基本概念概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持不变，此时电离过程就达到了平衡状态，这就称之为电离平衡。特征（1）逆：弱电解质的电离是可逆的（2）等：v电离=v结合≠0（3）动：电离平衡时，电离和结合仍在进行，是一种动态平衡（4）定：电离平衡时，溶液中各微粒如分子、离子的浓度保

7、持不变（5）变：外界条件改变时，电离平衡将发生移动。电离方程式概念定义定义：电解质在水溶液或熔融状态下自发离解为自由离子的过程；特点：电离不需通电，就可以自发进行；电离一般是吸热的。表示过程⑴强电解质电离完全电离，用符号“”，如CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，BaSO4=Ba2++SO42-；⑵弱电解质部分电离，不完全，存在电离平衡，因而要用“”表示。如，弱酸电离：HAH++A-，弱碱电离：BOHB++OH-注意（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如，H2CO3H++HCO3-（主要），HCO3-H

8、++CO32-(次要)；（2）多元碱可认为是一步电离，用一步电离表示。如，Fe(OH)3Fe3++3OH-；（3）两性氢氧化物双向电离。Al(OH)3如，H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；（4）弱酸盐并不是弱电解质，在水溶液中完全电离。但注意对于酸式盐，①强酸的酸式盐熔融状态电离出酸式酸根离子，溶液中电离出