【中考名师】精准讲解--(人教版)《初中化学》全册教材优质课件

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【中考名师】精准讲解全国特级教师江新欢博士教授《初中化学》【人教版】《初中化学》下册全套PPT课件

1第一章化学人类进步的关键

2实用技术近代化学现代化学冶金、酿酒、火药、造纸等原子——分子学说现代物质结构理论化学发展史

3材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的一个重要里程碑。例如，历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代主要标志的。一种新型材料的研制成功，可以引起人类文化和生活的新的变化。石器、陶瓷、铁、铜、玻璃、水泥、有机高分子（如塑料等）、单晶材料等的发明，为人类进步提供重要的物质基础。没有半导体材料，便不可能有目前的计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊结构材料，便没有今天的宇航工业；没有低损耗的光导纤维，也就没有现代的光通讯；没有有机高分子材料，人们的生活也不可能像今天这样丰富多彩。

4按化学组成和特性分无机非金属材料金属材料高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维金刚石钻头隐形飞机（特殊光学材料）(压电陶瓷)

5按使用功能分利用材料的力学和理、化性质，广泛应用于机械制造、工程建设、交通运输等各个工业部门利用材料的热、光、电、磁等性能用于电子、激光、通讯、能源和生物工程等许多高新技术领域。高压钠灯灯管高纯氧化铝透明陶瓷管氧化铝陶瓷制品红宝石和蓝宝石及人造宝石光学纤维胃镜现代通信用光缆用光导纤维做手术，不用开刀复合材料功能材料结构材料信息材料

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12海边

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17清澈的河水

18燃料NH3燃烧产物CH4COCH3OH……CO2H2ON2……燃烧热太阳能

192CO22CO+O22H2O2H2+O22N2+6H2O4NH3+3O2CO2+2H2OCH4+2O2光能光能光能光能

206CO2+6H2OC6H12O6+6O2光能叶绿素6CO2+6H2O+能量C6H12O6+6O2燃烧或缓慢氧化

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22F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。

23高纯氧化铝透明陶瓷管

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25现代通信用光缆

26光学纤维胃镜

27用光导纤维做手术，不用开刀

28金刚石钻头

29金刚石

30氧化铝陶瓷制品

31氧化锆陶瓷

32F-117是一种单座战斗轰炸机。设计目的是凭隐身性能，突破敌火力网，压制敌方防空系统，摧毁严密防守的指挥所、战略要地、重要工业目标，还可执行侦察任务，具有一定空战能力。

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34高压钠灯备注：钠蒸气放电发光问题早在1950年就得以解决，由于没有一种能抵御高温钠蒸气（1400℃）强烈腐蚀的特殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高压钠灯。

35现代工业的筋骨金属材料

36北京奥运会奖牌

37璀璨夺目

38厨房用品

39现代化的交通工具

40建筑材料

41资料人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，至今仅100多年的历史，但由于铝具有许多优良的性能，铝年产量已超过了铜，位于铁之后，居世界第二位。

42一、几种重要的金属──铜铜是人类认识并应用最早的金属之一。人类从石器时代以后就进入了青铜器时代。我国是最早使用铜器的国家之一。到目前为止，发现的中国最早的青铜器出自新石器时代后期，相当于中原夏代的一些文化遗址中。青铜器除了礼器等外，更多是用于制造兵器，此外也有一些青铜农具出土。

43司母戊鼎1939年在安阳市出土的礼器“司母戊鼎”是殷代前期青铜器的代表作，是世界上最大的出土青铜器。

44四羊方尊湖南出土的盛酒器“四羊方尊”，造型逼真，结构复杂，分布在四角的四支羊头上长着卷曲的羊角，还有突出的龙头，镂空的扉边。它采用分铸和嵌铸等复杂的铸造工艺，充分反映出了殷代青铜器的高超熔铸技艺。

45一、几种重要的金属──铜战国时期，齐国工匠已了解到随着用途不同，青铜器材料的性能也应有所变化，为此可以改变青铜中各种金属成分的比例。我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁取代，从而发明了“水法炼铜”的新途径，这一方法以我国为最早，是湿法冶金技术的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。

46一、几种重要的金属──铜在现代，铜仍旧有着极其广泛的用途。铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。铜易与其他金属形成合金，铜合金种类很多，例如，青铜质坚韧，硬度高，易铸造；黄铜广泛用于制作仪器零件；白铜主要用作刀具。

47微量元素──铜铜和铁、锰、钼、硼、锌、钴等元素都可用作微量元素肥料。微量元素是植物正常生命活动所不可缺少的，它可以提高酶的活性，促进糖、淀粉、蛋白质、核酸、维生素和酶的合成，有利于植物的生长。

48生命攸关的元素──铜铜在生命系统中有重要作用，人体中有30多种蛋白质和酶含有铜元素，现已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白，它有催化铁的生理代谢过程功能。铜还可以提高白细胞消灭细菌的能力，增强某些药物的治疗效果。铜虽然是在生命攸关的元素，但如果摄入过多，会引起多种疾病。

49一、几种重要的金属──铁人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。现代社会，尤其在建筑业和制造业等领域，铁及其铁合金得到了广泛的应用。一个国家的钢铁产量，从某种意义上可以代表一个国家的经济发展水平。

50河北沧州铁狮子铸造于公元953年，距今已有1千余年的历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m，重约40t。

51一、几种重要的金属──铝铝的利用要比铜和铁晚得多，这是为什么？现在世界上铝的产量已经超过铜，而且铝制品得到了广泛的应用，这又是为什么？

52金属的物理性质（2）有金属光泽，大多数为银白色。而铜为紫红色，金为黄色。（3）有良好的导电性、导热性和延展性。（1）常温下除汞外均为固体。

53物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝锌铁铅优10099746127177.9良密度/（gcm-3）金铅银铜铁锌铝大19.311.310.58.927.867.142.70小熔点/℃钨铁铜金银铝锡高3410153510831064962660232低硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬铁银铜金铝铅大94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5小一些金属的物理性质的比较

541.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？金属的性质决定它的用途

55考虑物质的用途时，性质不是唯一因素，还需要考虑什么因素？是否美观价格废料是否易于回收使用是否便利资源对环境的影响

561、地壳中含量最高的金属元素：铝2、人体中含量最高的金属元素：钙3、目前世界年产量最高的金属：铁4、导电、导热最好的金属：银5、硬度最高的金属：6：熔点最高的金属：7：熔点最低的金属：8：密度最大的金属：9：密度最小的金属：铬钨汞锇(Os)锂金属之最

57二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性或者超乎金属特性的混合物。生铁和钢是铁的两种合金，也是使用最多的金属材料。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，这就使得合金更容易适合不同的用途。因此，日常使用的金属材料，大多数属于合金。

58白金白金全称为“白色K金”，是将黄金与铜、镍、锌等金属熔合在一起后所制成的一种白色合金。其中，黄金的质量分数最多为75%。

59铂金铂是稀有的贵金属，在首饰行业又叫做铂金，开采量只有黄金的5%。铂金的强度和韧性都比其他贵金属高得多，1g铂金可以拉成1.6km长的细丝而不断裂，因此用铂金制作的首饰坚韧，如钻石镶嵌其中会很牢固，不易脱落。铂金的白色光泽是天然的，经久不会改变，而白金的色泽不是天然的，时间长了就可能会褪色。

60铝合金铝合金的突出特点是密度小、强度高。Al-Mn、Al-Mg合金具有很好的耐蚀性，良好的塑性和较高的强度，称为防锈铝合金，用于制造油箱、容器、管道、铆钉等。新近开发的高强度硬铝，强度进一步提高，而密度比普通硬铝减小15%，且能挤压成型，可用作摩托车骨架和轮圈等构件。Al-Li合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。

61钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛金属腕表钛合金

62钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨

63钛合金烤瓷牙

64形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

65合金与组成它们的金属的性质比较比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论

66硬度_____、熔点_____、________性能也更好，故合金有更广泛的应用。合金的性质和组成它的纯金属相比变大变低抗腐蚀认真分析表格内的数据，你能得到什么启示？纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/0C32732127123218370启示

67你知道吗?用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

68你会吗?【例1】有些不法分子常常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，你能想办法用简易的方法鉴别吗？

69【例2】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易与酸反应产生氢气

70【例3】关于金属物品的使用正确的是（）A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

71课后思考【例4】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气

72【例5】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

73课题小结1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为固体；有金属光泽，大多数为银白色。而铜为紫红色，金为黄色；有良好的导电性、导热性和延展性。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

74课题小结3.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能会更好，因此，合金具有更广泛的用途。

75再见

76金属的化学性质

77学习主题一金属与氧气的反应【问题导引】铁、铜、镁、铝四种金属在什么条件下能与氧气发生反应?如何判断它们的活动性强弱?

781.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。2Mg+O2====2MgO4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4点燃====△====镁、铝铁、铜金

79学习主题二金属与盐酸、稀硫酸的反应【问题导引】金属是否都能与盐酸、稀硫酸发生反应?不同金属与酸反应的剧烈程度有什么不同?1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。金属现　象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸镁反应_____,产生_________,溶液仍为无色____________________________________________剧烈大量气泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

80金属现　象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸锌反应_________,产生_________,溶液仍为无色____________________________________________铁反应_____,有__________产生,溶液由无色变为_____色____________________________________________铜_________比较剧烈较多气泡Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑缓慢少量气泡浅绿Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑没有变化

81归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________和_____________的反应。(2)通式:A+BC→AC+B不同铜镁>锌>铁>铜化合物另一种单质另一种化合物

82镁、锌、铁均能与稀硫酸发生反应生成氢气,为什么实验室制取氢气时用锌与稀硫酸反应,而不用镁或铁?提示:实验室制取气体时要求反应速率适中。镁与稀硫酸发生反应时,由于反应速率过快,不易控制;而铁与稀硫酸发生反应时,由于反应速率过慢,耗时较多;锌与稀硫酸发生反应时,反应速率适中。

83学习主题三金属活动性顺序【问题导引】常见金属的活动性顺序是怎样的?该顺序有什么重要应用?1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。实　验现　象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中①铁钉表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为_____色___________________紫红浅绿蓝Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

84实　验现　象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______紫红蓝无2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu银白无蓝Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag无现象

85(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。【特别提醒】金属铁与盐酸或稀硫酸,以及与含金属的化合物溶液发生置换反应时,生成物中的铁元素一般呈+2价。

862.金属活动性顺序:(1)规律。【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。强减弱

87(2)应用。在金属活动性顺序里:①金属的位置_______,它的活动性越强。②位于_______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于_____的金属一般能把位于_____的金属从它们______________里置换出来。越靠前氢前面后面化合物的溶液前面

88考点1金属的化学性质【典例】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应,如图是他实验操作考试中的部分情景。

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90(1)图中有一处错误的操作,该操作是(填序号)。(2)操作A的现象是,发生反应的化学方程式为。(3)操作D中应观察到的现象是,但他进行实验时,却未出现任何现象,其原因是。

91【解析】(1)进行固体与液体反应的实验时,应先在试管中放固体药品,后加液体药品,且向试管中加块状固体药品时应先将试管横放,然后将药品放在试管口,再慢慢将试管直立起来。(2)铜丝在加热时能与氧气发生反应生成黑色的氧化铜。(3)金属铝与硫酸铜反应时由于生成铜,故其表面会变成红色,同时由于生成硫酸铝,溶液会由蓝色变为无色;铝表面生成的氧化物会导致金属铝与硫酸铜不能接触反应。

92答案:(1)C(2)铜丝的表面变黑2Cu+O22CuO(3)铝丝表面变为红色,溶液由蓝色变为无色　铝丝表面的氧化膜未除去△====

93考点2金属活动性顺序及其实际应用【典例】(2018·黄石中考)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙

94【解析】选A。根据与CuSO4溶液反应甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象,可以判断甲、丙的活动性比乙强,再根据将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,可以判断甲的活动性强于丙,所以选A。

95【方法平台】探究金属活动性顺序的方法1.判断依据及方法:判断依据方　法根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断若能反应,则该金属在金属活动性顺序中位于氢的前面,否则位于氢的后面根据金属与酸溶液反应的剧烈程度来判断剧烈程度强的金属较活泼根据金属A与另一金属B的化合物溶液能否发生置换反应来判断若A能置换B,则A的活动性比B强;反之则比B弱

962.若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序,试剂的选用步骤为(1)将要验证的金属按活动性顺序排出。(2)若排在中间的金属选用单质,则两边的金属选用含它们的化合物溶液;若选用含排在中间的金属的化合物溶液,则两边的金属选用单质,如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序,选用的三种试剂为Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、FeCl2溶液。

971.观察漫画中金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,掉入稀盐酸池后的神情,然后结合你所学的知识完成右下图的空白。

98提示:根据图示可以看出,Z表面冒出的气泡最多,X表面冒出的气泡其次,W表面稍微起泡,而Y表面不冒泡,所以其活动性顺序为Z>X>W>Y。

992.观察漫画中两种金属的表现,然后结合你所学的知识完成右下图的空白。提示:活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

1001.(2018·济宁中考)黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定

101【解析】选D。本题考查学生判断物质性质的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)物理性质指的是不经过化学变化就表现出来的性质。(2)化学变化指的是在化学变化中表现出来的性质。真金不怕火炼指的是黄金化学性质稳定,不易与其他物质反应。故选D。

1022.下列化合物中,不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是()A.AgClB.MgCl2C.ZnSO4D.FeSO4【解析】选A。在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应,而A中的银排在氢后面,不会直接与盐酸或稀硫酸反应。

1033.(2018·雅安中考改编)“金属明星”钛的获取方法之一为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.无法判断【解析】选C。本题考查学生对化学反应基本类型的认识。解答本题时的关键是明确各化学反应类型的特点,分析题中反应从而确定该反应类型。分解反应是一分多的反应,化合反应是多合一的反应,置换反应则是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。分析题中反应可知,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,因而属于置换反应。△====

1044.(2018·福州中考)下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是()A.锌B.银C.铜D.铅【解析】选A。本题主要考查金属活动顺序表的运用。如果金属单质能置换出盐溶液中的金属,则金属单质的活动性要比盐溶液中的金属的活动性要强,也就是说金属在顺序表里要排在前面。根据金属活动顺序表可以确定锌排在铁的前面,能置换出硫酸亚铁溶液中的铁。银、铜、铅都排在铁的后面,不能置换出铁。故选A。

1055.(2018·自贡中考)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

106【解析】选C。本题考查学生对金属物理共性的认识及应用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。A中锌、铁、铜都有良好的导电性;B中锌、铁、铜都能与氧气反应,只是难易程度不同而已;C中因为铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能置换出酸中的氢;D中在金属活动性顺序表里铁位于铜的前面,所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。

1076.已知甲、乙、丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为()A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲【解析】选C。由金属与氧气反应的条件可看出,丙最易与氧气发生反应,故化学性质最活泼,而乙难与氧气发生反应,故化学性质最不活泼。因此选C。

1087.(2018·十堰中考)将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4D.Cu(过量)、FeCl2、HCl

109【解析】选C。A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)充分反应后留下Cu一种金属;B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3充分反应后留下铁、铜、银三种金属;C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4充分反应后留下Cu和Fe两种金属;D.Cu(过量)、FeCl2、HCl没有任何反应,只有铜一种金属。

1108.(2018·重庆中考B卷)金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄铜(含铜和锌)、生铁都属于。(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含,另一种固体一定含。(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为__________,该反应的基本类型是。

111【解析】本题综合考查对金属材料的认知及其化学性质。黄铜(含铜和锌)、生铁都是混合物,故属于金属材料中的合金;黄铜中锌和生铁中铁能与足量的稀盐酸反应;生铁与盐酸的反应中,生成物和反应物均是一种单质和一种化合物,故属于置换反应。答案:(1)合金(2)CuC(3)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑置换反应

1129.三名由不同金属材料制成的等质量“士兵”,要游过以下两片海域,完成获得银的任务。(1)最先牺牲的“士兵”是,原因是(用化学方程式解释);该反应所属基本反应类型是。(2)最终只有一名“士兵”完成任务,它是兵。

113【解析】根据金属活动性顺序可知,铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面,铜排在氢的后面,且三者中镁最活泼,因此镁兵最先牺牲。镁和硫酸反应的化学方程式是Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。根据金属活动性顺序可知,铁、铜、镁中,只有铜排在氢的后面,且排在银的前面,故铜不与硫酸溶液反应,且能与硝酸银溶液反应置换出银,因此最终只有铜兵完成任务。答案:(1)镁兵Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑置换反应(2)铜

11410.(2018·咸宁中考)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算:(1)生成氢气的质量。(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

115【解析】(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g。(2)设锌粒中含锌的质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x0.2g解得x=6.5g锌粒中锌的质量分数为×100%=95.6%答案:(1)0.2g(2)95.6%

116金属资源的利用和保护

117金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

118金属元素在自然界中的存在形式

119自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,一.金属的存在：自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银金属元素在自然界中的存在形式其余都以化合物形式存在于地壳和海洋中。

120赤铁矿主要成分是Fe2O3

121黄铁矿主要成分是FeS2

122菱铁矿主要成分是FeCO3

123铝土矿主要成分是Al2O3

124黄铜矿主要成分是CuFeS2

125辉铜矿主要成分是Cu2S

126金属元素在地壳中的含量元素名称质量分数/%元素名称质量分数/%铝（Al）7.73镁（Mg）2.00铁（Fe）4.75锌（Zn）0.008钙（Ca）3.45铜（Cu）0.007钠（Na）2.74银（Ag）0.00001钾（K）2.47金（Au）0.0000005资料

127矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物。赤铁矿[Fe2O3]磁铁矿（Fe3O4）

128黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3

129铝土矿:Al2O3

130孔雀石Cu2(OH)2CO3赤铜矿Cu2O黄铜矿CuFeS2辉铜矿Cu2S铜矿石

131铁矿石铁矿石如何变成金属？？？

132一、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42、原理：在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温70%48.27%46.67%72.41%含铁量

133实验：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]现象：红色粉末变成黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O用酒精灯点燃尾气的作用是防止CO污染空气2CO+O22CO2点燃

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135实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。操作中应注意些什么？1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？2、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？先通后点的原因是为了防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。

1361、原料：黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温石灰石、铁矿石焦炭、空气3、设备：高炉化学方程式：70%48.27%46.67%72.41%含铁量铁的冶炼（工业上）

137铁矿石焦炭热空气炉渣出口生铁出口石灰石高炉炼铁图：

138高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来工业上

139工业上炼铁时各物质的作用：石灰石：把杂质转化为炉渣焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。

140CO2+C=2CO高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温C+O2==CO2高温CaO+SiO2==CaSiO3高温CaCO3==CaO+CO2高温提供热量提供还原剂造渣，除去二氧化硅

141例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少t?解：设理论上可以炼出的纯铁质量为x1602×561000t×80％X1601000tX80%2×56XX=560t答：可以炼出纯铁560t。3CO+Fe2O32Fe+3CO2如果炼出含铁为96%的生铁多少t？生铁的质量560t÷96%=583t可以炼出生铁铁583t。

142纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量

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146二、金属资源保护资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。可供开采的年限如图所示。

147铁为什么会生锈？？？

148取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水、植物油步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞

149铁钉浸没一半在水中铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中，上面还加植物油铁未生锈铁钉放在干燥的空气中，加干燥剂等铁未生锈全浸在水中一半在水中干燥空气中

150铁生锈条件的探究现象分析结论试管Ⅰ试管Ⅱ试管Ⅲ生锈不生锈不生锈铁既与水接触，又与氧气接触铁只与水接触铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）

151在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程。因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种疏松多孔的物质Fe2O3铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

152铁锈-------混合物(主要成分氧化铁)结构疏松多孔

153氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较铁锈(Ｆe2Ｏ3)氧化铝(Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔完全锈蚀致密结实使铝“自我保护”铁与空气（氧气）接触与水接触

154讨论通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？1、保持铁制品表面干燥和洁净2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等3、制成合金钢，如不锈钢

155自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？刷油漆涂油镀铬

1562、金属资源保护保护金属资源的主要途径：1、防止金属的腐蚀2、金属的回收和利用3、有计划合理地开采矿物4、寻找金属代用品学生练习：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？与氧气、水、二氧化碳接触5、物尽其用

157小结铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。防止铁生锈的方法为：1、保持铁制品表面干燥和洁净2、在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、“烤蓝”等3、制成合金钢保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品物尽其用

158我会做1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中（4）浸没有植物油中2、下列做法能防止铁制品生锈的是（　　　　　　）A、自行车脏了用清水冲洗B、用废酸液冲洗铁制污水管道C、在铁制篮球架上刷一层油漆D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干(2)、(3)C、D

159我会做3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是()A回收利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染C减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀D回收利用电池中的石墨电极C

160我会做4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸②废电池③废弃橡胶、塑料制品④易拉罐饮料瓶⑤废弃电线⑥破旧铁锅、铝壶⑦变质剩饭菜⑧瓜皮果壳⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议:　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿①②③④⑤⑥⑨②④⑤⑥防止金属腐蚀寻找金属的代用品

1611)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→→→。C装置中NaOH的作用是。2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。1.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：dbe除去残余的二氧化碳先通一氧化碳再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温C或H2固体由红棕色变成黑色练习：

1622、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？（1）在干燥的空气中（2）在潮湿的空气中（3）部分浸入食盐水中（4）浸没在植物油中3、如图所示实验，装置中出现的现象是（）A、铁丝不变化B、铁丝逐渐消失C、试管中的液面不变化D、试管中的液面上升D

1634、下列关于金属资源的说法，不正确的是（）A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金属资源是取之不尽的C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径B5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为；2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能。＋3Li+MnO2=LiMnO2化学

1646、图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（）A、根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B、根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C、根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D、根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B7、下列有关对自行车的做法不合理的是（）A、车架表面喷涂油漆B、钢圈表面镀防护金属C、露天放置，日晒雨淋D、链条表面涂机油C

1658、菜刀在下述情况下，发生锈斑的严重程度顺序是（)①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干，再抹一点花生油⑤切完菜后用水冲洗A①②③④⑤B⑤④①②③C④③⑤①②D②①⑤③④C

1669、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A在潮湿、疏松、透气的土壤中B在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中C在疏松、透气、干燥的土壤中D在干燥、致密、不透气的土壤中D10、在面盆、痰盆等铁制品炼烧制搪瓷的目的是（）A美观和杀菌消毒作用B增大厚度防止磨损C防止铁生锈且美观D增大硬度防止撞坏C

16711、请你解释以下两个事实：1）铝比铁容易氧化，但为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀？铝被氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜，保护可铝不再进一步被氧化；而铁氧化易生锈，需要一层保护膜。2）为什么沿海，尤其是南方沿海地区的钢铁制品比北方容易锈蚀？沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空气中更易被腐蚀。

168金属和金属材料

169金属材料金属材料包括_______和_____。1.金属的物理性质(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。纯金属合金银白紫红黄液体导电导热延展

1702.合金(1)概念。在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。(2)性质特征。_____和_____一般比它们的纯金属更高，___________更好。金属非金属金属混合强度硬度抗腐蚀性能

171【思考感悟】金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，而合金中可能全部由金属组成，如黄铜是由铜和锌组成；也可能由金属和非金属熔合而成，如铁合金是由铁和碳组成。

172金属的化学性质1.金属的化学性质(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。2Mg+O22MgO点燃====3Fe+2O2Fe3O4点燃====4Al+3O22Al2O3点燃====

173(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

174(3)与某些盐溶液反应。①铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由___色逐渐变为_____色；化学方程式：____________________；结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。红蓝浅绿Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于

175②铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色变为___色；化学方程式：_________________________；结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。银白色无蓝Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于

1762.置换反应由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。3.金属活动性顺序单质化合物单质化合物由强逐渐减弱

177(2)重要应用。①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_____。②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。越强氢氢前面的金属后面的金属

178【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前后化合价是否发生了变化？怎样变化？提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成物中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。

179金属资源的利用和保护1.铁的冶炼(1)原料：_______、_____、_______和空气。(2)原理(以氧化铁为例)。_______________________。铁矿石焦炭石灰石3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温====

1802.金属资源保护(1)金属的腐蚀和防护。①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用____________、_________以及_________________等方法。(2)金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀；②金属的回收利用;③有计划、合理地开采矿物质；④寻找金属的代用品。氧气水蒸气缓慢氧化覆盖保护膜制成合金改变金属内部结构

181【甄别·判断】1.合金是由不同的金属化合而成的。()提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物理变化。2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来。()提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，因而该反应不能发生。××

1823．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。()提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼制金属成本低得多，既可以节约成本，也可以节约能源，还可以减少污染。×

183炼铁原理的实验探究【高频考点】实验操作步骤及目的;各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等1.实验装置

1842.基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。高温====

1854.问题思考(1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。

186(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什么？提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

187【典例】(2018·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

188(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________；(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________；(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是__________________________________________________________。

189【易错提醒】1.明确CO与Fe2O3反应的生成物及生成物性质，从而确定反应现象。2.明确CO在反应中的作用及CO的毒性，从而确定右边酒精灯的作用及CO的验纯的方法。

190【我的收获】本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气中会造成空气污染，因此装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧多余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空气已经排尽。

191答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)石灰水变浑浊(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽高温====

192【拓展延伸】CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释

193一、金属活动性顺序的探究与应用1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。2.探究金属活动性顺序的实验设计判断依据实验设计判断方法方案1金属能否与酸反应将金属放入相同浓度的酸溶液中能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前；不能反应则位于氢后

194判断依据实验设计判断方法方案2金属与酸溶液反应速率的大小取相同质量的金属放入到相同浓度的酸溶液中反应速率大的金属更活泼方案3金属与另一金属的盐溶液能否反应将金属放入到另一种金属的盐溶液中若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则B的活动性比A的强

195【特别提醒】(1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时，不仅要考虑金属活动性，还要注意，浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，不能与金属发生置换反应。(2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时，不仅要考虑金属的活动性，还要注意，反应物盐必须溶于水，否则不能反应。

196【典例1】(2018·连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

197【易错提醒】1．只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出氢；2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生置换反应。

198【我的答案】选B。由题意知：X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱；Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性比氢强，则Z>X；X能与Y的硝酸盐溶液反应，说明活动性X强于Y，故三种金属的活动性为Z>X>Y，即B符合题意。

199二、铁的锈蚀与保护1.铁的锈蚀(1)实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。(2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。2.防止铁制品生锈(1)原理：使铁制品隔绝空气或水。(2)方法。①保持铁制品的清洁和干燥②在铁制品表面涂一层保护膜③改变铁制品的内部结构

2003.影响钢铁生锈速度的因素(1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，易吸收水。(3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。

201【特别提醒】(1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。(2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等，也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时间不能过长。

202【典例2】(2018·菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。(1)如图，小强将一根约20cm的光亮铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和_____、_____发生反应的过程。

203(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为____________________________。去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是____________________________________________________。

204【易错提醒】1.明确铁锈蚀的条件。2.明确防锈原理及常用方法。3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。

205【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处既与空气充分接触，又与水充分接触，故B处最易生锈。(2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。答案：(1)B氧气水(或者O2H2O)(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O涂油、刷漆等合理答案均可

206【变式备选】日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是()①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦

207【解析】选B。①②④都属于在铁制品表面涂上一层保护膜，从而隔绝空气或水，起防锈作用；⑦属于保持铁制品表面清洁、干燥，起防锈作用；③⑤⑥会加快铁制品的锈蚀，故选B。

208金属材料【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等1.(2018·江西中考)下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是()

209【解析】选B。本题主要考查常见的化学材料，解答本题需要明确金属材料包括纯金属和合金。A项中，陶瓷杯的主要成分是碳酸钙和氧化硅等物质。B项中，不锈钢碗主要成分是不锈钢，属于金属材料。C项中，塑料盆的主要成分是塑料。D项中，玻璃茶壶的主要成分是玻璃。故选B。

2102.(2018·广州中考)下列说法中正确的是()A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界上年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选D。本题考查金属材料的相关知识。人类早期利用的金属是活动性非常弱的金、银、铜等，目前世界上金属产量最高的是铁，大多数金属在自然界以化合物的形式存在，生活中我们接触到的金属材料大多是合金。

2113.(2018·成都中考)下列有关金属的说法错误的是()A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

212【解析】选A。本题考查金属的性质与防护。解答本题需要明确几点：并不是所有的金属在常温下都是固体，如金属汞就呈液态；合金与各成分金属相比，具有更优良的性能；铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程；铝在空气中会生成致密的氧化铝薄膜，保护铝避免进一步受到腐蚀。

213金属的化学性质【高频考点】根据金属与酸、盐的反应及反应现象判断金属活动性；应用金属活动性顺序,判断金属与酸、盐溶液能否反应；有关化学方程式的书写等

2144.(2018·滨州中考)根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是()A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银

215【解析】选B。本题考查考生对金属活动性顺序的分析与理解能力。解答本题需明确三点：(1)知道金属活动性顺序表；(2)知道在活动性顺序表中排在前面的金属更活泼；(3)知道在金属活动性顺序表中排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。钾金属较为活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A错误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C错误；氯化银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D错误。

2165.(2018·聊城中考)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是()A.Y>X>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.X>Y>Z

217【解析】选C。本题考查对金属活动性顺序的判断。解答的关键是掌握金属活动性顺序的判断方法。三种金属放入稀盐酸中，Y无反应，说明X、Z排在氢的前面，Y排在氢的后面。X、Z插入硫酸锌中，X表面有锌析出，Z表面没有变化，从而判断出X排在锌的前面，Z排在锌的后面。三种金属的排列顺序是X>Z>Y。

2186.(2018·陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

219(1)描述A中的实验现象________________________________。(2)写出C中反应的化学方程式__________________________。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是________________________________________________________________。

220【解析】本题以实验探究为主题，主要考查金属的化学性质。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu＞Ag，通过实验B可以证明金属活动性Fe＞Cu,即：Fe＞Cu＞Ag。第(4)题溶液变为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发生反应生成Fe2(SO4)3的缘故。

221答案：(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)A、B(4)铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3

222金属资源的利用和保护【高频考点】钢铁锈蚀的条件；铁锈的组成；防锈原理、具体的防锈方法；工业炼铁的反应装置、反应原理、反应现象、有关化学方程式的书写；节约金属资源的方法和措施等

2237.(2018·佛山中考)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，要证明氧气一定参加了反应则必须要做的实验是()A.①②B.①③C.②③D.①②③

224【解析】选A。本题是关于铁生锈条件的探究，解题关键是明确铁生锈的两个条件，即与氧气和水同时接触。①中铁钉与水和氧气同时接触，铁钉生锈，②中铁钉只与水而未与氧气接触不生锈，对比①②实验得出结论：铁生锈必须有氧气参加。

2258.(2018·武汉中考)实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法中错误的是()

226A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

227【解析】选C。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故A正确；玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，可能是四氧化三铁，故B正确；在三氧化二铁生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁的过程中，固体质量都是减少的，故质量减少有可能生成四氧化三铁、氧化亚铁，故C错误；为了减少空气污染，可以将尾气点燃或收集，故D正确。

2289.(2018·兰州中考)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是()A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

229【解析】选D。本题考查了金属的锈蚀及防护。解答本题的关键应明确两点：(1)明确金属锈蚀的原理；(2)明确防锈的原理和方法。铁制品锈蚀的根本原因是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的结果，故A正确；与兰州相比因海南潮湿多雨且天气炎热，故更易使铁制品生锈，B正确；在铁的表面刷漆，阻止了铁与潮湿的空气接触，可以防止铁锈蚀，C正确；铝的抗腐蚀性之所以比铁强，是因在铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，若用钢丝球洗刷，则易破坏铝表面的保护膜，使铝受到腐蚀，故D不正确。

230金属的性质和利用的综合考查【高频考点】金属性质的实验探究；金属成分的检验；除杂及应用等的综合考查

23110.(2018·巢湖中考)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是()A.铁画应悬挂在干燥的环境中B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金

232【解析】选D。铁画应悬挂在干燥的环境中和铁画喷漆均是防止铁生锈的有效措施；铁锈可与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，从而将铁锈除去；钢是铁和少量的碳组成的合金。

23311.(2018·滨州中考)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有__________________________________________________________。

234(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类_______；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为______________________________________________。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中所发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

235【解析】本题以金属的知识为主题，主要考查金属的性质、用途及金属的冶炼。(1)利用铁的导热性，可将其做成锅；利用铜的导电性将其制成导线；利用铝的延展性将其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多种元素中有80多种为金属元素，工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿反应制得铁单质。(3)铁能将铜从其盐溶液中置换出来。答案：(1)导热、导电、延展性(2)多Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu高温====

23612.(2018·泉州中考)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：

237请回答：(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。(2)操作a的名称是_______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____________________________________________。(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_______________，该反应发生的基本类型是______________。(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____(填标号)。a.硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液

238【解析】金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另两种金属是镁与铜；向镁与铜中加入稀硫酸，由于铜与硫酸不反应，所以金属B是铜；把不溶性的铜从溶液中分离出来，应用过滤的方法；蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，以防止局部过热，造成液滴飞溅；向镁与铜中加入稀硫酸，发生的反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁与氢气，是置换反应；镁的金属活动性比铜活泼，所以也可以加入硫酸铜溶液与镁反应生成硫酸镁。

239答案：(1)铁(或Fe)铜(或Cu)(2)过滤搅拌(3)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑置换反应(4)a

240【中考链接】1.中考地位及考查角度利用金属与酸、盐的反应判断金属的活动性顺序是中考的命题常考点，也是重点，考查的方式主要有：(1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动性。(2)利用金属活动性，判断金属与酸、盐能否反应。(3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识等。2.失分点及应对策略对设计实验检验金属的活动性顺序的原理和方法、铁与酸、盐反应的产物的判断是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：

241(1)设计实验检验金属的活动性顺序时，可以根据金属在活动性顺序中的位置排序，然后按照“两边金属和中间金属对应的溶液”或“中间金属和两边金属对应的盐溶液”的思路选择药品，如检验铁、铜、银三种金属的活动性，可以选用“铁、硫酸铜溶液、银”三种药品，通过铁、银分别与硫酸铜溶液反应的现象来判断三种金属的活动性，也可以用“硫酸亚铁、铜、硝酸银溶液”三种药品来设计实验检验其活动性。(2)铁与酸、盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐。

242第九单元溶液课题1溶液的形成

243

244

245

246九寨沟的水是纯净水吗？

247???溶液的形成

248地球的大部分表面都被蓝色的海洋覆盖着，海水又咸又苦，这是因为海水中溶解了许多物质，它是一种混合物，这是一种什么样的混合物呢？

249实验探究一【实验9-1】物质溶解于水现象形成什么蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了均一、稳定的溶液在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象

250探究实验一（补充比较）:什么是溶液?实验各部分是否均一是否稳定(是否分层)形成物质的类别①在试管中加入10mL水,再加入少量食盐,振荡,静置②在试管中加入10mL水,再加入少量蔗糖,振荡,静置③在试管中加入10mL水,再加入少量食盐和蔗糖的混合物,振荡,静置④在试管中加入10mL水,再加入少量泥土,振荡,静置均一均一均一不均一稳定,不分层稳定,不分层稳定,不分层不稳定,分层混合物混合物混合物混合物

251怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？思考：

252自学内容蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。

253蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动

254溶质是蔗糖，溶剂是水。1.溶液：物质分散到里形成的、的。溶液由和组成，被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。一种或几种溶剂另一种物质均一稳定混合物溶质溶质溶剂归纳总结讨论在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

255关于溶液的认识(2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(1)溶液的特征是什么？均一性、稳定性。不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。问题与思考

256讨论：水是最常用的溶剂,是不是只有水能做溶剂吗？

257实验探究二：溶质与溶剂的关系在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。[实验]9-2不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性

258实验现象纪录溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶（溶液略显棕黄色）溶解，溶液紫色溶解，溶液棕红色几乎不溶

259小结：1.汽油能像水一样溶解其他物质。2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。

260[实验9-3]水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象震荡后现象静置后现象结论水酒精分层均匀混合不分层水和乙醇能够互溶

261探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？

262溶液硫酸铜溶液碘酒硫酸溶液稀盐酸溶质（溶解前的状态）溶剂硫酸铜（固体）碘（固体）硫酸（液体）氯化氢（气体）水酒精水水（状态）（液态）（液态）（液态）（液态）溶质可以为固体液体气体我会填

2631.溶质可以是、、。2.当两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指溶液。归纳总结固体液体气体溶剂溶质水水

264衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？试管内加入的物质现象把液体到掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂[实验9-4]乳化现象分层乳浊分层分层乳浊不分层不干净干净

265振荡静置这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[实验9-4]乳化现象返回液体分层水和油(加了洗涤剂)-乳化水和油(没有加洗涤剂)液体不分层

266

267归纳总结1.乳浊液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，而不聚集成为。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。小液滴液体混合物不是乳化细小的液滴油珠

268溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧气的混合是一样的吗？[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象加入溶质后水的温度/℃结论溶解时。溶解时。溶解时。固体溶解固体溶解固体溶解242424142456吸收热量放出热量温度不变

269具体步骤（1）测量水的温度（2）加入物质（3）搅拌、加促溶解（4）量加物质后溶液的温度

270溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。归纳总结扩散过程=水合过程：吸热=放热温度变化不明显扩散过程>水合过程：吸热>放热温度降低扩散过程<水合过程：吸热<放热温度升高

271

272化学试剂溶液的应用：

273无土栽培的植物做营养液医用药品

274啤酒白醋无土栽培西红柿无土栽培芹菜矿泉水医用药水

275小测验1、下列关于溶液的叙述，正确的是（）A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的B、当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来C、一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的D、溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物

2762、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、40毫升酒精跟60毫升水混合一定得到100毫升溶液D、盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了

2773、在氯化钠溶液中，溶质是_______，溶剂是___。在澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是____。在酒精溶液中，溶质是____，溶剂是____。在稀盐酸中，溶质是，溶剂是_____。在碘酒溶液中，溶质是，溶剂是______。氯化钠水氢氧化钙水酒精水氯化氢水碘酒精

278交流与总结本节课，你学到了哪些新的知识？

279学完本课我知道了1、认识了溶解现象，知道了溶液、溶质、溶剂的概念。2、溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。3、知道一些常见的乳化现象。4、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2801、在家里找出几种你认为是溶液的物质，并判断它们相应的溶质和溶剂。2、分别用冷水、冷水+洗洁精、热水+洗洁精来清洗今天的碗筷，观察哪一种方法洗得更干净。课后提升

281新年愉快！祝愿每位同学学习进步！

282溶　解　度

283学习主题一固体物质的溶解度【问题导引】什么是溶解度?如何根据溶解度确定物质的溶解性?1.概念:在_________下,某固态物质在______溶剂里达到_________时所溶解的质量。2.影响因素:(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素:_____。一定温度100g饱和状态温度

284【特别提醒】溶解度与溶剂的质量无关,原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量作出了规定。

2853.溶解度的相对大小(20℃)与物质的溶解性:4.固体物质的溶解度的表示方法:(1)列表法。(2)作图法——溶解度曲线。①概念:用纵坐标表示_______,横坐标表示_____,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度/g<0.01________1～10____一般称为_____微溶_____易溶0.01～1>10难溶可溶溶解度温度

286②应用:a.查出某物质在不同温度时的溶解度。b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响大小。陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_____,如____。缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____,如_______。增大KNO3很小NaCl减小Ca(OH)2

287如何根据物质的溶解度曲线,确定不同物质从其溶液中结晶出来的方法?提示:(1)蒸发溶剂结晶:一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。(2)冷却热饱和溶液结晶:一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

288学习主题二气体物质的溶解度【问题导引】什么是气体物质的溶解度?气体物质的溶解度受哪些因素的影响?1.概念:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在______水里达到_________时的气体体积。如0℃时二氧化碳的溶解度是1,表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时,______水里最多能溶解______二氧化碳。1体积饱和状态1体积1体积

2892.影响因素:(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素。①温度:随着温度升高,气体的溶解度_____。②压强:随着压强增大,气体的溶解度_____。减小增大

290考点1固体物质的溶解度【典例1】(2018·成都中考)20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

291【解析】选B。本题考查溶解度的概念的理解,解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g,所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量比为100∶36;100g为溶剂的质量,而不是溶液的质量。

292【规律方法】对溶解度概念的理解:正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点:(1)条件:一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶解度没有意义。(2)标准:100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量为100g,非溶液的质量。

293(3)状态:饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是一个定值,且是最多溶解的质量。(4)单位:克。因为溶解度实质上是溶质的质量,因此溶解度的单位为克。

294【典例2】(2018·临沂中考)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:

295(1)t1℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度大小关系为甲____乙(填“>”“<”或“=”)。(2)t1℃时,把50g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”),将温度升高到t2℃时,该溶液中溶质和溶剂的质量比是。(3)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用的方法(任写一种)使其变为饱和溶液。

296【解析】本题以溶解度曲线为主题,考查溶解度及饱和溶液的相关知识。t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度;t1℃时甲的溶解度为40g,即100g水中最多只能溶解40g甲,t2℃时甲的溶解度为60g,即100g水中最多只能溶解60g甲,故50g甲完全溶解,溶液中溶质与溶剂的质量比为50∶100=1∶2;由于甲物质的溶解度随温度的降低而减小,故可采用降低温度的方法,使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,另外还可采用加入溶质和蒸发溶剂的方法。答案:(1)>(2)饱和1∶2(3)降温(或加入甲物质或蒸发溶剂)

297【拓展延伸】溶解度曲线的意义及应用

298内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点表示物质N、M在T1℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2℃时的溶解度相等,均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的饱和溶液且有未溶固体

299观察物质的溶解度曲线,然后结合你所学的知识,将相关意义填入图中的空白。

300提示:曲线上的点表示对应温度下的溶解度,曲线下方的点表示物质在对应温度下的不饱和溶液,两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等;曲线的走势表示物质的溶解度随温度的变化情况:曲线越陡说明该物质的溶解度受温度的影响越大,曲线越平缓说明该物质的溶解度受温度的影响越小,曲线下降则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小。

3011.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时,可把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gC.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gD.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g

302【解析】选D。根据固体物质溶解度的四个条件:一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位是g)可知:A少了温度;B没指明是否饱和;C中没指明100g溶剂。故选D。

3032.(2018·莱芜中考)如图是某物质的溶解度曲线,30℃时,取100g水配成该物质的饱和溶液,当温度升高至40℃时,所得溶液的质量为()A.145gB.130gC.115gD.175g【解析】选B。本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)溶解度曲线的意义;(2)饱和溶液的含义。根据溶解度曲线图,可判断30℃时,该物质的溶解度是30g,所以100g水配成的饱和溶液的质量是130g,当温度升高到40℃时,物质的溶解度增大,不会有固体析出,所以溶液的质量仍为130g。

3043.将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性划分为()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质【解析】选B。由于在20℃时,50g水中溶解2.5g硼酸恰好达到饱和,可知在20℃时硼酸的溶解度为2.5g×2=5g,介于1g～10g之间,故属可溶物质。

3054.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是()A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面

306【解析】选C。由题中信息可知,此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水在加热的过程中由于温度不断升高,溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度降低而逸出,故A选项不符合题意;喝下汽水后,由于胃内温度高,气体的溶解度会减小,部分气体会逸出,故会感到有气体冲到鼻腔,故B选项不符合题意;揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫逸出,是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的,故C选项符合题意;夏季天气闷热,气体的溶解度变小,水中氧气变少,鱼会浮出水面,故D选项不符合题意。

3075.现有60℃的硝酸钾溶液500g,保持温度不变,蒸发掉10g水,则溶液中一定保持不变的是()A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.硝酸钾的溶解度【解析】选D。硝酸钾溶液蒸发掉10g水,溶剂、溶液的质量随之减小,故B、C错误;溶质的质量是否改变,要看在蒸发过程中是否有硝酸钾晶体析出,因题目中没有说明原溶液是否饱和,所以无法判断蒸发10g水后是否有晶体析出,故无法判断溶质的质量是否改变,A错误;由于温度保持不变,所以硝酸钾的溶解度一定不变。

3086.(2018·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【解析】选D。向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取:①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取②升高温度的方法。故①②⑤符合题意。

3097.(2018·徐州中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.A物质的溶解度随温度的升高而减小B.t1℃时A物质和B物质的溶解度相等C.降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.t2℃时,100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和

310【解析】选A。本题考查固体溶解度曲线及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。由图知:A的溶解度随温度的升高而增大,故错误;t1℃时A物质和B物质的溶解度曲线交于一点,说明二者的溶解度在该温度下相等,正确;B的溶解度随温度的降低而增大,故降温可使其饱和溶液变为不饱和溶液;t2℃时A的溶解度是25g,即100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和,正确。

3118.(2018·株洲中考)如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

312(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaClKNO3(填“>”或“=”或“<”)(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是。(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):。

313【解析】本题主要考查学生对溶解度曲线的应用能力。t1℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度;t2℃时,硝酸钾的溶解度为50g,氯化钠的溶解度小于50g,25g氯化钠放入50g水中得到饱和溶液。KNO3饱和溶液变为不饱和溶液的方法有:①加溶剂,②升高温度。从溶解度曲线中可得出,氯化钠的溶解度受温度影响不大,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。可以用降温结晶的方法提纯混有氯化钠的硝酸钾。答案:(1)>(2)饱和(3)升高温度(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大(合理即可)

3149.t2℃时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题:

315(1)图1中,(填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。(2)图2中,(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是(填序号)。A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶解度

316【解析】(1)由充分搅拌后的现象可知,a不能完全溶解,故该溶液一定饱和。(2)t2℃时,相同质量水中溶解的b物质多,故t2℃时b物质的溶解度大,故乙表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,由于溶解度减小,故溶液中会析出溶质,溶剂的质量不变。答案:(1)a(2)乙(3)B

31710.(2018·肇庆中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题:

318(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是g。(2)在20℃时,P点表示硝酸钾的溶液(填“饱和”或“不饱和”),若要将硝酸钾从溶液中结晶析出,可采用。(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液,从20℃降温到10℃,有晶体析出的是。

319【解析】本题以溶解度曲线为主题,主要考查学生从溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以查出,0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等,为36g;20℃时,P点在硝酸钾溶解度曲线的下方,所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,所以采用降温的方法可以使其结晶,另外还可以采用蒸发溶剂的方法使硝酸钾结晶析出;硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小,所以降低温度时不会析出晶体。答案:(1)36(2)不饱和　蒸发溶剂法(或降温结晶法)(3)硝酸钾饱和溶液

320溶液的浓度

321学习主题一溶质的质量分数【问题导引】什么是溶质的质量分数?它与溶液的浓度之间有什么关系?1.概念:溶液中_________与_________之比。溶质质量溶液质量

3222.计算公式:溶质的质量分数=__________________其中溶液的质量=_________+_________=溶液体积×溶液密度【名师点拨】溶质的质量是指溶解在溶剂中的那部分质量,不包括未溶解或析出的质量。3.与溶液浓度的关系:溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓。溶质质量溶剂质量

323学习主题二有关溶质质量分数的计算【问题导引】有关溶液稀释问题的计算依据是什么?如何计算化学反应后所得溶液的质量?1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数:依据:溶质质量分数的计算公式。2.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量:(1)溶质的质量=___________________________。(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。溶液的质量×溶质的质量分数

3243.溶液稀释的相关计算:依据:稀释前后___________不变。4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算:(1)参加反应的是反应物溶液中的_____。(2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。(3)所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。溶质的质量溶质

325考点有关溶质质量分数的计算【典例1】(2018·肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

326【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5g÷20%=2.5g;溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g;水的体积=水的质量÷水的密度=2g÷1g·cm-3=2mL。

327【典例2】(2018·滨州中考)将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%);(1)完全反应后生成氢气的质量为g。(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。(3)反应结束后所得溶液的质量。

328【解析】本题考查关于化学方程式的计算。由题图可知产生氢气0.2g,根据化学方程式可计算出参加反应的硫酸的质量和锌的质量,利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸溶液中溶质质量分数;依据质量守恒可求出反应后所得溶液的质量。设参加反应的硫酸的质量为x,锌的质量为y,Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65982yx0.2g

329x=9.8gy=6.5g(2)(3)63.7g+6.5g-0.2g=70g答案：(1)0.2(2)15.4%(3)70g

330【规律方法】有关溶质质量分数的计算类型及方法:1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式溶质的质量分数=×100%或其变形公式计算即可。2.解决溶液蒸发浓缩(无晶体析出)或加水稀释的计算等此类题目抓住一点,即浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。

3313.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算:(1)溶液中进行的反应,一般只与溶质有关,因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量,而不是溶液的质量。(2)反应后所得溶液的质量=参加反应的各种物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。

332结合本课题所学内容,将下图填写完整。

333提示：溶质质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，计算公式为×100%，溶质质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

3341.(2018·永州中考)向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是()A.20%B.22.5%C.25%D.30%

335【解析】选A。本题考查有关溶质质量分数的简单计算。向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是

3362.实验室配制1000g5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为()A.0.5gB.5gC.10gD.50g【解析】选D。溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积,故NaOH固体的质量为1000g×5%=50g。

3373.(2018·衡阳中考)将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()A.80gB.100gC.200gD.280g【解析】选C。设需加水的质量为x,则80g×35%=(x+80g)×10%,解得x=200g。

3384.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()

339【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;当氯化钠饱和溶液再蒸发水时,仍为饱和溶液,质量分数将不变,故A项正确。

3405.下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是()A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液【解析】选B。在同一温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大,因此B>A,D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,因此B>D,即30℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。

3416.(2018·眉山中考)某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是()A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数

342【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液,解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同;溶液升温后氯化钠全部溶解,溶液中的溶质的质量变大;溶液由25℃升高到60℃,溶剂无变化;溶液中的溶质的质量变大,溶剂质量不变,所以溶质的质量分数变大,D错误。

3437.(2018·河北中考)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:下列说法正确的是()A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液物　质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2

344【解析】选C。根据所给数据可知,甲、乙、丁三种物质有剩余,在该温度下所得溶液为饱和溶液,丙物质没有剩余,所得溶液不一定为饱和溶液,A错误;丙物质全部溶解,溶剂相同,故丙溶液的溶质质量分数最大,B错误;同温,同溶剂时,溶解的物质质量越大,则该温度下溶解度越大,20℃时,甲、乙、丙、丁溶解度关系为丙>乙>甲>丁,C正确;四杯溶液中溶剂的质量均为50g,溶剂质量相同,D错误。

3458.(2018·青岛中考)氯化钠不仅是必不可少的生活用品,也是重要的化工原料。请计算:(1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液,需要g氯化钠,g水。(2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g,则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。

346【解析】需要氯化钠的质量为1000g×0.9%=9g;水的质量为1000g-9g=991g;20℃时氯化钠的溶解度为36g,即20℃时100g水中溶解36g氯化钠达到饱和,其中溶质质量与溶剂质量的比为36g∶100g=9∶25。答案:(1)9991(2)9∶25

3479.(2018·毕节中考)甲物质的溶解曲线如图所示,现进行如下实验:

348(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同),溶质质量分数相同的是。(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是。a.加入20g甲b.加入50g水c.升高温度d.加入100g30℃时甲的饱和溶液,再恢复到20℃

349【解析】本题以某物质的溶解度曲线为主题,主要考查学生对溶解度曲线的意义及相关判断的掌握能力。根据该物质的溶解度曲线,20℃时溶解度是40g,所以加入20g物质后是不饱和溶液,再加入20g物质后溶液达到饱和,再升温至30℃,物质的溶解度增大为60g,故变为不饱和溶液,降温至20℃又会达到饱和状态,由于B、C、D三溶液中都是100g水中溶解了40g溶质,所以溶质的质量分数相同;由于D是20℃的饱和溶液,再加入溶质,溶液中溶质的质量也不会增加,升高温度溶质与溶剂的质量都不会改变,只有加入水后溶液的溶质质量分数减小,30℃时甲的饱和溶液恢复到20℃时,仍为饱和溶液,再加入饱和溶液也不能改变溶质的质量分数。答案:(1)A、CB、C、D(2)b

35010.(2018·长沙中考)20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g。求:(1)反应生成氢气的质量为g;(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

351【解析】(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为20g+100g-119.6g=0.4g;(2)设参加反应的硫酸的质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑982x0.4g解得x=19.6g答案:(1)0.4(2)19.6%

352溶液

3531.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等的概念，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.知道物质溶解的热现象，知道常见的乳化现象和结晶现象。3.了解饱和溶液、溶解度的含义，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度，能根据给定的数据绘制溶解度曲线。4.能说出溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。6.知道溶液在生产和生活中的重要意义。

3541.从命题内容及考查角度分析(1)以所给物质是否形成溶液，溶液中溶质、溶剂的判断为内容，考查对溶液的概念、组成及溶解过程中热现象的认识。(2)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识，及其与浓、稀溶液之间关系的认识。

355(3)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、利用溶解度不同分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。(4)溶液中溶质质量分数及稀释问题的计算，考查对溶液中溶质质量分数概念的理解和应用能力。(5)以配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和药品、仪器选择为内容，考查依据一定的实验目的选择仪器和药品、确定实验步骤和方法的能力。

3562.从中考的题型分析(1)以选择题的形式考查溶液中溶质的判断、乳化作用及其应用等；(2)以图像题的形式考查溶解度曲线的含义及应用；(3)以填空题、实验探究题等形式考查溶液配制的基本方法、步骤及过程与结果的反思等；(4)以计算题的形式考查溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题及与化学方程式计算相结合的综合计算等。

3571.溶液等概念的复习本单元概念较多，如溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、溶解度(固、气)、溶解、结晶、乳化等，而且概念中包含的限定条件较多，复习时建议：(1)相关的概念用对比的方式找出概念的异同点，在比较中确定每个概念的关键词及限定条件，在理解的基础上记住概念，并应用概念解决问题。(2)多联系日常现象，判断物质能否形成溶液，乳化与溶解的区别，如用汽油洗涤油污和用洗涤剂洗涤油污的原理不同。

3582.溶解度曲线可以结合具体的溶解度曲线，从“点、线、面”等角度指导学生正确解读曲线所包含的意义，并通过实际应用加以强化。3.配制一定溶质质量分数的溶液建议结合配制一定质量分数的溶液的具体实验过程，明确配制溶液的操作步骤和仪器的选取，用对比的方法明确用固体和液体配制溶液和用液体和液体配制溶液在步骤和仪器选用上的不同，并从操作等角度分析造成误差的原因。

3594.有关溶质质量分数的计算有关溶液的计算，主要包括简单的溶质质量分数的计算、溶液稀释问题的计算、与化学方程式结合在一起的综合计算等。复习时，指导学生先明确溶质质量分数的概念及稀释前后溶质质量保持不变的原则，然后分题型进行专题训练，重点是题意的分析和规范解题的训练。

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371一、饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系

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373(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。(2)析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

374【典例1】(2018·泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

375【思路点拨】解答本题要明确以下三点：

376【我的记录空间】选D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。

377二、溶解度曲线及其应用1.定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。2.意义

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3803.应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势；(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小；(5)总结不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法；(6)确定混合物分离的方法。

381(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。

382【典例2】(2018·无锡中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()

383A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

384【思路点拨】解答本题要明确以下三点：

385【我的记录空间】选C。从溶解度曲线上可以看出：t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

386三、有关溶质的质量分数的计算1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。2.溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1±m水)·a2%

3873.一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。4.不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%

388(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。

389【典例3】(2018·福州中考)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

390(1)在_______℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，100g水中溶解________gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_______g。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是_______。

391【思路点拨】解答本题要明确以下三点：

392【我的记录空间】(1)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。A、B溶解度曲线的交点在t1℃。(2)由A的溶解度曲线图可知，在t2℃时，A的溶解度为25g，即在t2℃时，25gA物质溶解在100g水中恰好达到饱和状态；在t2℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为25g/(100g+25g)×100%=20%；设加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变，有25g=(100g+25g+x)×10%，解得x=125g。

393(3)由t2℃降至t1℃时，B的溶解度增大，B由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而由于A的溶解度减小，有晶体析出，故A溶液的溶质质量分数减小。答案：(1)t1(2)2520%125(3)B

394配制一定溶质质量分数的溶液的操作及误差分析1.配制方法及步骤

3952.误差分析——导致溶质质量分数偏小的原因(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误。

396【典例】(2018·广州中考)如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。

397(1)请指出图中两个明显的错误，说明改正方法。错误①：________________错误②：________________。(2)若按照如图所示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数_________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%。(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条)：__________________________；_____________________。

398【思路点拨】解答本题要明确以下三点：

399【我的记录空间】(1)由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上了；用托盘天平称量药品时应“左物右码”，而题中药品和砝码放颠倒了；值得注意的是，题目要求的是改正错误的方法，所以答题时应是改错而不是指错。(2)若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，这样使得溶质质量分数偏小；(3)若结果偏大，可能的原因是食盐的质量大了，或水的量少了，可以从实际操作或计算角度分析原因。

400答案：(1)试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来(2)小于(3)称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小

401【典例1】下列说法中错误的是A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3【易错角度】B、C、D

402【错因分析】

403【参考答案】A

404【典例2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

405A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度B.C物质一定是熟石灰C.三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，A、B析出晶体的质量相同D.N点表示在t2℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等【易错角度】A、B、C

406【错因分析】

407【参考答案】D

4081.(2018·烟台中考)洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

409【解析】选B。用汽油洗去手上的油污、用酒精洗去试管中的碘是利用汽油和酒精做溶剂，使油污和碘溶解形成溶液；用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是通过稀盐酸与铁锈反应生成了可溶性的氯化铁；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的表面活性，使油污以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液，该过程利用的是乳化原理。

4102.(2018·邵阳中考)小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠【解析】选D。本题主要涉及物质溶于水后，溶液温度的改变情况。蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度基本没有变化；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高。故选D。

4113.(2018·雅安中考)下列说法正确的是()A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

412【解析】选D。用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水50g，A错；气体的溶解度是指在一定温度和压强在101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，其与温度和压强有关，但与水的用量无关，B错；对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，C错；汽油是常见的有机溶剂，油污能够溶于汽油而被除去，D正确。

4134.(2018·广州中考)向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%【解析】选B。溶质质量分数=×100%，分析题意，可列式为：

4145.(2018·邵阳中考)某同学按下图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变

415【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。故选D。

4166.(2018·泰州中考)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C.t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量

417【解析】选C。从题图中可以看出，小于t2℃时，同一温度下，B的溶解度都大于A的溶解度，大于t2℃时，同一温度下，A的溶解度都大于B的溶解度；因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，等量的水溶解的B多，故制成的A、B饱和溶液中，B的质量比A大；t2℃时，A和B的溶解度相等，故A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等；A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，都能析出晶体，但A、B两种饱和溶液的量不能确定，故析出的晶体不一定等量。只有选项C符合题意。

4187.(2018·乐山中考)在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量；②溶液中溶质的质量；③溶液中氯化钾的质量分数；④25℃时氯化钾的溶解度；⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是()A.①和④B.②和③C.③和④D.④和⑤

419【解析】选A。本题考查的是对饱和溶液、不饱和溶液的概念及组成的认识，由题中信息知，题目是在温度不变的条件下，通过加溶质的方法将不饱和溶液变成饱和溶液的。其中，溶液中溶剂的质量、该温度下KCl的溶解度均不变。而由于溶质质量的增加，溶液质量、溶质质量分数均增大。

4208.(2018·南通中考)下列说法正确的是()A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD.硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

421【解析】选C。对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温使溶解度增大，不能使不饱和溶液变饱和溶液，A不正确；B中，因气体的溶解度随温度升高而减小，因而升温气体的溶解度会减小，B不正确；C中，设需加入水的质量为x，则：解得，x=200g，C正确；D中，任何物质的溶解过程中都包含有吸热的扩散过程和放热的水合过程，只是吸热与放热多少的不同，硝酸铵溶于水温度降低，是因为吸收的热量多于放出的热量，故D不正确。

4229.(2018·兰州中考)实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸()A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL

423【解析】选B。由于稀释过程中溶质的质量不变，因此所需浓硫酸的体积为500g×20%÷98%÷1.84g/cm3≈55.5cm3；由于55.5>54.35，54.35mL浓硫酸使稀硫酸的质量分数不能达到20%，因此排除选项A、C；由于选项D中量筒的量程较大，造成的误差较大，因此排除选项D；只有选项B中所选量筒和所取浓硫酸符合要求，故选B。

42410.(2018·武汉中考)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

425若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____(填“是”、“否”或“无法判断”)；(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____(填序号)。①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合(3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、_______________________。

426【解析】(1)由测定结果表可以看出，65℃时，溶液没有晶体析出，故无法判断是否饱和。(2)由表中数据可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大。若使不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加溶质、减溶剂的方法，故选②③⑥。(3)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解三步。称量时，要用到托盘天平、药匙、量筒(100mL)、胶头滴管；在溶解时还需要玻璃棒、烧杯。故缺少的仪器是药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒。答案：(1)无法判断(2)②③⑥(3)药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒

42711.(2018·綦江中考)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。

428(1)需要称取氯化钠的质量是____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

429【解析】(1)需要称取的氯化钠的质量为70g×20%=14g；称量时若右盘低，说明所取药品不足，应向左盘中增加食盐。(2)图示为仰视读数，导致的结果是量取的蒸馏水偏多，从而使所配溶液的溶质质量分数偏小。(3)C中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解。(4)试剂瓶标签上应标注所配溶液的溶质质量分数。答案：(1)14④(2)量筒偏小(3)加速食盐溶解(4)

43012.(2018·江西中考)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

431(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填序号)；(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_______；(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____(填序号)。A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲<乙C.溶液质量：甲>乙D.溶质质量分数：甲>乙

432【解析】(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增加，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2℃降到t1℃乙变成不饱和溶液，A叙述不正确；t2℃甲的溶解度比乙大，100g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从t2℃降到t1℃，溶液中溶剂的质量不变，B叙述是正确的；从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C叙述不正确；降温至

433t1℃，甲中所含溶质的质量和乙中所含溶质的质量相等，因甲溶液有固体析出，故甲溶液的质量比乙小，所以这时甲的溶质质量分数比乙要大，D是正确的。答案：(1)B(2)甲(3)加水(或升温)(4)B、D

43413.(2018·铜仁中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)在t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_________；(2)要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_______________________________________________；

435(3)现有等质量在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是___________；(4)t2℃时，将55ga物质放入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是__________g。

436【解析】本题考查的是对溶解度曲线的认识。(1)由图像知，t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度对应点由上到下(即溶解度由大到小)的顺序是c＞b＞a；(2)因c的溶解度随温度升高而减小，故要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法实现；(3)因a的溶解度受温度影响变化最大，故由t2℃降温至t1℃时，析出溶质最多的是a物质；(4)因t2℃时a的溶解度是50g,100g水中最多溶解50ga物质，故所得溶液的质量为150g。答案：(1)c＞b＞a(2)增加溶质、蒸发溶剂或升高温度(3)a(4)150

4371.溶液的颜色初中阶段常见的溶液大都是无色的，但也有一些溶液常带有颜色，如：(1)呈蓝色的有：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含有铜离子的溶液；(2)呈浅绿色的：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液等含有亚铁离子的溶液；(3)呈黄色的：氯化铁溶液、硫酸铁溶液等含有铁离子的溶液；(4)呈紫色或紫红色的：高锰酸钾溶液等。

438注意：(1)上述溶液可能会因溶液的浓度不同，颜色略有差异；(2)不要把“有色”与“不透明”等同，更不要把“无色”说成“白色”。

4392．溶液的分类从溶液的定义看，只要具备两种或两种以上的物质混合，且形成均一、稳定的混合物，就可以称之为溶液，因此，溶液除液体外，还有固体溶液和气体溶液。(1)气体溶液：以气体做溶剂的溶液。如清新的空气就可以看作是氮气做溶剂，其他气体做溶质的溶液；(2)固体溶液：即以固体做溶剂的溶液。如合金就是固体溶液。

4403．溶质质量的确定溶液中的溶质质量只能是溶解在溶剂中的量。(1)无任何条件限制时，题目给出的能做溶质的量就是溶质质量。

441(2)一定温度下，溶质在一定量溶剂中的溶解量。溶液中的溶质只能是溶解的部分。如：20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，所得溶液的质量为_____g。因20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，此时所得溶液的质量为68g，其中溶质的质量应为18g，而不是20g。(3)当所加入的物质与水反应时，溶质的质量应根据化学方程式计算所得。如Na2O、CO2等溶于水中时，因溶质不再是Na2O、CO2等，而是Na2O、CO2与水反应生成的氢氧化钠、碳酸，故溶质质量也随之改变。

442(4)当所加入的物质属于结晶水合物时，因其中的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，因而溶质的质量应是其中不含水的化合物的质量，如硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于水时的溶质为硫酸铜，其质量也应为硫酸铜的质量。

4434．影响溶液中溶质质量分数的因素(1)溶液中溶质质量分数的大小只与溶质、溶剂的质量有关，与温度及溶液是否饱和无关。在改变温度过程中，若引起了溶质或溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变；但若是等比例的改变，溶质质量分数也不会变。如：将20℃时硝酸钾的饱和溶液等温蒸发溶剂，析出晶体后的溶液，其质量分数不变。

444(2)不要认为饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小，或不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大，要具体问题具体分析。

445常见的酸

446学习主题一酸、碱与指示剂作用【问题导引】什么叫做酸碱指示剂?常用的两种指示剂是什么?它们遇到酸、碱时各呈现什么不同的颜色?1.常见的酸碱指示剂:(1)酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而______________的物质。(2)常见的酸碱指示剂有_________、_________。显示不同颜色石蕊溶液酚酞溶液

4472.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化:在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中石蕊溶液_______________酚酞溶液_______________红色紫色蓝色无色无色红色

448“酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸碱指示剂使酸、碱溶液的颜色发生改变”,这种认识是否正确,为什么?提示:不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。

449学习主题二常见的酸【问题导引】盐酸与硫酸各有哪些物理性质与用途?应怎样稀释浓硫酸?酸有哪些共同的化学性质?

4501.几种常见的酸:(1)盐酸与硫酸的物理性质。盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态______________________________打开瓶盖现象瓶口有____________________原因具有_______气　味__________________无色液体无色、黏稠、油状液体白雾出现无明显现象挥发性有刺激性气味无味

451(2)盐酸和硫酸的用途。①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中有_____,可帮助消化。②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_______,在实验室里常用作_______。2.浓硫酸的腐蚀性:(1)具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。盐酸吸水性干燥剂

452实验操作实验现象触摸烧杯外壁,感觉_______________________________________(2)浓硫酸的稀释。①正误方法比较:发烫水立刻沸腾,液滴飞溅,产生大量蒸汽

453原因分析___________________________水的密度小于浓硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时放出大量的热

454②正确操作:将_______沿器壁慢慢注入_____,并不断_____,切不可_________________。(3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_______冲洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。3.酸的化学性质:(1)与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞溶液_______。(2)与活泼金属的反应。①反应规律:酸能与多种活泼金属反应,生成金属化合物和_____。浓硫酸水里搅拌将水倒进浓硫酸里大量水碳酸氢钠变红不变色氢气

455②常见金属与酸反应的化学方程式。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

456(3)与金属氧化物的反应。①反应规律:酸能与某些金属氧化物反应,生成金属化合物和水。②分别写出铁锈与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程式:________________________,____________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

457【名师点拨】盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液为棕黄色,其中铁元素为+3价。

458在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中?提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将铁锈完全除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属铁,所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。

459考点1浓盐酸和浓硫酸的物理性质【典例】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小

460【解析】选D。浓盐酸具有挥发性,敞口放置时由于氯化氢气体的挥发,导致溶质的质量减小,溶液的质量减小,因溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分,导致溶剂的质量增大,溶液的质量增大,因溶质的质量不变,故溶质的质量分数减小。

461【拓展归纳】浓硫酸的三大化学性质(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等),不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性:能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化),发生的是化学变化。(3)氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水,而不生成氢气。

462考点2酸的化学性质【典例】小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”:(1)复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+HCl====FeCl3+H2O④……

463由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。(2)讨论交流①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。

464【解析】根据化学方程式的书写步骤可以写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O;食醋中含有醋酸,使用铁锅炒菜时,食醋会与金属铁反应,这个反应利用了酸与活泼金属反应这一性质,食醋在生活中可以用于除去水垢等。答案:(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(2)②除水垢(合理均可)

465结合所学过的知识,将下图中酸的有关性质的反应规律填写在下图中。

466提示:酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色;酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气;与金属氧化物反应生成金属化合物和水。

4671.下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐溶液D.蔗糖溶液【解析】选B。浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,所以溶液中溶质的质量减少,溶液的质量也会减少。

4682.(2018·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素【解析】选C。本题考查对物质性质的本质分析。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性,本质是都能解离出氢离子,故选C。

4693.(2018·上海中考)用稀硫酸除铁锈的原理是()A.FeO+H2SO4FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【解析】选D。本题考查学生对酸的性质的认识。解答本题需明确两点:(1)铁锈的成分;(2)铁锈与酸反应的产物。铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水。

4704.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗【解析】选B。由题目信息可知,蚁酸的化学性质与盐酸相似,由此推知,蚁酸能与锌、铝、大理石反应,金属活动性顺序中铜在氢的后面,不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。

4715.(2018·衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是()A.NaOH溶液、酚酞溶液B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料

472【解析】选A。本题主要考查物质的颜色和酸碱指示剂。CuSO4溶液呈蓝色,B不可能;石蕊溶液是紫色,C不可能;酚酞溶液遇到显酸性的“雪碧”饮料不变色,D不可能;NaOH溶液和酚酞溶液都是无色的,酚酞遇到显碱性的NaOH变红色,所以选A。

4736.盐酸、稀硫酸是实验室中两种最常用的酸,下列对两种酸的叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体

474【解析】选B。浓盐酸有挥发性,在瓶口会出现白雾,浓硫酸没有挥发性,不会出现白雾,A不正确;稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,可用于除锈,B正确;浓硫酸有吸水性,能用于干燥氧气,浓盐酸没有吸水性,不能用于干燥气体,C不正确;由于稀硫酸与碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面而使反应自动停止,所以实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀盐酸,D不正确。

4757.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是()

476【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中,盐酸会先与铁锈反应,一开始不会有氢气生成,当铁锈消耗完露出铁后,铁会与盐酸反应生成氢气,盐酸消耗完毕,反应即停止,观察图像,只有B图与事实相符。

4778.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。(1)不能发生反应的是(填序号,下同)。(2)有气泡产生的是。(3)溶液能变成浅绿色的是。(4)生成蓝色溶液的是。(5)溶液变成红色的是。

478【解析】铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与稀盐酸反应;铁能与稀盐酸反应生成氢气,会观察到有气泡产生,同时生成氯化亚铁,溶液呈浅绿色;碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜,溶液呈蓝色;盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。答案:(1)A(2)B、C(3)B(4)D(5)E

4799.(1)如图是某同学设计的浓硫酸的稀释方法,其中正确的操作是(填“A”或“B”),采用另一种操作将会发生的现象是。

480(2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂,这是利用浓硫酸的性。如果用如图所示装置干燥某种气体,气体应从(填“a”或“b”)端通入。

481【解析】稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,由于浓硫酸的密度比水的密度大,如果将水注入浓硫酸中,水会立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,用浓硫酸干燥气体时,气体应从长导管通入即从a端通入。答案:(1)B水立即沸腾,硫酸液滴向四周飞溅(2)吸水a

48210.(2018·宜宾中考)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。请回答下列问题:

483(1)写出上述反应的化学方程式是。(2)反应中产生的气体的质量是。(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是。

484【解析】本题主要考查有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算。解题的关键:由于铁钉已去掉铁锈,故铁钉放入硫酸溶液中,只发生铁与硫酸的反应,化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;根据质量守恒定律计算产生气体的质量为33.2g+10.8g-43.9g=0.1g。(3)设废液中硫酸的质量为x。Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑982x0.1g98∶2=x∶0.1g,x=4.9g该废液中硫酸的质量分数为4.9g/(33.2-18.2)g×100%=32.7%。

485(4)如果铁钉的铁锈未除净,部分硫酸会与铁锈反应,从而使产生的氢气质量减少,则计算出的硫酸质量和硫酸的质量分数偏小。答案:(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(2)0.1g(3)32.7%(计算过程见解析)(4)偏小　硫酸与铁锈反应

486酸和碱常见的酸和碱常见的碱

487〖生活小常识〗1.在登羊台山时，看到路边栽有很多柿子树，当你尝到一个没有成熟的柿子时，你会感觉到是什么味道？有一种涩味2.当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉？有一种滑腻的感觉你知道这是什么原因吗？物质中含有碱，碱是其中重要的一类

4881．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色固体表面潮湿、溶解氢氧化钠晶体的潮解性吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热

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490①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

491氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)

492注意：氢氧化钠有腐蚀性！要小心哟！！！

493注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

494你知道吗：氢氧化钠是重要的化工原料！石油化工制皂氢氧化钠的用途

495复习巩固：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色

496复习巩固：3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂

497⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O===Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

4982.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰或消石灰氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。CaO+H2O=Ca(OH)2俗称生石灰CaCO3=CaO+CO2高温

4995．下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠D都是NaOH

500复习巩固：6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体CAC生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量

501蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

502⑵Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质---化学性质。所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

503碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。即：碱+非金属氧化物===盐+水

5042NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O——氢氧化钠为什么要密封保存2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O——可吸收工业尾气中的二氧化硫CO2NaOH本节重难点Na2CO3Na2SO3想看看吗神奇吧Na2SO42．氢氧化钠+非金属氧化物盐+水2NaOH+SO3=+H2O想一想

505复习巩固：8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸B

506复习巩固：9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O

507氢氧化钠必须密封保存

508复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

509复习巩固：8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸B

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511复习巩固：12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O===Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

512【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。[实验10-8]试验物质的导电性.wmv能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇

513HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。

514复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）不能不能能能离子A

515HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

516小结和巩固提高1.碱在水中也能电离出一种相同的离子，仔细观察、分析判断：阴离子全部是氢氧根离子（OH－）2.碱在电离时，除生成氢氧根离子外,一般还生成金属离子.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱例:KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2

517加深—高中知识了解而已像Cu2(OH)2CO3就不能叫做碱，因为它的阴离子中除了OH外还有CO3----碳酸根离子。碱的定义：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱===金属阳离子+氢氧根离子

518酸的定义:阳离子全部是氢离子的化合物。酸=====氢离子+酸根离子例如HNO3，H2CO3，H2SO4，HCl是酸，而NaHSO4,NaHCO3就不是酸，因为它们的阳离子除了氢离子外还有金属阳离子。

519氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放出大量的热有涩味氢氧化钠特性特性吸水性腐蚀性(化学性质）可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀用天平称量NaOH时应注意什么？为什么要密封保存？能垫纸称量吗？

520中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O

521中考化学专题复习常见气体的制备

522复习目标：1、准确理解氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法的原理，并在此基础上进行知识迁移，选择合适的发生、收集装置及装置气密性的检查。2、初步学会用实验的方法鉴别常见的气体，并能描述实验现象。3、初步学会常见气体的干燥和净化。

523作业较好的学生：翼添恩、崔世雄、李旭美王明东、陈鑫爱、刘新新张滋堃

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527一、基础知识识记常见气体实验室制取氧气二氧化碳氢气所需药品及状态高锰酸钾（固体）石灰石或大理石（固体）稀盐酸（液体）锌粒（固体）稀硫酸（液体）氯酸钾（固体）过氧化氢（液体）二氧化锰（固体）反应原理2KMnO4==∆==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑反应装置类型固固加热型固液不加热固液不加热MnO2△基础知识识记

528密度（与空气比较）大于空气大于空气小于空气溶解性（水中）不易可溶难溶能否与水反应（方程式表示）否CO2＋H2O===H2CO3否收集方法排水向上排空气向上排空气排水向下排空气检验方法带火星木条放瓶中复燃通入澄清石灰水变浑浊验满方法带火星木条放瓶口复燃燃着木条放瓶口熄灭

529自主学习：6分钟独立完成知识拓展

530交流讨论：6分钟讨论完善导学案知识拓展

531学习成果展示：1、第一组黑板展示知识拓展第一题中反应装置并解释原因，第二组评价补充。2、第三组黑板展示知识拓展第一题中收集装置并解释原因，第四组评价补充。3、第五组口头展示知识拓展第一题中气密性检查并解释原因。4、第六组口头展示知识拓展第2题。5、第七组口头展示知识拓展第3题。6、第八组口头展示知识拓展第4题。7、第九组口头展示知识拓展第5题。

532ABCDEFGHIKLMN二、知识拓展：以下是初中常见气体的发生装置和收集装置，按要求完成以下内容（提示：分液漏斗的活塞可控制滴加液体的快慢；E装置大试管内部的仪器是小试管，可装药品；F装置内的多孔塑料板上可放固体药品，起到隔离的作用；止水夹可夹住导气管，阻止气体的导出。）

533H排水收集气体时：a口（短管）进气，b口（长管）出水。双导管排水装置

534KM双导管排空气装置

535K收集O2、CO2时：a口（长管）进气，b口（短管）排空气收集H2时：b口（短管）进气，a口（长管）排空气正放双导管排空气装置

536M收集H2时：a口（长管）进气，b口（短管）排空气收集O2、CO2时：b口（短管）进气，a口（长管）排空气倒放双导管排空气装置

537A气密性检查连接试管和导管，将导管放入水中，双手紧握试管，一会儿，导管口产生气泡，松开手导管口会形成一段水柱，证明装置气密性良好。

538气密性检查用止水夹夹住导气管，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好

5392、铁夹夹在离试管口1/3处3、导管伸入试管不能太长1、试管口略向下倾斜固固加热型装置操作注意事项：A4、等有连续的气泡产生时再收集5、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯

540长颈漏斗一定要深入液面以下，防止气体逸出。固液不加热型装置操作注意事项：

541课堂检测：5分钟完成导学案能力提升内容

542提升练习答案：1、D2、（1）①试管②集气瓶（2）a（3）产生连续均匀气泡时（4）浓硫酸（5）Ab2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

543求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。——加菲劳

544酸和碱

5451.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5.知道酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。

5461.从命题内容及考查角度上分析(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。(2)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。(3)以对具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。(4)中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题。

5472.从中考的题型上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用，溶液的pH及应用等。(2)以填空题、实验探究题的形式考查酸碱之间的反应、酸碱性质的应用及中和反应的实质。(3)以酸、碱之间的性质反应为依托，考查化学方程式的有关计算。

5481.常见酸、碱的主要性质及用途常见酸碱的性质和用途，内容较多，且相互之间的联系、相关性较多，复习时建议：(1)采用表格对比法，将常见酸碱的性质及对应的用途列表比较，在对比中强化对酸碱性质和用途的认识。(2)结合各反应的现象，通过实验探究的形式，让学生在较高的水平上理解和应用。

5492.酸碱指示剂、pH的意义和测定方法(1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的范围等，并结合对日常生活中常见物质酸碱性的区分，加以巩固。(2)加强溶液pH变化的图像题的分析和练习，明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。

5503.中和反应的实质和应用中和反应的实质及反应的判断是中考的重点。复习时建议教师结合具体的酸碱反应，用实验探究的形式进行练习，着重培养学生获取信息、应用信息解决问题的能力。

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568一、酸碱的化学性质1.酸的通性

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5702.碱的通性

571(1)酸溶液具备通性的原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。(2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。

572【典例1】(2018·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。

573(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_______色；(2)图中A所代表的物质类别是_______；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是____________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是___(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度

574【思路点拨】解答本题要明确以下两点：

575【我的记录空间】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。

576答案：(1)红(2)碱(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D

577【典例2】(2018·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是_____。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①_______________________________________________；②_______________________________________________。

578【思路点拨】解答本题时要明确以下两点：

579【解析】分析Ca(OH)2的化学性质可知，它可以使酸碱指示剂变色、可以和酸以及某些盐反应，还可以和非金属氧化物反应，由题意可知X为化合物，可以确定为氧化物，所以X可以是CO2。Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应，可以按照两物质相互交换成分来书写化学方程式。答案：(1)CO2(或其他合理答案)(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(答案合理即可)

580二、溶液的pH与酸碱性的关系1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)

5812.改变溶液pH的方法(1)酸性溶液pH增大。(2)碱性溶液pH减小。3.酸溶液与酸性溶液加水稀释加碱溶液加水稀释加酸溶液

5824.碱溶液与碱性溶液

583常温下,当酸溶液被稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，当碱溶液被稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。

584【典例3】(2018·肇庆中考)下表列出生活中一些液体的pH：

585(1)上述液体中，酸性最强的是___________，能使酚酞试液变红的是___________。(2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是__________________。(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是____________________________________________。

586【思路点拨】解答本题时要明确以下三点：

587【我的记录空间】(1)pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强，比较表格中的有关溶液的pH可知，厕所清洁剂的pH最小，故其酸性最强；能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，而碱性溶液的pH大于7，故应选厨房清洁剂；(2)因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应能生成碳酸，从而造成正常雨水呈酸性，pH小于7；(3)因厨房清洁剂呈碱性，因此加水稀释后碱性减弱，则pH变小；(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂混用，即碱性溶液与酸性溶液混合，会发生中和反应，从而使两者的除垢作用减退或消失，故不能混用。

588答案：(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水里溶解了二氧化碳(3)变小(4)酸碱中和失效

589中和反应的实验探究1.原理中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。

5902.中和反应的本质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。

5913.判断中和反应是否发生的方法及注意事项

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593通过测反应中溶液pH的方法判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只有溶液的pH≥7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。

594【典例】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。

595【实验验证】

596【分析与思考】(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写粒子符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到溶液刚刚变成无色为止。该过程涉及的化学方程式为___________。(2)若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入石灰石，若观察到________，则所取溶液呈酸性，发生反应的化学方程式：_____________________；若无明显现象，则呈中性。

597【思路点拨】解答本题需明确以下三点：【我的记录空间】溶液的酸碱性有三种情况：碱性或酸性或中性；溶液呈碱性，滴加酚酞会变成红色；无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性；溶液呈碱性，是因为溶液中含有OH-；若处理含碱性的溶液，需要加酸溶液调至中性；溶液呈酸性，加入石灰石后，发生反应，会生成二氧化碳，故现象是有气泡产生。

598答案：【提出猜想】酸中(或中酸)【实验验证】【分析与思考】(1)OH-稀盐酸或稀硫酸(化学式也可或其他合理答案)HCl+NaOHNaCl+H2O或H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)有气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

599【典例1】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH【易错角度】A、B、C

600【错因分析】

601【参考答案】D

602【典例2】下列有关说法正确的是A.KHSO4在水中会解离出H+，KOH在水中能解离出OH-，所以前者是酸，后者属于碱B.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以产生OH-，所以两者均属于碱C.紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色D.凡是碱都能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色【易错角度】A、B、D

603【错因分析】【参考答案】C

6041.(2018·雅安中考)正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是()A.唾液(pH：6.6－7.1)B.血液(pH：7.35－7.45)C.胆汁(pH：6.8－7.4)D.胃酸(pH：0.8－1.5)【解析】选D。pH与酸碱性的对应关系为：pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH＝7的溶液呈中性；A、B、C、D四个选项中D中pH最小，酸性最强，故选D。

6052.(2018·泰安中考)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是()A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化也是一个化学变化。浓硫酸有吸水性，暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。

6063.(2018·苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【解析】选B。浓硫酸没有挥发性，有强烈的吸水性；浓盐酸没有吸水性，有强烈的挥发性，故A、C错误。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，故D错误。稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应，故B正确。

6074.(2018·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色—红色—蓝色B.蓝色—紫色—红色C.蓝色—红色—紫色D.紫色—蓝色—红色【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。

6085.(2018·杭州中考)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是()A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜【解析】选D。食醋具有酸性可以与铁锈、水垢、碱液发生反应，铜不活泼，不与酸发生反应。故答案选D。

6096.(2018·宜昌中考)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是()

610【解析】选D。所涉及反应的化学方程式是：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O，当Ba(OH)2完全反应后再加稀硫酸，沉淀不再生成，故A错；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，溶液先是碱性的，逐渐变成中性，当稀硫酸过量时，溶液显酸性pH<7，故B错；溶液的导电性是有变化的，当恰好完全反应时，溶液中只有水，是不导电的，故C错；D中因先加入的稀硫酸与氢氧化钡发生了反应，故溶液中硫酸的质量为零，至反应完全后，再继续滴加稀硫酸，则溶质质量逐渐增加，故D正确。

6117.(2018·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：

612(1)写出指定仪器的名称：A__________；E__________。(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________；稀释浓硫酸的正确操作是_________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式__________________。

613【解析】本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识。浓硫酸的稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，上面给出的仪器中缺少玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，因为浓硫酸有腐蚀性。碳酸氢钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

614答案：(1)量筒酒精灯(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里用大量的水冲洗2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑

6158.(2018·怀化中考)“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜，假如你是小军，你认为该无色液体会是_______________。(1)小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的_________(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。

616(2)为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末(碳酸氢钠)，观察，有气泡产生，说明该液体中含有__________(填“酸”、“碱”、“中”)性物质。(3)请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性(参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论)。_________________________________________________。

617【解析】厨房中的无色液体可能为白酒、白醋或水；(1)通过闻气味的方法鉴别该液体为白醋，这是利用了白醋的物理性质；(2)小苏打的主要成分为NaHCO3，能与酸反应放出气体，向该液体中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明该液体是一种酸性溶液；(3)验证该液体的酸碱性，可用石蕊试液或pH试纸。答案：白酒(或白醋或水)(1)物理(2)酸(3)取少量该液体放入烧杯中，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明该液体中含有酸性物质(其他合理答案也可)

6189.(2018·达州中考)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

619(3)实验探究：

620(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：______________。②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来________________。

621【解析】由实验结论部分变质可知，氢氧化钙肯定变为碳酸钙，而碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体；由无色酚酞试液不变红可知，溶液已经不显碱性，表明氢氧化钙已全部变质，加入盐酸肯定生成二氧化碳气体；由加入盐酸没有气泡产生可知，样品中没有碳酸钙，即没有变质，氢氧化钙仍能使无色酚酞试液变红。

622答案：(3)(4)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤

62310.(2018·济宁中考)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是________________________；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)

624【解析】(1)由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生，故利用酚酞试剂来判断中和反应是否发生以及反应进行的程度。(2)设共用去稀盐酸的质量为xHCl+NaOHNaCl+H2O36.540x×10%10g×8%解得x=7.3g答案：(1)判断反应发生和进行的程度(2)7.3g

625酸碱知识理解误区剖析1.认为：酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色。剖析：酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色，从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性，其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色或指示剂遇酸或碱变色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。

6262.认为：酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液。剖析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，例如：硫酸铵显酸性，但它属于盐类。同理，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，如：碳酸钠显碱性，但它是盐。

6273.认为：碱中一定含有金属元素。剖析：碱一般是由金属离子和氢氧根离子组成，但碱中不一定含金属元素，如：氨气的水溶液属于碱溶液，其化学式表示为：NH3·H2O，其中不含金属元素。4.认为：碱都能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红。剖析：可溶性碱的溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，但不溶性碱不能使指示剂变色，因为没有自由移动的OH-。

6285.认为：凡能生成盐和水的反应都是中和反应。剖析：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。6.认为：在水溶液中能解离出氢离子的化合物一定是酸。剖析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，需要强调的是“阳离子全部是氢离子”，在水溶液里解离出氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHCO3溶于水能解离出氢离子，但它不是酸，而是盐。

6297.认为：二氧化碳溶于水后，滴入紫色石蕊试液，试液变为红色，所以二氧化碳使紫色的石蕊试液变红。剖析：二氧化碳溶于水，生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红。8.认为：用稀硝酸和活泼金属反应，可以制取氢气。剖析：制取氢气通常用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属反应，而稀硝酸的氧化性很强，与金属反应生成水，不生成氢气，不能用来制取氢气。

630生活中常见的盐

631这是一包……——但是，

632你知道吗？在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。

633——然而，化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如Na2CO3(碳酸钠俗称纯碱、白碱、苏打、碱面)NaHCO3(碳酸氢钠，俗称小苏打)、高锰酸钾KMnO4大理石(主要成分CaCO3）等，而不仅仅是指食盐NaCl(氯化钠)。下面重点介绍几种生活中常见的盐：一、氯化钠1.氯化钠有哪些主要用途？①作调味品(日常每人每天约3---5g以维持正常生理活动)②做食品防腐剂③医疗上制作生理盐水(0.9%NaCl溶液)④农业选种(16%NaCl溶液)⑤作工业原料⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）

634如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl-和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。氯化钠与人体健康小知识(一)

635市场上的功能饮料

636此外，由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl-和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3g～5g。还有，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。

637亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。小知识(二)

638小知识(三)

6392.我国的食盐产地有哪些？我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

640海南省东方盐场晒盐一景

641小知识(四)夏天海水晒盐，冬天湖水捞碱的原理是什么？海水中溶解较多NaCl，而NaCl溶解度受温度影响不大，因此通过夏天太阳热量使海水中水分加速蒸发，NaCl可以晶体形式析出；而冬天北方湖水中水量少相对来说溶解较多的Na2CO3纯碱，其溶解度随温度降低而减小，冬季Na2CO3以晶体形成析出，因此可以捞碱。小知识(五)海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。

6423.实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？①溶解（玻璃棒用于搅拌加速溶解）②过滤（玻璃棒作引流作用）③蒸发（玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅）④计算产率（玻璃棒用于转移固体）【注：a蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3；b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热，原因有三：一是防止烧坏蒸发皿，二是节约能源，三是防止食盐受热跳动】

643练一练：右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。烧杯漏斗低较多固体防止液滴飞溅坩埚钳

644二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态溶水性1、物理性质与用途白色白色白色固体固体固体易溶于水易溶于水不溶于水CaCO3、Na2CO3、NaHCO3主要用途是：A.CaCO3①作建筑材料②做补钙剂B.Na2CO3①玻璃生产②造纸③纺织④洗涤剂C.NaHCO3①做发酵粉②治疗胃酸过多，但胃穿孔者不宜服用，因为产生气体使胃病更严重

645大理石是重要的建筑材料

646【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材

647【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O

6482、化学性质（1）能与酸反应，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸（2）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3↓+2NaCl知识归纳此外，2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（蒸馒头小苏打分解）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（小苏打形成）

6491.解释和说明馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。小练习答：碳酸钠、碳酸氢钠都能和有机酸反应生成二氧化碳，使面团产生许多小气室即发酵，当把面团加热时，气室受热膨胀破裂，二氧化碳逸出最后形成小孔使发面食品松软可口。

650小资料（一）石笋和钟乳石的形成原理CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑

651小资料（二）我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。附：候德榜联合制纯碱原理①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

652（1）定义：(AB+CDAD+CB)两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。3、复分解反应（2）发生反应的条件两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。知识归纳:复分解反应有何特点?①必须交换成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O没有交换成分，不属于复分解反应②反应物必须为两种③化合价不变，如2O3+H2SO4SO4+H2O是错误的，Fe化合价应不变,即SO4应改为2(SO4)3小资料（三）

653复分解反应的实质是什么？酸、碱、盐等电解质在溶液中，解离出离子，发生离子间的互换反应。即溶液中存在的某些离子能互相结合，使其浓度迅速减小的话的反应就能发生【如果离子混合后能共存，离子浓度不变，反应就不发生】通常能使离子浓度减小的情况有：①反应物里有溶解度极小的物质（沉淀）生成②反应物中有气体如CO2或NH3等放出③反应物中有弱电解质（如水、弱酸H2CO3、弱碱NH4OH或NH3·H2O等）生成，只要符合其中一个条件反应就能发生。小资料（四）

654复分解反应有哪些规律与条件？（一）条件：①反应物必须溶于水或互溶形成溶液②生成物必须有气体、水或沉淀生成。【注：a微溶物质作反应物时溶解性算作可溶。作生成物时算作不溶即沉淀b复分解反应条件口诀：复分解反应两头顾，先顾头后顾尾，顾头要看溶解性，顾头无酸，盐、碱须可溶，条件满足再顾尾，产生气体沉淀水，交换离子写方程，气体沉淀加箭头】（二）规律：①酸+碱新盐+新盐（反应物两者皆必溶于水，且生成物有气体、水或沉淀之一）【注：酸+盐/碱+盐/盐+盐反应时，如反应物中有AgCl、BaSO4、KNO3或NaNO3则反应一定不能发生，因为其生成物不可能产生沉淀、气体或水】新酸+新盐（反应物盐必须溶于水或酸且生成物有气体、水或沉淀之一）【注：如AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能与酸发生复分解反应】④碱+盐新碱+新盐（反应物两者皆必溶于水且生成物有气体、水或沉淀之一）⑤盐+盐盐+水（有水生成）如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属除锈原理）③酸+盐盐+水（中和反应，有水生成一般都能反应）如：HCl+NaOH=NaCl+H2O②酸+金属氧化物/碱性氧化物小资料（五）

655小资料（六）酸、碱、盐溶解性如何记？（1）酸：酸皆溶，硝、盐、碳酸易挥发（2）碱：钾、钠、铵、钡碱皆溶，钙碱微外均不溶，铵碱NH4OH不稳易挥发（3）盐：钾钠铵盐水中溶，硝盐入水影无踪，氯盐不溶氯化银，硫酸钡不钙银微，碳酸微溶碳酸镁，其余碳盐皆不溶。另注：①难溶记三盐：AgCl、BaSO4、CaCO3②易溶记三碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2③微溶记四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4MgCO3④都溶记四类：K盐、Na盐NH4盐和硝盐⑤三无物质是：AgOHFe2(CO3)3Al2(CO3)3三者不存在或见水就分解了即无法形成溶液。

656小资料（七）几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验有气泡产生①滴加稀盐酸，现象：②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：或用沾有无色酚酞的棉花检验，现象试纸变蓝棉花变红

657b在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）；（２）可用作调味剂的；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（４）可用于生产玻璃的是；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（６）既是钙盐又是碳酸盐的是。addcb【课堂练习一】

658这些物质间能否反应1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+Cu(OH)2----6、H2SO4+BaCl2--------7、Ba(OH)2+KCl--------8、CuSO4+NH4NO3-----9、HNO3+NaOH-------10、BaSO4+HCl----------AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O×××【课堂练习二】CuSO4+2H2O×

659下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸和硝酸钠溶液（2）氢氧化钾溶液和硝酸（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）氯化银和硫酸溶液解（1）不能反应（2）HNO3+KOH=KNO3+H2O（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O（5）不能反应【课堂练习三】

660判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1碳酸钡和盐酸2氢氧化镁和硝酸钾3硝酸银和氯化钠4硫酸和氢氧化钾5碳酸钙和硫酸钠6氢氧化钠和硫酸铝7氯化钡和硫酸铜8碳酸钾和硝酸钡9硫酸钠和碳酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3×【课堂练习四】

661【课堂练习五】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1氢氧化铜和氯化镁2硫酸铜和氢氧化钠3硫酸钠和氯化钡4盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯化铁7硝酸钙和盐酸8氢氧化钠和氯化钙1.×2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4.×5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)26.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl7.×8.2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2↓+2NaCl

6621、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB【课堂练习六】

663下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D【课堂练习七】

664有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2【课堂练习八】

665课堂小结1.氯化钠有哪些主要用途？2.实验室中粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？3.CaCO3、Na2CO3、NaHCO3主要用途是什么？4.什么叫复分解反应？它有何特点?5.复分解反应有哪些规律与条件？6.酸、碱、盐溶解性如何记？

666课后作业课后思考：怎样检验碳酸根离子？

667化学肥料

668学习主题一化肥简介【问题导引】常见的化学肥料各有哪些主要作用?使用化肥、农药对环境有什么影响?

6691.常见的化肥及作用:(1)氮肥。①常见氮肥含氮化合物:尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl),以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。②主要作用促进植物茎、叶_________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。生长茂盛

670(2)磷肥。①常见磷肥磷酸盐:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等。②主要作用促进作物生长,增强作物的_____、_____能力。抗寒抗旱

671(3)钾肥。①常见钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。②主要作用保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、增强_________和_______能力等。抗病虫害抗倒伏

6722.复合肥料:(1)概念:同时含有_______________营养元素的化肥。(2)常见种类:磷铵[NH4H2PO4(磷酸二氢铵)和(NH4)2HPO4(磷酸氢二铵)的混合物]和硝酸钾(KNO3)等。(3)特点:能同时均匀地供给作物_________、充分发挥营养元素间的_________,有效成分高。两种或两种以上几种养分相互作用

6733.化肥的合理施用:(1)对环境的影响:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和___、_________的污染。(2)施用农药对环境的影响:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对_________的污染和对_________的危害。水大气环境自然环境人体健康

674学习主题二化肥的简易鉴别【问题导引】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,应怎样进行鉴别?鉴别方法钾肥氮肥磷肥氯化钾硫酸钾碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙看外观_____晶体_______粉末闻气味无味_______气味无味无味溶解性_____于水不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨_____________有刺激性气味白色灰白色刺激性易溶无刺激性气味

675考点1常见化肥的种类及作用【典例】(2018·泰安中考)复合肥能提供几种养分,给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是()A.硫酸钾[K2SO4]B.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]C.尿素[CO(NH2)2]D.硝酸铵[NH4NO3]

676【解析】选B。本题主要考查化学肥料的分类。解答本题的关键是明确化学肥料的分类标准。复合肥是指含有N、P、K两种或两种以上营养素的肥料,磷酸二氢铵中含有N、P两种营养素,属于复合肥。

677【拓展归纳】化学肥料与农家肥料的比较化学肥料农家肥料所含营养元素的种类少,但营养元素的含量大常含多种营养元素,但营养元素的含量较小一般易溶于水,易于被农作物吸收,肥效较快一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被农作物吸收的物质,肥效较慢但长久便于工业生产,成本较高便于就地取材,成本低廉有些化肥若长期大量施用会使土壤酸化板结能改良土壤结构

678考点2化肥的简易鉴别【典例】(2018·聊城中考)实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验:

679(1)取少量样品在研钵中与混合研磨,有刺激性气味的气体放出。(2)另取少量化肥样品于试管中,加入少量水溶解,再滴入图中的溶液,产生白色沉淀。根据以上实验,可知该化肥为。

680【解析】本题考查物质的鉴别能力。解题的关键是明确物质在反应过程中的现象,根据相关现象来确定物质。(1)铵盐能与碱性物质反应生成氨气,因此可以用氢氧化钙。(2)由(1)确定该肥料中有铵根离子,再验证阴离子即可。要验证氯离子需要硝酸银溶液,验证硫酸根离子需要含钡离子的溶液,因此需要选氯化钡溶液。根据实验可知该化肥为硫酸铵。答案:(1)氢氧化钙(2)氯化钡　硫酸铵

681【规律方法】区分常见化肥的步骤和方法区分常见的化肥一般可分为三步:“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。“三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味的气体放出,钾肥无刺激性气味的气体放出。

6821.请结合化肥的类别及作用将下图连线完整。

683提示:化肥是根据所含的营养元素来分类的,碳铵和尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,钙镁磷肥属于磷肥;不同的化肥的主要作用不同,氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛,磷肥能增强作物的抗旱、抗寒能力,钾肥能增强作物的抗倒伏能力。

6842.氮肥中氨水是液体,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别开来。请再结合其他氮肥的性质将下图填写完整。

685提示:尿素中不含有铵根离子,加碱不会产生有刺激性气味的氨气,硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都能与碱反应生成氨气;加入硝酸钡溶液会与硫酸铵生成硫酸钡沉淀,氯化铵与硝酸铵不会产生沉淀;再加入硝酸银溶液,会与氯化铵产生氯化银白色沉淀,与硝酸铵不会产生沉淀。

6861.(2018·兰州中考)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可增强农作物的抗旱能力。这种化肥是()A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥【解析】选D。本题主要考查化学肥料的分类。磷酸二氢铵中含有N、P两种营养元素,属于复合肥。

6872.谚语“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的含氮化合物,雷雨给庄稼施加了()A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥【解析】选C。此过程空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物,被农作物吸收的是含氮化合物。

6883.下列物质不可作为钾肥施用于土壤中的是()A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰【解析】选A。作为钾肥的物质,除含有钾元素外,还应酸碱性适宜,不会对作物生长产生负面影响。A中KOH碱性过强,不可作钾肥,其他各物质都能作为钾肥施用。

6894.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()A.磷矿粉B.硫酸铵C.硝酸铵D.尿素【解析】选A。磷矿粉是灰白色粉末,而硫酸铵、硝酸铵、尿素等物质都是白色固体,所以从外观上可以把磷矿粉区分出来。

6905.合理施用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是()A.要大量施用化肥才能够获得高产B.氯化铵与熟石灰混合施用,既施了氮肥又改良了酸性土壤C.硝酸钾属于盐,是复合肥D.所用化肥都能全部溶于水【解析】选C。化肥要合理施用,过多施用会使土壤板结酸化,不利于粮食增产,故A错误;氯化铵与熟石灰混合施用时会放出氨气降低肥效,故B错误;硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故C正确;大多数磷肥不溶于水,所以并不是所有化肥都易溶于水,故D错误。

6916.(2018·成都中考)化肥碳酸氢铵具有以下性质:易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是()A.运输时注意密封B.贮存时不能受潮或暴晒C.与草木灰混合施用D.施用后立即盖上【解析】选C。本题考查铵态氮肥的性质。由于碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气,故应注意密封;因为温度越高分解越快,故不能暴晒;遇碱性物质时也会放出氨气,故不能与溶液呈碱性的草木灰混合施用;施用后立即盖上可防止生成的氨气逸出,造成肥效降低。

6927.目前,农村正在推广“测土配方施肥”技术,农技员对某地检测后给出了施肥配方,配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。请回答下列问题:(1)上述物质中属于复合肥的是(填一种即可)。(2)取少量配方中的物质溶解于水,所得溶液的pH=6.2,该溶液显性。(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用,原因是。

693【解析】含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的肥料称为复合肥,故KNO3、NH4H2PO4均属于复合肥;溶液的pH=6.2,小于7,所以呈酸性;铵态氮肥与碱性物质反应会生成NH3,使肥效降低,故不能与碱性肥料混合施用。答案:(1)KNO3(或NH4H2PO4)(2)酸(3)与碱性物质反应会生成NH3,使肥效降低

6948.如图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。

695(1)纯净的NH4HCO3由种元素组成,其中氮元素的质量分数为;则上述碳酸氢铵化肥属于__________(填“纯净物”或“混合物”);(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是,化学性质是。(各填一条即可)

696【解析】(1)在纯净的碳酸氢铵中含有N、H、C、O四种元素;氮元素的质量分数为:14/(14+1×5+12+16×3)×100%≈17.7%;图中碳酸氢铵中氮元素的质量分数为16.0%<17.7%,故不是纯净物而是混合物。(2)根据保存注意事项中防潮以及施用注意事项中避免雨天施用,可知碳酸氢铵易溶于水;根据保存注意事项中阴凉处以及施用注意事项中避免高温天气施用,可知碳酸氢铵受热易分解,不要与碱性物质混用,可知碳酸氢铵能与碱性物质发生化学反应。答案:(1)417.7%混合物(2)易溶于水　易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)

6979.(2018·济南中考)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或多种,现按下图所示进行检验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

698试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:(1)气体A是。(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是。(3)实验证明,溶液E中一定存在的溶质是(写化学式)。(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为。(5)实验步骤④的现象(填“能”“不能”之一)证明(NH4)2SO4一定混进了化肥中,请说明判断的理由:。

699【解析】铵态氮肥与碱反应放出氨气,氨气溶于水呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,由此可以确定样品中含有铵态氮肥;三种物质中能与稀硫酸反应放出气体的只有碳酸钾,故样品中肯定含有碳酸钾,碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钾,故溶液E中除了未反应的硝酸钾外,还一定含有的溶质是氯化钾,由于步骤③中引入了硫酸根离子,故不能通过步骤④证明硫酸铵的存在。

700答案:(1)氨气(或NH3)(2)碳酸钾(或K2CO3)(3)KCl、KNO3(4)K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl(5)不能　在步骤③中引入了硫酸根离子

701盐化肥

7021.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的用途。2.初步认识复分解反应，能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子的检验方法。4.知道一些常用化肥(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥)的名称和作用。5.认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。6.初步学会用过滤、蒸发的方法分离混合物。

7031.从命题内容及考查角度上分析(1)以几种常见盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等)在生产、生活中的应用为内容，考查对盐的组成、性质、用途及制取方法的认识。(2)以粗盐等混合物的分离提纯为内容，考查对混合物分离方法的选择及过滤、蒸发等基本操作的认识。(3)以常见酸、碱、盐之间的反应为依据，考查对复分解反应发生条件的认识。(4)结合生产实际或情境，考查化肥的分类、各类化肥的作用、化肥种类的鉴别及化肥组成的有关计算等。

7042.从中考题型上分析(1)以选择题的形式考查常见盐的组成、分类、用途、物质间能否反应的判断、化肥的种类等。(2)以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性质、各物质间的反应及转化、混合物分离等。(3)以计算题的形式考查化肥组成的计算。

7051.常见盐的组成、性质和用途由于常见盐的组成、俗名、性质、用途等是中考的重点内容，但内容繁多，且易混淆，因此，复习时建议：(1)用列表的方法，将各种常见盐的组成、俗名、性质、用途等进行归纳对比，在比较中明确其特点；(2)结合它们在日常生活中的应用，帮助辨析和运用。

7062.粗盐提纯的实验过程由于粗盐提纯的实验代表了一类混合物(可溶性固体与不溶性固体混合物)的分离方法，因此，复习时建议：(1)结合粗盐提纯的实际操作过程，引导学生从实验原理、操作步骤、各步操作的目的、仪器的选取和操作注意事项等，进行整理和归纳，形成较为完整的知识体系；(2)指导学生提炼出该操作的适用条件，并加以拓展；(3)组织强化训练，实现巩固和运用。

7073.复分解反应发生的条件由于本部分知识一直是学生认为的难点，复习时建议：(1)指导学生在熟记常见酸碱盐的溶解性规律、复分解反应发生条件的基础上，对初中所学的复分解反应类型做出归纳，有针对性地梳理各反应发生的条件。(2)对不能共存的离子进行整理，形成明确的认识。(3)通过对应练习加以强化。

7084.化学肥料化学肥料是中考的常考点，复习时建议：(1)采取对比归纳的方法，明确各化肥的组成特点、性能差异及各化肥中的营养元素对农作物生长的作用；(2)在对应训练中，着力形成学生获取信息、并应用信息解决问题的能力。

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720一、盐的化学性质

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722【典例1】(2018·龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。(1)上述盐的排列是依据____________顺序归纳整理的。(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为__________________________(任选其中一种盐即可)。

723(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。a_____________________，b______________________。

724(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。答：_____________________________________________；_________________________________________________。

725【我的记录空间】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀。(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反应生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反应都会生成硫酸亚铁。

726答案：(1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeO+H2SO4FeSO4+H2O(其他合理答案也可)

727二、复分解反应及发生的条件1.溶液中常见的不能共存的离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。(5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。

7282.复分解反应及发生的条件

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730(1)复分解反应的特点有：①两反应物相互交换成分生成另外两种化合物；②反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。

731【典例2】(2018·济宁中考)许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是()

732A.H+Na+OH-NO3-B.Na+K+Cl-OH-C.H+K+CO32-HCO3-D.K+Ba2+Cl-SO42-【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：

733【我的记录空间】选B。A选项中H+和OH-结合生成H2O；C选项中H+和CO32-或HCO3-结合生成H2O和CO2；D选项中Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀。

734三、常见离子的检验方法

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736【典例3】(双选)(2018·天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是()

737【思路点拨】解答本题要明确以下两点：

738【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。

739实验探究：粗盐的提纯1.粗盐中的杂质(1)可溶性杂质：氯化钙、氯化镁、硫酸钠等(2)不溶性杂质：泥沙等

7402.除去不溶性杂质的步骤

7413.除去可溶性杂质的步骤

742(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。(3)过滤操作须在加入盐酸之前。

743【典例】(2018·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

744(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____(填序号)。

745(3)操作⑤中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是__________(填序号)。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

746【我的记录空间】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。答案：(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加热(4)A、B、D

747【典例1】不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl【易错角度】A、B、C

748【错因分析】

749【参考答案】D

750【典例2】下列关于粗盐提纯的实验操作的说法正确的是A.溶解粗盐时，要使用大量的水，使粗盐溶解得更快B.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌可以加快过滤的速度C.蒸发时，用玻璃棒搅拌散热可以防止液滴飞溅D.经过A、B、C三步骤提纯得到的精盐是纯净物【易错角度】A、B、D

751【错因分析】

752【参考答案】C

7531.(2018·泸州中考)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4【解析】选D。A中物质种类顺序为盐、碱、酸；B中物质种类顺序为碱、酸、盐；C中物质种类顺序为酸、盐、碱；D中物质种类顺序为酸、碱、盐，故选D。

7542.(2018·无锡中考)某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是()A.K2CO3B.KNO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2【解析】选B。由化学式KNO3可知硝酸钾含有磷、钾、氮中的氮、钾元素，故选B。

7553.(2018·龙岩中考)某校九年级(5)班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是()A.土壤中缺少氮肥B.土壤的酸碱度不适宜C.教室里二氧化碳含量过大D.教室里缺少阳光照射【解析】选C。植物的光合作用需要二氧化碳，因此二氧化碳含量过大不会使植物显出病态。

7564.(2018·泸州中考)下列化学方程式中属于复分解反应的是()A.C＋O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3【解析】选D。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。A属于化合反应，B属于分解反应，C不属于化学基本反应类型，D中HCl和AgNO3相互交换成分，生成AgCl和HNO3，属于复分解反应。点燃通电高温

7575.(2018·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。

7586.(2018·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。

7597.(2018·安徽中考)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下图所示。

760(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________。(2)第②步中是否发生化学变化？____(填“是”或“否”)。(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是___________________________________________。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________。

761【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，②步中氯化铁与氢氧化钙发生反应，化学方程式是2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2，生成的氢氧化铁沉淀通过过滤与滤液分离，在过滤的过程中玻璃棒的作用是引流。多吃富含钙的食物或合理服用钙片都可以摄入足够的钙元素。答案：(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(2)是(3)过滤引流(4)多吃富含钙的食物(其他合理答案均可)

7628.(2018·芜湖中考)如图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。

763(1)纯净的NH4HCO3由______种元素组成，其中N元素的质量分数为_______；则上述碳酸氢铵化肥属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是__________，化学性质是_____________________。(各填一条即可)

764【解析】(1)在纯净的碳酸氢铵中含有N、H、C、O四种元素；氮元素的质量分数为：14/(14+1×5+12+16×3)×100%≈17.7%；图中碳酸氢铵中氮元素的质量分数为16.0%<17.7%，故不是纯净物而是混合物。(2)根据保存注意事项中防潮以及施用注意事项中避免雨天施用，可知碳酸氢铵易溶于水；根据保存注意事项中阴凉处以及施用注意事项中避免高温天气施用，可知碳酸氢铵受热易分解，不要与碱性物质混用，可知碳酸氢铵能与碱性物质发生化学反应。答案：(1)417.7%混合物(2)易溶于水易分解(能与碱性物质反应)(合理即可)

7659.(2018·滨州中考)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g(提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(3)所用溶液的溶质质量分数。

766【解析】(1)根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5g+20g-26.8g=1.7g；(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为yNH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O+NH3↑798017xy1.7gx=7.9g碳酸氢铵含氮元素的质量为：碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为：

767(3)NaOH溶液的溶质质量分数为：答案：(1)1.7g(2)16.5%(3)40%

76810.(2018·山西中考)某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为_________________________。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③________________________________________________。

769(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________(填序号)是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：小红选择了另外一种不同类别的物质__________________(填化学式)，也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。

770【解析】(2)由题意知，题给反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应，若两者恰好完全反应，则所得溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙有剩余，则溶液中为氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，若碳酸钠有剩余，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；(3)若按小新的实验分析，则溶液中没有碳酸钠，说明不可能是②，接下来需要检验的是溶液中是否含有氢氧化钙，可以通过继续加入碳酸钠看是否有沉淀生成或通入二氧化碳气体看是否变浑浊的方法来检验。

771答案：(1)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(2)氢氧化钠(或NaOH)(3)②取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液(或通入CO2)产生白色沉淀CO2(或Na2CO3)

77211.(2018·南通中考)分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：A.空气、胆矾、冰水、蔗糖B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

773(1)填写下表空白

774(2)请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式________________________________。(3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中电离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中电离出_______结合生成了_________。(4)请依据(3)中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是__________。A.H+、OH-B.CO32-、H+C.Cu2+、OH-D.Na+、Cl-

775【解析】(1)本题是依据不同的分类标准对物质进行分类。B中是确定所给物质中的碱，分析物质组成可知，H2SO4中不含氢氧根离子，因而不属于碱；C中Na2CO3、Na2SO4由金属离子和酸根离子组成，NH4Cl由铵根离子和酸根离子组成，因而都属于盐，只有SO2不属于盐；(2)CO2、SO2、SO3均属于非金属氧化物，可以依据CO2与碱的反应来完成SO2或SO3与氢氧化钙溶液反应的化学方程式的书写，需要注意的是，在这类反应中各元素的化合价都不发生变化，所以，若是二氧化硫与石灰水反应则生成亚硫酸钙(CaSO3)，若三氧化硫与石灰水反应则生成硫酸钙(CaSO4)；(3)本题考查的是对复分解

776反应发生条件的认识，即生成物中有气体、沉淀或水，氢氧化钡和硫酸钠的反应关键是氢氧化钡中的钡离子与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；(4)离子在水溶液中能大量共存，即相互间不能结合成气体、沉淀或水，A中H+、OH-可以生成水，B中CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，C中Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，因而只有D中的两种离子可以大量共存。

777答案：(1)B组：H2SO4C组：盐(2)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O(或SO3+Ca(OH)2====CaSO4↓+H2O)(3)Ba2+与SO42-BaSO4(4)D

778一、酸碱盐三类物质比较1.水溶液比较

7792.组成比较

780［归纳］上述四类物质中，一定含有氢元素的是酸、碱，一定含有氧元素的是碱、氧化物，可能含有四种元素的是盐，只能由两种元素组成的是氧化物，一定由三种元素组成的是碱，四类物质在组成上的共同点有：①都含有非金属元素；②都属于化合物。

781二、中考中的难点1.下列物质的转化不能一步实现(1)FeFe(OH)3CuCu(OH)2(2)CuOCu(OH)2Fe2O3Fe(OH)3NaOHNa2OCa(OH)2CaO(3)CaCO3Ca(OH)2BaCO3Ba(OH)2CaCO3Na2CO3(4)HNO3HClNaNO3NaClKNO3KCl(5)BaSO4BaCl2BaCl2Ba(OH)2

7822.加酸能一步实现的(1)MgOMgCl2CuOCuSO4Fe2O3FeCl3(不溶性金属氧化物相应盐)(2)Cu(OH)2CuCl2Fe(OH)3FeCl3(不溶性碱相应盐)3.加碱能一步实现的CuSO4Cu(OH)2(可溶性盐不溶性碱)

7834.反应后溶液质量的变化(1)反应前后溶液的质量是不变的：如NaOH溶液和稀硫酸，Ba(OH)2溶液和稀盐酸等，即反应前后的物质均溶于水。(2)反应后溶液的质量一定增加的：①活泼金属与酸溶液②CuO+H2SO4——、Fe2O3+HCl——、Cu(OH)2+H2SO4——、CO2+NaOH——，即反应前有固体或气体，反应后无气体或沉淀生成。

784(3)反应后溶液的质量一定减小的：Na2CO3溶液+稀盐酸、FeCl3溶液+NaOH溶液等，即反应前均溶于水为溶液，反应后有气体或沉淀生成。(4)反应后溶液的质量可能增加，也可能减少的：①Zn+CuSO4溶液、Fe+CuSO4溶液，②CaCO3+稀盐酸、CO2+Ca(OH)2溶液等。

785欢迎光临指导！

786

787课题1人类重要的营养物质

788牛奶、鸡蛋、鸡、鸭、鱼、牛肉、面包、馒头、米饭、面条、蔬菜、花生、瓜子、水果拼盘、大豆、可口可乐、运动型饮料来给物质分分类!

789牛奶、大豆、鸡蛋、牛肉、鸡、鸭、鱼、蛋白质

790蛋白质食物来源种类作用构成(1)构成细胞的基本物质；(2)机体生长及修补受损组织的原料；(3)提供人体能量。由多种氨基酸构成的复杂化合物。相对分子质量很大另外还有：大豆、花生、小麦等

791氨基酸蛋白质人体摄入蛋白质氨基酸CO2+H2O与水作用氧化合成每克蛋白质完全氧化放出热量为18kJ

792蛋白质食物来源种类作用构成(1)构成细胞的基本物质；(2)机体生长及修补受损组织的原料；(3)提供人体能量。由多种氨基酸构成的复杂化合物。相对分子质量很大很多种：如血红蛋白、酶等另外还有：大豆、花生、小麦等

793酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂，一种酶只能催化一种反应。(需在体温和接近中性的条件下进行)淀粉唾液淀粉酶麦芽糖麦芽糖酶胰淀粉酶葡萄糖

794血红蛋白由蛋白质和血红素构成，起载体作用。1、血红蛋白+O2氧合血红蛋白2、易与CO结合难分离，不能再与氧气结合，使人缺氧窒息死亡。

795煤气中毒怎么办？首先要开窗通风，重症者要及时送往医院！

796香烟危害香烟烟气中含有几百种有毒物质，其中有尼古丁和一氧化碳等。

797甲醛［CH2O］☆破坏蛋白质的结构，使其变质。☆甲醛水溶液用于制作动物标本。有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

798牛奶、大豆、鸡蛋、牛肉、鸡、鸭、鱼、面包、馒头、米饭、面条、蛋白质糖类

799糖类食物来源种类作用组成由C、H、O三种元素组成淀粉(C6H10O5)n、葡萄糖C6H12O6、蔗糖C12H22O11等另外还有：香蕉、红薯等提供机体活动所需能量和维持恒定体温

800优质大米于霉变大米优质大米与霉变大米

801不法商贩将霉变大米变为“黑米”

802牛奶、大豆、鸡蛋、牛肉、鸡、鸭、鱼、面包、馒头、米饭、面条、鸡、鸭、鱼、牛肉、花生、瓜子、蛋白质糖类油脂

803油脂食物来源种类作用1、重要的供能物质，提供人体所需能量的20%~25%；2、人体贮存的脂肪作为备用能源。植物油呈液态，称为油；动物油脂呈现固态，称为脂肪。另外还有：黄豆、核桃、花生、瓜子等

804讨论在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科学吗？请说说你的观点。

805牛奶、大豆、鸡蛋、牛肉、鸡、鸭、鱼、面包、馒头、米饭、面条、蔬菜水果拼盘鸡、鸭、鱼、牛肉、花生、瓜子、蛋白质糖类油脂维生素

806维生素食物来源种类作用缺乏症调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康维生素有20多种缺维生素A—夜盲症缺维生素C—坏血病另外还有：动物肝脏、肌肉鱼类、蛋类等

807运动型饮料可口可乐牛奶、大豆、鸡蛋、牛肉、鸡、鸭、鱼、面包、馒头、米饭、面条、蔬菜水果拼盘鸡、鸭、鱼、牛肉、花生、瓜子、蛋白质糖类油脂维生素无机盐水六大营养素

808日常生活中哪些不良的饮食习惯会影响到我们的健康？想一想

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814油脂类25g（0.5两）奶类及奶制品100g（2两）豆类及豆制品50g（1两）畜禽肉类50g~100g（1两至2两）鱼虾类50g（1两蛋类25g~50g）0.5两至1两）蔬菜类400g~500g（8两至1斤）水果类100g~200g（2两至4两）谷类（包括高粱、玉米、燕麦等）300g~500g（6两至1斤）中学生（13~17岁）平均每天选择食物的参考量

815合理膳食歌合理膳食要牢记，一二三四五六七，一袋牛奶二两米，三份蛋白四言句，五百克菜六克盐，七杯开水喝到底。

816各类营养物质在人的生命活动中，都起着重要的、彼此之间不可替代的作用。要合理安排饮食，不要偏食、挑食。感悟

817学以致用

818学以致用下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（　　）A、米饭B、水C、鸡蛋D、花生油B

819学以致用小华要参加中考了，他为了给自己增加营养，制定了如下食谱，为使营养均衡，你建议应该增加的食物是（　　）A、烧鸡块B、炒萝卜C、糖醋鱼D、烧豆腐主食米饭副食红烧肉、清蒸鱼、花生米饮料牛奶B

820学以致用葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法不正确的是（　　）A、葡萄糖分子中含有6个C原子和6个水分子B、葡萄糖是由C、H、O三种元素组成C、葡萄糖属于有机化合物D、葡萄糖的相对分子质量为180A

821学以致用在医疗上，葡萄糖大量用于给病人输液的原因是（　　）A、葡萄糖是人体必须食用的营养素B、葡萄糖是由C、H、O三种元素组成C、葡萄糖在人体中能直接进入新陈代谢D、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂所放出的能量多C

822维生素在高温下易被破坏，而在酸性环境中较稳定，黄瓜富含Vc和Ve，是西瓜的1－5倍，那么黄瓜的最好的食用方法是什么？学以致用

823给我们平时常吃的食物找“家”：①米饭②萝卜③苹果④白菜⑤鸡蛋⑥花生⑦玉米⑧猪肉⑨黄瓜⑩鲜奶主要含蛋白质的有；主要含糖类的有；主要含油脂的有；主要含维生素的有。⑤⑧⑩①⑦⑥②③④⑨

824总结谈谈这节课你有哪些收获？还有什么疑问？

825总结1、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水称之为六大营养素。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。3、糖类、油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。4、维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。

826作业：动手为自己和父母各设计一份食谱。

827本课结束，谢谢！

828化学元素与人体健康

829学习主题一组成人体的化学元素【问题导引】组成人体的元素种类有哪些?在人体中的含量各占多少?是以什么方式存在的?1.元素种类:约有50多种,含量较多的有11种。在人体中含量超过0.01%的元素,称为_________;含量在0.01%以下的元素,称为_________。常量元素微量元素

8302.存在方式:在人体中含量较多的四种元素是________________。其余的元素主要以_______的形式存在于水溶液中。3.作用:有些是构成人体组织的重要材料;有些能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康。氧、碳、氢、氮无机盐

831“微量元素在人体中含量很少,即使缺乏也不需要补充”,这种认识是否正确,为什么?提示:不正确。微量元素在人体中含量虽然很少,含量不超过人体质量的0.01%,但对人体健康的影响却很大,它们能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康,而且有些元素是构成人体组织的重要材料,因此在人体缺乏一些微量元素时,也需要补充。

832学习主题二化学元素对人体健康的影响【问题导引】化学元素对人体健康有什么影响?如果缺少这些元素会引起什么后果?1.钙:(1)存在:主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于_____和_____中。(2)作用:使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患_______和发育不良,老年人缺钙会发生_________,容易骨折。骨骼牙齿佝偻病骨质疏松

833(3)主要来源:奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源。2.钠和钾:(1)存在形式:钠一般以___的形式存在于细胞外液中,钾通常以__的形式存在于细胞内液中。(2)作用:对于维持人体内的_____和维持体液恒定的___起重要作用,这是人体维持正常生命活动的必要条件。Na+K+水分pH

8343.微量元素:(1)几种必需的微量元素:元素对人体的作用摄入量过高缺　乏铁是血红蛋白的成分,能帮助运输_____引起_____锌影响人体发育引起食欲不振,生长迟缓,发育不良硒有防癌、抗癌作用使人中毒引起表皮角质化和癌症氧气贫血

835元素对人体的作用摄入量过高缺　乏碘是甲状腺激素的重要成分引起甲状腺肿大引起_______肿大,会影响幼儿的生长发育,造成思维迟钝氟能防治龋齿引起氟斑牙和氟骨病易产生_____甲状腺龋齿

836(2)非必需微量元素:除一些必需微量元素外,还有一些微量元素是人体的非必需元素,如铝、钡、钛等。(3)有害微量元素:有一些微量元素为有害元素,如____________等。汞、铅、镉

837人体缺少必需的微量元素会得病,是否应尽可能多吃含有这些微量元素的营养品?提示:人体缺少必需的微量元素会得病,但摄入量过多也不利于身体健康,比如氟是人体必需的微量元素,缺氟易产生龋齿,过量就会引起氟斑牙和氟骨病。所以即使是必需的微量元素也应该合理摄入。

838考点1化学元素对人体的作用【典例】(2018·株洲中考)对于人体必需元素,我们也要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康。下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是()A.缺锌会引起佝偻病B.缺钙会引起贫血C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D.缺铁会引起甲状腺肿大

839【解析】选C。本题考查某些必需元素对人体健康的影响。缺钙引起佝偻病、骨质疏松;缺铁引起贫血;缺碘引起甲状腺肿大。故选C。

840考点2化学元素与人体健康【典例】化学元素与我们的身体健康密切相关。以下膳食观点中正确的是()A.只要是微量元素人体都必需,因此都要食用B.应多吃含有微量元素的营养补剂或保健品C.不偏食,若摄取量不足时,根据需要合理摄入D.缺少什么微量元素就要加倍多吃含这种微量元素的食物或营养补剂

841【解析】选C。微量元素有些是人体必需的,有些是不必需的,还有些甚至是有害的。另外,即使是人体必需的元素,也有一个合理摄入量的问题,过多摄入也会影响身体健康,应注意尽量食补而不是药补。

842【拓展归纳】正确理解化学元素与人体健康的关系(1)摄入化学元素要科学、合理。人体所需的营养元素可以通过调节日常饮食来补充,当人体缺乏某种元素或由于患病从食物中吸收营养元素的能力下降时,可以服用药物或营养品进行补充。注意:服用药物或营养品时需遵医嘱或参照说明书,以免因某种元素摄入过多而引起其他疾病。

843(2)化学元素摄入并不是越多越好。化学元素对人体的健康至关重要,缺乏某种元素会导致一些疾病,但并不是元素在体内含量越多越好,含量过多同样也会引起疾病。(3)有害元素要避免摄入。某些元素对人体健康是有害的,如汞、铅、镉等重金属元素,因此在食用含有此类元素的食物时,要谨慎,以防中毒。

8441.结合人体中元素的含量及在人体中的作用将下图连线补充完整。

845提示:人体中有50多种元素,含量较多的有11种,称为常量元素,如题图中的钾元素、钙元素;其余元素含量较少称为微量元素,微量元素中有些是人体必需的,如题图中的氟元素、铁元素;有些是有害元素,如题图中的汞元素、铅元素。

8462.不同的元素对人体的作用不同,缺少某种元素就可能引发某些疾病,请在下图中对应连线。

847提示:人体缺少碘元素易患甲状腺肿大;缺少硒元素易患皮肤角质化;缺少钙元素会患佝偻病和骨质疏松症;缺少氟元素会患龋齿;缺少铁元素易患贫血症。

8481.(2018·福州中考)人体缺乏碘元素会引起的病症是()A.贫血B.甲状腺肿大C.佝偻病D.夜盲症【解析】选B。本题考查微量元素对人体健康的影响,关键是要明确各种元素对人体的作用。贫血通常是人体缺乏铁元素造成的;甲状腺肿大通常是人体缺乏碘元素造成的;佝偻病通常是人体缺乏钙元素造成的;夜盲症通常是人体缺乏维生素A造成的。故选B。

8492.下列疾病与缺乏某种元素无直接关系的是()A.贫血B.佝偻病C.甲状腺肿大D.近视【解析】选D。本题主要考查化学元素在人体内的作用。解题的关键是知道常见元素在人体内缺乏时对应的病。缺铁会引起缺铁性贫血;幼儿缺钙会引起佝偻病;缺碘会引起甲状腺肿大;近视一般是由不良用眼习惯造成的。故选D。

8503.人体中化学元素含量的多少,会直接影响人体健康。下列元素中,因摄入量不足可能导致骨质疏松、畸形的是()A.铁B.氟C.钙D.锌【解析】选C。本题主要考查常见元素对人体的作用,缺乏钙元素会导致骨质疏松、畸形。

8514.(2018·昆明中考)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决下列哪种情况而实施的项目()A.幼儿及青少年的佝偻病B.甲状腺肿大C.食欲不振,生长迟缓,发育不良D.缺铁性贫血【解析】选D。在酱油中加入铁强化剂,主要目的是补充铁元素,预防缺铁性贫血的发生,所以选D。

8525.以人为本,关注健康是人类永恒的主题。下列叙述正确的是()A.人体缺少钠元素会得佝偻病B.烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐C.人体缺少维生素C会引起夜盲症D.人体摄入微量元素越多越利于人体健康【解析】选B。人体缺少钙元素会得佝偻病,A不正确;亚硝酸钠有毒,不能代替食盐烹调食物,B正确;人体缺少维生素A会引起夜盲症,C不正确;微量元素摄入过多不利于人体健康,D不正确。

8536.(2018·衡阳中考)人体健康离不开钙元素。下列有关说法不正确的是()A.人体的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中B.钙是人体中含量最高的元素C.幼儿和青少年需要摄入比成年人更多的钙D.老年人缺钙会造成骨质疏松,容易骨折【解析】选B。人体中含量最高的元素为氧元素,钙是人体含量最高的金属元素。

8547.(2018·广东中考)生活处处有化学,下列做法正确的是()A.碘是人体需要的微量元素,需大量补充B.霉变大米、花生等含有黄曲霉素,蒸煮后食用C.腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐,但多吃无妨D.有的指甲油中含少量的甲醛,青少年尽量少用【解析】选D。本题考查生活中常见的几种物质。A选项中大量补充碘,对人体也有害,故错;B选项中黄曲霉素十分耐热,蒸煮后仍然存在,故错;C选项中亚硝酸盐有毒,不能食用,故错;D选项中甲醛有毒,尽量不要接触,故正确。

8558.下表摘录了饮用天然矿泉水国家标准的部分内容:请分析表中信息,回答以下问题:(1)表中的锂、锶、锌、硒在这里是指(填“元素”“分子”或“原子”)。项目锂锶锌硒溴化物碘化物指标mg·L-1≥0.20≥0.20≥0.20≥0.01≥1.0≥0.20

856(2)饮用天然矿泉水对人体健康有益,原因之一是矿泉水的pH与人体血液的pH相似。已知某种矿泉水的pH为7.2～7.5,该矿泉水的酸碱性为()A.强酸性B.弱酸性C.强碱性D.弱碱性(3)有人说:“矿泉水中微量元素的含量越多越好”,你认为这种说法对吗?。为什么?。

857【解析】化学元素与人体的健康密切相关,表中的锂、锶、锌、硒是指元素;矿泉水的pH大于7且接近7,呈弱碱性;对于人体所需要的微量元素,应合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康。答案:(1)元素(2)D(3)不对　人体内的各种元素应合理摄入,摄入过量或摄入不足都不利于身体健康

8589.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。如图为某保健品说明书的一部分,请回答:

859(1)该药片主要为人体补充元素和。(2)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是。(3)每片药片含钙mg。(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外,还需另外补充600mg的钙,则她每天需服“钙尔奇”片。

860【解析】(1)人体容易缺钙，特别是老年人及妊娠和哺乳期妇女应注意补钙，维生素D3有助于钙的吸收。(2)由维生素D3的化学式可以看出，维生素D3中C、H、O的原子个数比为27∶44∶1。(3)1.5g××100％＝0.6g＝600mg。(4)答案：(1)钙维生素D3(或维生素或维生素D)(2)27∶44∶1(3)600(4)1

86110.以下是芳芳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分)序号检测项目结果参考值1锌7.711～22μmol·L-12铜16.914～29μmol·L-13铁17.89.0～21.5μmol·L-14钙2.02.2～2.7μmol·L-15镁0.840.8～1.2μmol·L-16铅0.280～0.48μmol·L-1

862根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题:(1)芳芳缺乏的常量元素是(填元素符号);芳芳缺乏此元素会;检测项目中属于有害元素的是(填元素符号)。(2)根据检测结果,医生建议她每天补充10mg的锌,芳芳的爸爸给她买了下面的补锌剂:

863试通过计算说明芳芳每天应该吃片。(3)芳芳的妈妈认为葡萄糖酸锌片是营养补剂,多吃几片没关系。请你评价这一观点,并说明理由。。

864【解析】(1)结合报告单可以判断所缺乏的元素是钙与锌,钙属于常量元素,缺乏钙元素会得佝偻病或发育不良,其中属于有害元素的是铅元素;(2)根据葡萄糖酸锌的化学式可以计算每片葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为35mg×(65/455)=5mg,所以每天补充10mg的锌,应吃2片;(3)即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于人体健康,所以认为多吃几片没关系的观点是错误的。答案:(1)Ca得佝偻病或发育不良Pb(2)2(3)这种观点是错误的,因为即使是必需元素,也有一个合理摄入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。

865化学与生活

866人体重要的营养物质无机物:水、_______有机物:_____、_____、_______、_______1.营养素无机盐糖类油脂蛋白质维生素

8672．蛋白质构成作用功能血红蛋白酶变质由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物构成细胞，促进机体生长及修补受损组织在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起载体作用能与甲醛等物质反应，破坏蛋白质的结构是生物催化剂，具有专一性

8683.糖类(1)组成：由___、___、___三种元素组成的化合物。(2)作用：是机体的______物质。(3)种类：淀粉_________(填化学式，下同)、葡萄糖_______、蔗糖_________。4．油脂(1)组成：由_________(填元素符号)元素组成。(2)概念：油：通常呈____态的油脂；脂肪：通常呈____态的油脂。(3)作用：是人体重要的供能物质。供能(C6H10O5)nC6H12O6C12H22O11C、H、O液固CHO

8695．维生素(1)作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。(2)功能：缺乏维生素A，会引起_______；缺乏维生素C，会引起_______；维生素D有助于_____和_____的生长发育。夜盲症坏血病骨骼牙齿

870【思考感悟】为防止鱼、虾等海产品在贮存、运输过程中腐烂，常用甲醛浸泡，这样做对吗？请说出你的理由。提示：不对。因为鱼、虾等海产品含有丰富的蛋白质，用甲醛浸泡，两者会发生化学反应，使蛋白质变质。

871化学元素与人体健康1.人体的组成元素组成人体的元素有50多种，其中常量元素有___种，人体中含量最多的元素是___，含量最多的金属元素是___。11氧钙

8722.化学元素与人体健康的关系元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响钙铁锌硒主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输会引起贫血影响人体发育会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良会患佝偻病、骨质疏松症有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症

873元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响碘氟会引起甲状腺肿大，会影响幼儿的生长发育，造成思维迟钝能防治龋齿易产生龋齿是甲状腺激素的重要成分

874【思考感悟】营养学家提出：用铁锅烹调食物可以有效预防贫血，你认为可能的原因是什么？提示：使用铁锅炒菜做饭时，会使少量铁单质进入人体并与人体胃酸中的盐酸反应转变为可被吸收的亚铁离子，从而有效预防贫血。

875有机合成材料1．有机化合物和无机化合物(1)有机化合物(简称有机物)。①定义：通常指含有_______的化合物。如_____、_____、_______等。②最简单的有机物是_____。③例外：碳的氧化物(如________)、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特性，属于无机物。(2)无机化合物。除有机物以外的其他化合物，如酸、碱、盐和氧化物等。碳元素甲烷乙醇葡萄糖CO、CO2甲烷

8762.有机高分子材料_____天然有机高分子材料_____天然橡胶塑料合成有机高分子材料__________________分类棉花羊毛合成纤维合成橡胶

8773.白色污染(1)破坏土壤。(2)污染地下水。(3)危害海洋生物的生存。白色(4)焚烧会产生有害气体，从而污染空气。污染(1)减少使用_________________。防治(2)重复使用某些_________。措施(3)使用_____________塑料。(4)回收_____________。危害不必要的塑料制品塑料制品新型、可降解各种废弃塑料

878【甄别·判断】1.塑料制品的使用给我们的生活带来了很多便利，所以不需要限制塑料制品的使用。()提示：塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的；有些塑料容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，污染环境；大部分塑料不易腐烂，也不易被降解，容易造成“白色污染”，为防止塑料的大量使用带来污染，应该限制其使用。×

8792.生活中使用的聚乙烯和聚氯乙烯塑料都可以用来制成食品袋。()提示：聚乙烯和聚氯乙烯的组成成分不同，其中，聚乙烯由C、H元素组成，聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成。其中聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品包装。×

880一、正确认识各营养素的功能及食物来源营养素生理功能主要来源蛋白质构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆、米、麦等糖类给机体活动提供能量主要来自米、麦、薯等油脂提供能量，是生命活动的备用能源来源于动、植物油脂以及乳制品、蛋黄等

881营养素生理功能主要来源维生素节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康主要存在于水果、蔬菜及动物肝脏、肌肉、鱼类、蛋类物质中无机盐维持机体的酸碱平衡水调节体温、溶解食物、排泄废物

882【典例1】(2018·乐山中考)人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是()A.油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪B.维生素只存在于植物性食物，动物性食物不含维生素C.人体必需铁、锌、碘、硒等多种微量元素，偏食、挑食不利于其适量摄入D.蛋白质在人胃肠里转化为氨基酸，又全部重新反应生成人体所需各种蛋白质

883【易错提醒】1.脂肪能为人体提供能量，是人体必需的一种营养物质。2.合理膳食，才会营养均衡。3.蛋白质在体内存在两种转化方式。

884【我的答案】选C。脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量，因此应每天吃点含脂肪的物质，否则会对身体造成很大的危害,A不正确；动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶等动物性食物含有丰富的维生素，B不正确；偏食、挑食不利于各种营养素的均衡摄入，C正确；蛋白质在人体内转化为氨基酸，一部分被氧化，生成二氧化碳、尿素和水等排出体外，并放出热量提供人体活动的需要，另一部分重新反应生成人体所需各种蛋白质，D不正确。

885【变式备选】(2018·肇庆中考)临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：用你所学的知识，建议家长增加的食物是()A.炒鸡蛋B.蒸猪排骨C.炖豆腐D.炒瓜苗主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸西江鱼饮料酸牛奶、白开水

886【解析】选D。馒头、米饭中富含淀粉，属于糖类物质，红烧牛肉、清蒸西江鱼中富含蛋白质、油脂，还含有少量氯化钠等无机盐，酸牛奶富含蛋白质，该食谱中六大营养素不够均衡，缺少蔬菜、水果等富含维生素的食物。

887二、元素与人体健康的关系1.常量元素、微量元素常量元素微量元素划分依据在人体中含量超过0.01%，共11种元素在人体中含量在0.01%以下元素种类O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、MgFe、Zn、Se、I、F、Cu、Cr等存在形式人体内，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素主要以无机盐形式存在于水溶液中

8882.必需元素和有害元素必需元素有害元素元素种类Fe、Ca、Zn、Se、I、F等Pb、Hg、Cd、As等主要来源食物、水、空气进入途径主要从食物中获取，适当通过药物补充由环境污染造成、在重金属环境中工作、口服含重金属药物等

889【典例2】下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是()A.缺铁会患贫血症B.为防治佝偻病，过量补钙C.摄入淀粉量不足，会患低血糖D.食用蔬菜、水果可以补充维生素

890【易错提醒】1.营养元素摄入不足或过量都会影响身体健康。2.维生素主要存在于蔬菜、水果中。【我的答案】选B。人体缺钙，易患佝偻病，因此应适当补钙，但不能过量，否则易形成结石等病症。

891三、化学材料材料类型性能优缺点举例金属材料强度大，但不耐腐蚀钢铁、铝材无机非金属材料(陶瓷材料)耐高温、但脆性大玻璃、各种陶瓷有机合成材料强度大、密度小，耐腐蚀，但不耐高温、透气性差塑料、合成橡胶、合成纤维复合材料(将两种或两种以上材料合成一体)具有综合性能钢筋混凝土、机动车轮胎(合金钢与橡胶的复合材料)、玻璃钢等

892【典例3】材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料的说法正确的是()A.合金、合成纤维都是有机合成材料B.水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

893【易错提醒】1.有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维三大类。2.合成材料对人类社会发展起着重要作用，不能禁止生产和使用。

894【我的答案】选D。A中合金属于金属材料；B中水泥属于硅酸盐材料；C中的说法不正确，尽管合成材料的不正确使用和处理给人类带来了污染，但在没有更好的替代物之前还是有很大用处的；D中，“白色污染”即塑料污染，因此开发使用可降解塑料可有效解决“白色污染”。

895有机物和无机物【高频考点】从物质组成的角度区分有机物和无机物；有机物燃烧的化学方程式的书写等

8961.(2018·连云港中考)以下列举的连云港特产中，主要成分(水除外)属于无机化合物的是()

897【解析】选C。本题考查无机化合物和有机化合物的区别。解题的关键是要明确有机化合物的含义，有机化合物是指含碳元素的化合物，如醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、淀粉［(C6H10O5)n］、蛋白质等都含有碳元素，所以属于有机化合物。但并不是所有的含碳元素的化合物都属于有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐，它们在结构和性质上和无机化合物相似，所以它们属于无机化合物，故选C。

8982.(2018·泰州中考)维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是()A.都含有碳、氢、氧、氮四种元素B.糖类习惯上可称为碳水化合物C.都是人体需要的营养物质D.都属于有机物【解析】选A。维生素、糖类、油脂、蛋白质都含有碳元素，都属于有机物，都是人体不可缺少的营养物质。其中糖类只含有C、H、O三种元素，不含氮元素，糖类也可称为碳水化合物。故只有选项A不正确。

8993.(2018·宜宾中考)下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾

900【解析】选B。本题考查常见物质的分类知识。解答本题的关键应明确四点：(1)干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；(2)氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物；(3)白磷属于单质；(4)有机物是含碳的化合物。干冰不属于混合物，A正确；B项物质中，碳酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，B错；D中硝酸钾中不含有碳元素，不是有机物，D正确。

901人类重要的营养物质【高频考点】六大营养物质的名称；对人体的作用；食物来源及葡萄糖等在人体内的物质转化等4.(2018·无锡中考)下列食物中富含维生素的是()

902【解析】选C。本题考查营养物质在食物中的来源。解答本题的关键应明确四点：(1)瘦肉和鸡蛋中主要含蛋白质。(2)米饭和馒头中主要含糖类。(3)水果和蔬菜中主要含维生素。(4)花生和植物油中主要含油脂。由此分析应选C。

9035.(2018·湛江中考)均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是()A.炒青菜B.排骨汤C.馒头D.炒鸡蛋主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶

904【解析】选A。本题考查均衡膳食，解题的关键是掌握六大营养素种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。米饭中主要含有糖类，红烧牛肉中主要含有蛋白质和油脂，清蒸鱼中主要含有蛋白质、水、无机盐，花生米中主要含有油脂，牛奶中含有丰富的蛋白质，缺乏维生素。炒青菜中主要含有维生素，A正确；排骨汤主要含有蛋白质和油脂，B错误；馒头主要含有糖类，C错误；炒鸡蛋中主要含有蛋白质，D错误。

9056.(2018·成都中考)当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。(1)食谱中富含蛋白质的是______，富含维生素的是_______(填上表中的一种主食或菜名)，米饭中主要含有人体必需的营养素是_______。(2)食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止_________。主食荤菜素菜米饭红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜

906(3)食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米_________。A.可以食用B.蒸煮后可以食用C.绝对不能食用(4)同学给学校食堂的下列建议不合理的是_______。A.在主食中补充粗粮B.多提供油炸食物C.适当提供水果

907【解析】(1)牛肉中含有蛋白质，胡萝卜、黄瓜等蔬菜中含有丰富的维生素，米饭中主要含有淀粉。(2)人体中摄入铁元素可预防缺铁性贫血。(3)霉变的大米里面含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种致癌物质，而黄曲霉毒素对热、酸、碱有一定的耐性，所以蒸煮后的霉变大米也不能食用。(4)人体不能过多地食用油炸食品，油炸食品中含有许多有害物质。答案：(1)红烧牛肉炒胡萝卜或炒黄瓜糖类(2)缺铁性贫血(3)C(4)B

908化学元素与人体健康【高频考点】人体中的常量元素及微量元素的种类；钙、铁、碘、硒等元素对人体健康的作用及食物来源等7.(2018·南京中考)人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是()A.钙B.铁C.氟D.碘

909【解析】选B。本题重点考查微量元素对人体健康影响的知识，关键是要明确各种元素对人体的作用。贫血通常是人体缺乏铁元素造成的，故选B。

9108.(2018·哈尔滨中考)以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述正确的是()A.健康人体内胃液的pH范围是7.35～7.45B.钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素C.烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐D.人体缺少维生素C会引起夜盲症

911【解析】选C。胃液中含有盐酸，其pH小于7，且健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5，故A错误；钾是人体需要的常量元素，铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，故B错误；亚硝酸钠有毒，烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐，故C正确；人体缺少维生素A会引起夜盲症，缺少维生素C会引起坏血病，故D错误。

9129.(2018·济南中考)下列说法中，你认为不科学的是()A.食用碘盐可防治碘缺乏病B.使用含氟牙膏可预防龋齿C.儿童缺钙易患佝偻病D.实施“酱油加铁”可减少厨房污染【解析】选D。实施“酱油加铁”是为了给人体补充铁元素，防治缺铁性贫血，和减少厨房污染无关。

913有机合成材料【高频考点】有机高分子材料类型、应用及其对人类、环境的影响；天然材料与合成材料的区分等10.(2018·潍坊中考)下列生活物品中，用有机合成材料制作的是()

914【解析】选B。本题考查有机合成材料的选择。解答本题的关键应明确合成材料的种类；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以只有塑料手套由有机合成材料制成。

91511.(2018·兰州中考)小彤同学报名参加了“2018兰州国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。该同学锻炼过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是()A.顺丁橡胶底运动鞋B.纯棉T恤C.塑料水瓶D.腈纶背包

916【解析】选B。本题考查有机合成材料的判断。解答本题的关键应明确三点：(1)哪些材料属于有机合成材料；(2)注意其中的关键词“有机合成材料”；(3)能对题中各物品所含材料进行分类。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；A中的顺丁橡胶底运动鞋中含有合成橡胶；B中纯棉T恤中含的是天然纤维；C中塑料水瓶中含有塑料；D中腈纶背包中含有合成纤维，故只有B中不含合成材料。

91712.(2018·安徽中考)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高，下图是不同年代常用的水管。

918(1)图示水管中，含有的金属元素是_______，含有的有机合成材料是_______。(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是__________________________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：__________________。(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_________________________________________________________________。

919【解析】本题以考生熟悉的水管为主题，主要考查化学新材料的知识和解决问题的能力。(1)铸铁管、镀锌管中分别含有铁、锌金属元素，塑料属于有机合成材料。(2)防止铁制品锈蚀的方法有：①在铁制品表面加保护膜，如刷油漆、涂油、电镀等；②加入其他金属改变其组成，如制成不锈钢等。(3)化学对社会进步、人类文明的发展做出了重要贡献等。

920答案：(1)Fe、Zn塑料(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O在铁制品表面涂油漆(其他合理答案均可)(3)化学对社会进步和人类文明有重要贡献(其他合理答案均可)

921【中考链接】1.中考地位及考查角度有关化学材料的问题是中考的常考点。特别是关于材料类型的划分、有机合成材料对生活的影响、天然材料与合成材料的鉴别等。中考中常以选择题、填空题等形式考查材料的分类、鉴别、以及对环境的影响；常与服装的标签相联系，考查天然材料与合成材料的鉴别等。

9222.失分点及应对策略对于各种材料类型的判断及天然材料和合成材料的区分及“白色污染”含义的认识等是易错点，解答此类题目时要明确以下问题：(1)金属材料包括纯金属和合金，因此金属材料不一定都是纯净物。(2)有机高分子材料不一定都是合成材料，如天然纤维和天然橡胶属于有机高分子材料，因此有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

923(3)区分羊毛线、棉线和腈纶线的方法：根据三种物质燃烧时产生的不同现象，有烧焦羽毛气味的是羊毛、有烧纸的气味的是棉线、有刺激性气味并迅速熔化成坚硬黑色小球的是腈纶线。(4)“白色污染”是指因塑料造成的污染，不一定是由白色物质引起。

924新课程背景下的化学中考

925化学中考解析一、新课程理念在中考中的体现二、新疆近四年中考化学试卷分析三、考试说明的研究四、题型解题技巧指导

926从课标到中考课程标准中考试题中考说明

927一、新课程理念在中考中的体现“义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会（STS）和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增

928强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策”。培养学生独立的价值判断能力，培养学生解决实际问题的能力，最终实现学生终身的可持续发展。

929二、新疆近四年中考化学试卷分析

930二、新疆近四年中考化学试卷分析试题难易程度分值分布题型确定具体考察知识点知识点分布上下册知识点对比

931试卷由较易试题、中等难度试题和较难试题组成，按照8：1：1的比例，试卷的总体难度适中。试题题型总数略有改变，总分稳定不变近四年化学试卷总分稳定不变，满分为60分，试题总数2018年和2017年为18道小题，20184年和2018年为19

932道小题，试题题量基本不变，题型由四部分组成，分别为选择题、填空题、实验探究题、计算题四类题型，各部分题型所占的分值比例变化不大。

933近四年中考化学各部分题型分值比较选择题所占百分比填空题所占百分比实验探究题所占百分比计算题所占百分比20182033.30%19分31.67%15分25%6分10%20182033.30%17分28.33%17分28.33%6分10%20182033.30%18分30%15分25%7分11.67%20172033.30%19分31.67%14分23.33%7分11.67%

934

9352018年中考化学考察知识点2018年1物质的变化2分11微粒符号的书写5分2实验操作2分12化学与生活5分3燃烧条件2分13溶液配制和溶质质量分数7分4化学式意义2分14找规律综合运用2分5食品安全2分15三大气体的制取9分6盐的分类化学式2分16酸碱盐实验综合应用6分7推断化学式2分17化学式计算2分8复合肥料2分18溶液和金属的计算4分9物质的区分2分10PH值的变化2分

9362018年中考化学考察知识点2018年1药品安全问题2分11微粒符号的书写3分2物质的变化2分12化石燃料和新能源3分3原子元素意义2分13物质的分类和化合价和化学与生活4分4物质的区分2分14原子离子的核外电子排布3分5金属活动性顺序2分15溶解度结晶方法溶质质量分数的计算4分6灭火的原理2分16三大气体的制取和一氧化碳的还原性9分7分子的运动2分17酸碱盐实验综合应用8分8化学式意义2分18化学式计算2分9微观示意图的意义2分19溶液的计算4分10金属活动性图表2分

9372018年中考化学考察知识点2018年1物质的变化2分11物质分类化学式书写3分2有机合成材料2分12灭火的原理求化合价中和反应应用化学方程式3分3化学用语2分13化学肥料，乳化作用，吸附作用。4分4六大营养素2分14根据图表填写物质分类，原子序数相对原子质量，微粒符号书写。4分5实验操作2分15酸碱盐综合运用4分6低碳理念2分16三大气体的制取9分7物质的区分2分17酸碱盐实验综合应用6分8推断化学式2分18化学式计算3分9酸的鉴别2分19溶液和金属的计算4分10溶解度曲线图2分

9382018年中考化学考察知识点2018年1物质的变化2分11微粒符号的书写4分2求化合物中元素的化合价2分12物质分类化学式书写4分3化学用语2分13化学与生活知识6分4实验操作2分14酸碱盐综合运用5分5离子共存2分15三大气体的制取7分6除杂质2分16酸碱盐综合运用7分7离子结构示意图2分17化学式计算2分8金属活动性判断2分18溶液与酸碱盐综合的计算5分9图表题综合运用2分10溶解度曲线图2分

939近四年中考化学考点分布2018年2018年2018年2018年1物质的变化22222实验操作22223燃烧条件和灭火原理及其利用25104化学式意义22035物质分类化学式23446推断化学式求化合价31237化学肥料20108物质的区分22409微粒符号的书写及含义522210化学与生活：营养素，合成材料，元素，452611溶液配制和溶质质量分数溶解度图像结晶方法744212找规律综合应用2022

940近四年中考化学考点分布2018年2018年2018年2017年12找规律综合应用202213三大气体的制取999714酸碱盐综合应用及实验8891215化学式的相关计算423416溶液综合的计算444217原子元素意义，原子离子的核外电子排布034218金属活动性顺序，图表，活动性判断。040219分子的运动，微观示意图的判断020220低碳理念001021除杂002222水的净化001023化学反应基本类型0011

941从统计的知识点来看：近四年的中考化学的实验题和计算题基本都没有改变，都在考查三大气体的制取，酸碱盐的实验综合运用，计算题都在考查化学式的相关计算，有关于溶质的质量分数的计算。上册书中考查的内容基本都在以下几点：物质的变化，基本实验操作，三大气体的制取，微观粒子的意义及书写，化学式的书写及意义，物质的区

942，分及分类，粒子的微观示意图，燃烧的条件和灭火的原理及其利用。下册内容主要考查以下几点：金属活动性顺序，图表，活动性判断。化学与生活：营养素，合成材料，人体所需的元素，溶液配制和溶质质量分数，溶解度图像结晶方法，酸碱盐综合应用及实验，溶液和酸碱盐相结合的综合计算，化学肥料等主要知识。上册书的内容比较简单，都是基础的

943知识点，下册书指在拔高，尤其是酸碱盐部分综合习题，难度比较大，中考的得分率比较低。

944近四年中考化学上下册教材考查知识点分值统计

945三、加强考试说明的研究认识《考试说明》的重要性命题依据《考试说明》、《课程标准》、教材备考依据历年中考试题备考参考书《中考复习指导用书》根据以上四点，做好复习内容和要求的把握；习题集和模拟题不具备确定考试内容和要求的功能根据《考试说明》确定参考书选用的内容（复习内容），而不是根据参考书中的习题确定复习内容

946考查内容的变化知识与技能（基础和核心）

947

948

949

950“★”“★★”“★★★”的理解水平层次=难度？关注考查要求

951影响试题难度的主要因素知识的水平层次（知识的深度）知识的广度知识的掌握程度试题的综合度试题素材的内容（陌生度、阅读量）试题的呈现形式试题的能力要求……

952只列出考查知识点的局限性关注中考说明中的考试要求

953明确考试要求“★”表示的是考查方式明确考查要求知识内容+考查方式

954“★”记住没记住

955“★★”有分析过程

956

957“★★★”有应用过程

958明确考查要求“知道”、“记住”、“说出”、“列举”、“找到”“认识”、“了解”、“看懂”、“识别”、“能表示”“理解”、“解释”、“说明”、“区分”、“判断”知识与技能

959“知道”、“记住”、“说出”、“列举”、“找到”③糖类是人体所需的主要来源。

960“认识”、“了解”、“看懂”、“识别”、“能表示”从组成上识别氧化物。为什么不选用MnO2、CO2？

961“理解”、“解释”、“说明”、“区分”、“判断”

962在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是。“是什么”再现学过的内容“为什么”；知道原因再现学过的内容，强调讲透压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多解释问题应用

963★再现Cl-的形成过程★★Cl2中和NaCl中Cl的差异★★★MgO的形成过程

964强调对概念的本质的认识（应用概念要素进行辨析）；不要求应用概念解决实际问题（不应出现溶解度的计算应用）

965过程与方法（发展点）

966初中化学升学考试中涉及的过程与方法的目标主要体现在对能力的要求上。初中化学升学考试中对能力的要求是以初中化学知识和技能为载体，既考查学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，又考查学生的科学探究能力。初中化学学科考试中涉及的过程与方法的目标主要体现在对能力的要求上。能力要求是以初中化学知识和技能为载体，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决简单化学问题的能力；基本的化学实验与探究能力。

967在能力水平上，从获取知识的能力，到分析、解决问题，到能够应用科学探究研究问题，是从低到高的关系。本质上学科能力没有差异，不是提出全新的能力要求，只不过是从不同的角度是表述而已。

968学科能力逻辑关系获取知识能力分析和解决问题能力研究能力基本能力：广泛体现在考题中题目提供知识信息，运用所学的方法、概念，解决问题

969接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

970学过知识

971阅读习惯

972整合信息（解题工具）

973微观示意图读图

974分析和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。②能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达，并做出解释的能力。

975根据方程式计算质量分数计算

976分析过程表达

977化学实验与探究能力①了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。②在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，并对化学现象提出科学合理的解释。实验的基本功科学探究过程：方案设计、分析结论

978化学元素观环境保护和资源利用化学与社会发展科学素养情感态度与价值观（特色）

979试题联系生产、生活程度

980（2018年新疆）．食品安全已倍受人们关注。你认为下列思维同学对食品加工的相关说法中，正确的是：A．用食盐腌制蔬菜B．用甲醛泡制海鲜C．用亚硝酸钠作食品防腐剂D．在牛奶中添加过量三聚氰胺关注热点话题

981把对知识点的检测同大量生活现象及生活常识结合起来(2018年新疆)下面是艾山江同学设计的实验方案，你认为合理的是（）A木炭除去冰箱的异味，B用燃烧木炭的方法制备二氧化碳，C用食盐水将硬水软化，D用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液专门考查物质的用途

982（2018年新疆）洋葱是新疆各族人民喜爱的一种蔬菜，被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成的结合实例考查概念

983四题型解题技巧指导

984掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力纵观新疆近四年中考题，从试题结构及难易程度不难发现，考查难度有所增加，方式不变，但题型基本固定，一般有选择题、填空题、实验探究题、计算题等四种题型，不同题型应采用不同的解题方法。

9851.选择题描述：基本题型之一;从基本概念的考查，到能力的发散与应用都有涉及。题目偏简单，但也有中、难题出现在选择题中。解题策略：快速苏准确地完成单选题需要考生对基本概念的把握非常精确，即狠抓定义。

9862.填空题描述：基本题型之一，其中一道为推断类型的题目;填空题难度和考查内容变化的梯度非常明显，题目分布从易到难依次排序。解题策略：与选择题不同的是，填空题没有办法使用排除法。这要求我们在做填空题时需要非常小心，审题是关键。

9873.实验题描述：实验题具体也可划分成2类，难度分布显而易见，一题为教科书上原有实验，探究类实验则是考查学生的科学素养，科学探究的能力。解题策略：不同类型的题目需要不同的技巧与套路，熟悉相关实验与操作是解答这一部分题目所必须的。

9884.计算题描述：一般由2道题目组成。第一道是简单的运用化学式计算的题目;第二题则是设计杂质、或者是与溶质质量分数相关联的较难试题。第一道题属于简单题的范畴，而后一道题目难度陡然上升，是考生丢分最厉害的部分之一。解题策略：养成良好的书写习惯、培养规范的解题步骤是关键。把握好化学过程对解答这类题目大有帮助。

989希望大家批评指正，谢谢！！