【中考冲刺】精准讲解《中考化学第一轮复习》中考复习备考方法与策略

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【中考冲刺】精准讲解中考特级教师江新欢博士教授【中考化学】化学必考知识点精讲

1今年的变化？如何应考？考前高效、有效的复习策略《2017和2018年河南省初中学业水平说明与检测》的区别2【中考化学】化学必考知识点精讲

2学科观念：元素观、微粒观（结构-转化-能量）、转化观、分类观、能量观、守恒观、可持续性发展观、绿色化学观、化学价值观、3

3“化学学科思想”主要包括：1、联系思想；2、辩证思想；3、守恒思想；4、一般与特殊思想；5、动态平衡思想；6、整体性思想；7、宏观微观思想；8、验证探究思想；9、绿色化学思想；10、学以致用思想等。4

4常用的“化学学科方法”：如观察、分析、综合、归纳、分类、比较、抽象、类推、迁移、推理、证明、图像法、控制变量法、守恒法等。5

5(2017安徽9)研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应考点：本题是对学习方法和常见酸、金属等物质性质的考查，要知道各种学习方法都有其适用范围，熟悉金属活动性顺序表。化学方法或化学思想6

6下列选项符合图示从属关系的是考点：物质分类。化学方法或化学思想7

7分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质【考点】物质的分类、认识化学元素、空气的成分【点评】本题难度中等。A项属于物质分类当中的简单概念认识；B有机高分子材料根据来源的不同分为天然和人工合成两部分；C人体中的元素根据质量分数1%为界，分为常量元素和微量元素；D项内容虽然正确，但不属于按照某种标准对空气成分所做的分类。本题得分率不高的主要原因在于题干要求没有看清。化学方法或化学思想8

8微粒观9用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是A．水结成冰一一分子发生变化B．气体易被压缩一一分子间隔大C水加糖变甜一一分子不停地运动D．铁块很难压缩一一分子间存在斥力在微粒知识教学中一要引导学生从本质上去认识、去辨析；二要创设真实问题情境，让学生能灵活运用微观知识解释具体问题，提高解决问题的能力。9

9分类观13．下列对物质的分类正确的是A.蜡和冰都是晶体B．木头和铁都是易于导热的物质C，不锈钢和金刚石都是金属材料D．硝酸钾和磷酸二氢铵都是复合肥料本题考查学生在学习中形成的最基本的化学概念和分类、比较、归纳、概括等学习方法，这些都是化学学科最本质的内容。教学启示：分类是中学化学重要的学科思想和方法，渗透在整个中学化学教学中。学会寻找分类标准进行分类，不是机械背诵物质的分类结果。10

10（一）初中化学知识体系归纳（二）复习过程中的三个阶段（三）后期复习的误区及对策让总复习更加高效和有效！11【中考化学】化学必考知识点精讲

11一级主题二级主题科学探究增进对科学探究的理解发展科学探究能力学习基本的实验技能完成基础的学生实验身边的化学物质我们周围的空气水与常见的溶液金属与金属矿物生活中的常见化合物

12物质构成的奥秘物质的化学变化化学与社会发展化学物质的多样性微粒构成物质认识化学元素物质组成的表示化学变化的基本特征认识几种化学反应质量守恒定律化学与能源和资源利用常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境

13一、把握试题的“稳”与“变二、明确知识层次，确定复习方向14

14科学探究25%物质构成的奥秘20%物质的化学变化15%化学与社会发展10%组成变化性质（一）初中化学知识体系归纳身边的化学物质30%15

15主题一：科学探究一、增进对科学探究的理解二、发展科学探究能力三、学习基本的实验技能四、完成基础的学生实验16

16提出问题猜想假设设计实验方案得出结论1、科学探究的基本环节的考查：交流评价进行实验紧扣题目信息,突出主题合乎逻辑科学合理,对比实验注意控制变量规范地表达实验步骤与现象对猜想作出判断,对问题给出回答针对实验过程、方法和结论紧扣紧扣对应17

172.科学探究的复习——回归教材科学探究实验探究物质组成探究结构探究性质探究变化探究知识网络18

18典型科学探究在各单元的分布情况：第一单元：对蜡烛及其燃烧的探究吸入和呼出空气成分的探究第二单元：空气成分的探究空气中氧气的体积分数的探究氧气化学性质的探究实验室制备氧气的探究催化剂在化学反应中作用的探究19

19第五单元质量守恒定律的探究第三、四单元水的组成的探究水的净化关于分子的性质（运动、有间隔）的探究20

20第六单元二氧化碳制取的探究“汽水”、“雪壁”或“可乐”中冒出气体成分的探究（二氧化碳气体性质的探究）一氧化碳性质的探究第七单元物质燃烧条件的探究燃料充分燃烧条件的探究21

21第八单元钢铁腐蚀条件的探究金属活动性顺序的探究第九单元条件的变化对溶解速率影响的探究第十、十一单元自制指示剂判断溶液酸碱性的探究酸、碱、盐化学性质的探究22

22一、基本实验操作1、取用固体药品（粉末、块状）；2、取用液体药品（滴加、倾倒、量筒量取）；实验探究复习复习重点：选择合适的仪器；正确的操作步骤；操作注意事项；错误操作的后果。23

233、酒精灯的使用；4、加热液体；一、基本实验操作实验探究复习24

245、连接仪器，检查装置的气密性；6、洗涤试管；一、基本实验操作实验探究复习25

257、实验室制取O2；一、基本实验操作实验探究复习26

268、明矾净水；9、过滤水；一、基本实验操作实验探究复习27

2710、蒸馏水；一、基本实验操作实验探究复习28

2812、配制溶液一、基本实验操作实验探究复习29

2913、正确稀释浓硫酸；一、基本实验操作实验探究复习30

3014、pH和溶液的酸碱性的测定；一、基本实验操作实验探究复习31

3115、粗盐提纯一、基本实验操作实验探究复习32

321、对人体吸入的空气和呼出气体的探究；二、有关物质的组成、鉴别实验实验探究复习复习重点：根据实验现象推断出物质的组成成分或组成元素；根据实验现象区分出不同的物质。33

332、空气中O2含量的测定；二、有关物质的组成、鉴别实验实验探究复习34

344、电解水（水的组成探究）；二、有关物质的组成、区分鉴别实验3、区分硬水和软水；实验探究复习35

355、初步区分常用氮肥、磷肥、钾肥的方法探究。二、有关物质的组成、区分鉴别实验实验探究复习36

361、物理变化和化学变化；三、有关物质变化的实验：水的沸腾胆矾的研磨CuSO4溶液与NaOH溶液的反应石灰石与稀盐酸反应）实验探究复习复习重点：根据物质变化前、变化中、变化后的现象，做出相应的解释及结论。37

372、对蜡烛及其燃烧的探究；三、有关物质变化的实验：实验探究复习38

383、分解H2O2制取O2反应中MnO2的作用探究；三、有关物质变化的实验：实验探究复习39

394、红磷燃烧、铁钉和CuSO4溶液反应探究反应前后的质量关系；三、有关物质变化的实验：实验探究复习40

405、Na2CO3粉末和HCl反应前后质量关系；6、镁条燃烧前后的质量关系；三、有关物质变化的实验：实验探究复习41

417、燃烧条件的实验；6、灭火的原理（三支蜡烛）探究；三、有关物质变化的实验：实验探究复习42

427、粉尘爆炸实验；8、CaO与水反应的放热实验；三、有关物质变化的实验：实验探究复习43

439、某些酸、碱、盐之间是否发生反应的探究。三、有关物质变化的实验：生成气体生成沉淀生成水实验探究复习44

441、O2使带火星的木条复燃；2、O2与S的燃烧；3、O2与Fe的燃烧；四、有关物质性质的实验实验探究复习复习重点：化学反应中观察到的现象；通过实验现象，说明物质具有什么性质。45

454、分子运动现象的探究；四、有关物质性质的实验实验探究复习46

465、H2在空气中燃烧；6、甲烷燃烧实验；四、有关物质性质的实验实验探究复习47

477、木炭或活性炭的吸附性；8、木炭还原氧化铜；四、有关物质性质的实验实验探究复习48

489、倾倒CO2；10、CO2的溶解性实验；11、CO2与水的反应；四、有关物质性质的实验实验探究复习49

4912、比较合金和纯金属的硬度；13、金属与盐酸、稀硫酸的反应探究；四、有关物质性质的实验实验探究复习50

5014、金属活动性顺序探究（金属的化学性质）：四、有关物质性质的实验Al与CuSO4溶液反应Cu与AgNO3溶液反应实验探究复习51

5115、一氧化碳还原氧化铁四、有关物质性质的实验实验探究复习52

5216、铁钉锈蚀条件的探究；四、有关物质性质的实验实验探究复习53

5317、蔗糖溶于水；四、有关物质性质的实验实验探究复习54

5418、碘和高锰酸钾的溶解性比较；四、有关物质性质的实验实验探究复习55

5519、乙醇溶于水；四、有关物质性质的实验实验探究复习56

5620、溶解时吸热或放热现象的探究；21、乳浊液的形成和乳化现象；四、有关物质性质的实验实验探究复习57

5722、NaCl在水中的溶解；23、KNO3在水中的溶解；四、有关物质性质的实验实验探究复习58

5824、酸碱指示剂；25、自制酸碱指示剂；四、有关物质性质的实验实验探究复习59

5926、观察浓盐酸、浓硫酸；27、浓硫酸的腐蚀性；四、有关物质性质的实验实验探究复习60

6028、酸的化学性质探究；四、有关物质性质的实验实验探究复习61

6129、观察NaOH固体；30、Ca(OH)2的溶解性与CO2反应；31、碱的化学性质的探究；四、有关物质性质的实验实验探究复习62

6232、常见酸碱盐溶液的导电性实验；四、有关物质性质的实验实验探究复习63

6333、NaOH与盐酸中和反应的实验；四、有关物质性质的实验34、洗发剂和护发剂的酸碱性的探究；实验探究复习64

6435、碳酸盐（Na2CO3、NaHCO3）与盐酸的反应；36、Na2CO3与澄清石灰水的反应；四、有关物质性质的实验37、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、BaCl2溶液与CuSO4溶液的反应；38、加热聚乙烯塑料。实验探究复习65

65学生实验1氧气的实验室制取与性质学生实验2二氧化碳的实验室制取与性质实验活动3燃烧的条件实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验活动5一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除重点训练要求掌握的学生实验：实验探究复习66

66空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。ABCDE（1）工业制氧气是变化____（填“物理”或“化学”）（2）图中仪器a的名称是____。（3）实验室制取并收集氧气，可选择____装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为__________。（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）_______________。【考点】物质变化的分类、简单仪器的认识、制取气体装置、气密性检查、简单化学方程式书写67

67通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：(1)仪器①的名称是____，利用A装置制取的气体有H2、O2和_____。(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从____口进入（填“a”或“b”）；②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入_____，气体应从____口进入（填“a”或“b”）。考点：常见气体的制备和除杂。着重考查气体制取时的发生装置和收集装置的选择，A装置属于发生装置中的“固液常温型”，B装置是多功能瓶，有收集气体、干燥气体等多种用途。68

68主要关注点：1、实验室制取气体的反应原理、仪器装置的选择、操作方法、检验方法和误差分析等；2、简单仪器的认识、制取气体装置、气密性检查、简单化学方程式书写；3、简单实验方案的设计，吸收和除杂等原理和方法；4、由氧气和二氧化碳的制备迁移到其他气体的制备。69

691、自制简易净水器；2、石墨导电实验、生成炭黑的实验；留心关注家庭、课外小实验：实验探究复习70

703、鸡蛋壳和醋精反应；4、淬火和回火；留心关注家庭、课外小实验：5、自制白糖晶体；6、自制汽水；7、鲜花变色、制作叶脉书签；8、有关保鲜膜的实验。实验探究复习71

71通过对近三年河南省中考试卷的分析，重点考查的探究性试题类型为物质成分的探究：1、反应后物质成分的探究，主要以反应后固体成分和溶液中溶质成分的探究为主，也会涉及反应后气体成分的探究2、有关物质的组成及成分探究，主要以混合物固体成分和未知溶液成分的探究为主3、有关变质问题的探究，均考查氢氧化钠的变质72

724、物质性质的探究，常以常见的物质为探究对象5、有关金属活动性顺序的探究，主要考查验证三种金属活动性顺序的方案设计6、有关实质类探究，常包含探究某个现象不明显的反应是否发生和化学反应中颜色变化的原因7、有关条件类和影响因素类问题的探究设计较少预测2018年河南省中考探究性试题——考查探究物质成分的可能性较大73

73学生答题情况分析审题不清，不理解题意。就空论空，答非所问。对实验仪器的性能、使用方法不熟悉。基础知识不清晰，不能迁移应用。不能将所学知识与生活、生产实际相结合，生活常识少，考虑问题不全面。语言表达欠准确，言不达意，错别字较多。74

74（1）重视在实验情景中考查基本技能。（2）增加了实验考查中思维容量，真正体现实验的过程既是动手又是动脑的过程。（3）注重实验考查的探究性、完整性和综合性。实验考查不仅考查对已经做过的实验的过程、步骤的理解，一定还会出现考查通过实验进行较为完整的科学探究。（4）科学探究不是单一性知识，它是各种知识和能力的综合，要求学生具有基本的化学知识和技能，具备一定的知识迁移与应用能力，能够将化学与生活生产实践联系起来。教学启示：重视利用实验进行教学实验真正进课堂，让化学课具有化学特色！75

75实验探究题1、关注提取信息、加工信息，以及运用类比、推理、联想的方法解决问题。2、重点考查“对比”和“控制变量”的化学方法。要求从解决问题的角度进行合理的假设，再根据实验现象推理出结论。3、重点关注金属的化学性质和酸碱盐等核心知识的应用。（控制变量法设计实验、数字化手持技术实验数据的应用与处理）76

76主题二：身边的化学物质一、我们周围的空气二、水与常见的溶液三、金属与金属矿物四、生活中常见的化合物77

77身边的化学物质注：此图有待进一步细化，作图时箭头不够细致！78

7879

79重点掌握：16种物质的相关性质、用途、转化等三种单质：O2、H2、C、Fe五种氧化物：CO2、CO、H2O、CaO、CuO两种酸：HCl、H2SO4两种碱：NaOH、Ca(OH)2四种盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4主题二：身边的化学物质80

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81四个二级主题包含了生活中最重要的两种混合物——空气和溶液；展示了生活中物质存在的几种形式——气体、液体、固体；包括了不同的物质类别——氧气是非金属单质、二氧化碳是酸性氧化物、金属、酸、碱、盐本身就是物质类别；体现了研究物质的多个方式——对某个具体物质的全面研究，对类别物质的研究，对混合物中不同组分含量的研究，对混合物中不同组分比例关系的研究（如溶质在溶液中的质量比，溶质的溶解极限等）。

82氧气、二氧化碳、水是对单一物质的学习，从学习水平上看，氧气、二氧化碳是对物质性质的全面研究，从元素组成水平到微观结构水平理解物质组成、性质，了解物质的转化、制备，能独立完成性质研究与制备的相关实验。水并不是一个具有独特化学性质的物质和代表物，因此水的学习主要是建立物质元素组成，和分子原子结构的依据，以及人与自然关系的体会理解。

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84NaHCO3

85主题1.以多角度认识物质为根本目标2.认识物质的性质为主要认识目标3.将对物质的理论认识转变为真实情景中的认识初中化学课程中每个重点学习的物质都承载着认识物质的科学思想或方法

86命题点：1、空气的成分及其用途；2、空气污染与防治（常考）；3、空气中氧气含量的测定（常考）；4、氧气的性质（掌握C—认识B）；5、实验室制取氧气（必考）；6、催化剂和催化作用；7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（必考）；8、实验室制取二氧化碳（必考）。二、1我们周围的空气稳！87

87示例1：实验室制氧气的化学方程式2017年台州：利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”……（1）写出装置中发生反应的化学方程式：_________，MnO2在此反应中起____作用。二、1我们周围的空气如何“变”？88

882017年北京：实验小组同学做了如下实验（1）A中反应的化学方程式是_____。89

89例分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题。（3）选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式（条件所需物质不受所列物质限制）________________。90

90例下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______。91

91示例2：空气中氧气的测定1氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【B】2.下列实验能达到目的的是（D）92

92命题点3、空气中氧气含量的测定。（基础）实验的步骤、现象、原理、结论。（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于1/5的原因），剩余气体的成分和性质等。（高级）改进实验或装置的原理、现象等。复习方向：实验图！93

932017年福州：空气中氧气含量测定的再认识。……【实验改进】Ⅰ.根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。94

94案例

95【实验目的】测定空气中氧气含量【补充实验】【知识准备】课外阅读部分如何将密闭容器中的氧气消耗掉而又不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？思考

96木柴等木制品燃烧均会产生二氧化碳气体石蜡+氧气→二氧化碳+水点燃气体红磷+氧气→五氧化二磷点燃固体酒精+氧气→二氧化碳+水点燃问题：用什么物质将氧气消耗掉？木炭+氧气→二氧化碳点燃一、测定空气中氧气的含量

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100命题点4、氧气的性质（基础）镁、铁、铜、磷、碳、氢气、一氧化碳、甲烷等物质与氧气反应的化学方程式。（进阶）实验现象，操作要点（铁+氧气），反应的应用（照明弹，烟雾弹）等。文字叙述，或实验图。复习方向：101

101命题点5、实验室制取氧气。（基础）①给出反应物，写化学方程式；②发生装置的选择；③收集方法的选择；④高锰酸钾制氧气的步骤。（进阶）①根据装置写化学方程式；②发生装置的选择依据（固液常温，固固加热）；③收集方法选择的依据；④高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；⑤氧气的验满方法。复习方向：实验图！★102

102案例：氧气、二氧化碳的实验室制法突破点1.药品的选择问题（依据质量守恒定律、价格、操作是否方便等）2.仪器的选择问题3.催化剂问题

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104氧气和二氧化碳是永远主题15.【2018河南19】右图是实验室制取气体的部分装置。（1）仪器X的名称是。（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。

105在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）16.【2017年河南19】

106化学实验是进行科学探究的重要方式。（1）下列实验仪器中不能用于加热的是。a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h。17.【2018年河南23】

10718.（2017年河南）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。①制取氨气应选用的一套装置是_______（填字母代号）。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象？③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。A和D试管内液面上升，试管中的溶液变成红色浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，生成微小的白色颗粒

108命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。（基础）①金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的物理性质及相应用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等；③澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；④自然界中的碳循环和氧循环。复习方向：109

109命题点7、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。（进阶）①二氧化碳与石灰水反应的其他应用；②“碳三角”四个化学方程式的对应书写和应用；③教材中有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。（高级）①“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的运用；②有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。文字叙述、实验图、转化关系图。复习方向：110

110CO2COCH2CO3CaCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩CH4⑾111

111示例：“碳三角”与“石灰三角”转化关系的运用2018年预测．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示判断下列说法正确的是【C】A．①②③⑧都只能通过化合反应实现B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用④来解释原因D．图中物质均为含碳元素的化合物112

112示例：二氧化碳性质的创新和改进实验例：2017年北京、右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红113

113命题点8、实验室制取二氧化碳。（参考：命题点5、实验室制取氧气）（基础）（进阶）（略）（高级）①实验室制取二氧化碳的药品选择问题。——示例：实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（B）A.检查气密性B.制气C.收集D.验满复习方向：实验图！★114

114一、2水与常见的溶液命题点：1、水的净化，硬水及其软化（常考）；2、水的组成——电解水实验（常考）；3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（必考）；4、溶解度及溶解度曲线（必考）；5、溶质质量分数的计算（必考）；6、配制一定溶质质量分数的溶液（常考）；7、粗盐中难溶性杂质的去除（常考）。115

115命题点1、水的净化，硬水及其软化。（基础）①知道常见的净水方法；②鉴别软、硬水的方法；③将硬水软化的方法（生活）。（进阶）①不同净水方法所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化、实验室操作时所用的仪器及作用等；②软、硬水的区别；③鉴别软、硬水时的现象和结论；④除去水垢的方法。（高级）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。文字叙述为主，实验图辅助复习方向：116

116命题点2、水的组成——电解水实验（基础）正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论，化学方程式。（进阶）实验的宏观与微观解释（与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系）可结合氢能源，或氢燃料电池来考查。实验装置图，坐标图。复习方向：117

117命题点3、溶液的形成，饱和与不饱和溶液（基础）①溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一、稳定的混合物）；②影响固体物质溶解快慢的因素；③饱和与不饱和溶液的判断。（进阶）①溶质与溶剂的判断（质量、种类）；②溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；③“上升型溶质”饱和与不饱和溶液的转化；④溶解过程的吸、放热现象，及其实验应用。（高级）①不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等；②“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。复习方向：坐标图、实验图。形式多变118

118预测示例、将某温度下，热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D】119

119示例水是常用的溶剂。向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是__________，一定是不饱和溶液的是_____；当X=_____g时，B中恰好没有固体剩余。120

120命题点4、溶解度及溶解度曲线（基础）①溶解度概念的运用；②固体物质溶解度的影响因素；②溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；③典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；④溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。（进阶）①气体溶解度的影响因素；②曲线图中“点”的移动；③由曲线图判断溶液中的现象；④有关溶解度的简单计算。（高级）①不同结晶方法的选择运用；②利用溶解度知识解释生产生活中的现象；③溶解度曲线、表格、实验图的综合分析运用。复习方向：121

12121.【2018年河南7】右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

12222.【2018年河南】14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由3种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为15g。

12323.【2017年河南】14．右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。100＞

12424.【2018河南21】（3分）生产、生活中常需要配制溶液。（1）配制一瓶右图所示的溶液需要氯化钠g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。（2）①和③。操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。

12525.【2017河南11】下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（）A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

1267．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到如℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙【解析】本题考查身边的化学物质一级主题中水和常见的溶液的二级主题。体现“跨学科综合能力”和“图像法”这一化学学科方法的考查，以函数图像的形式呈现化学知识的考查方式常出现在试卷中。难度：中等偏上试题涵盖了对课标三维目标的综合考查。既有对溶解度、饱和溶液、质量分数等的认知性考查，又有对从图像中提取化学信息，进行分析、推理、判断的过程与方法的考查，还可以使学生体验到运用理科思维、科学方法解决问题的成功过程。题目综合性强，思维度大，难度较高。教学启示：借助数学工具，利用化学知识，解决化学问题，也是学生应掌握的技能之一。建议老师们加强这方面的教学，对于有变量的，尤其是要注重化学图表和具体的化学过程的结合。127

127示例：2017年襄阳、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）_____℃时，A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是_____。128

128甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%考点：本题主要考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。129

129甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同考点：溶解度曲线。130

130示例：下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/℃0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2曲线图表格实验流程图131

131示例：2017年十堰16（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊。请解释原因_______________。曲线图实验图132

132复习时需注意：1、逆向思维的培养与运用。例1、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液（A、B、C均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），需要水的质量关系是_________________。（2）将三者的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质质量分数的关系是________________。133

133复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。例2：室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是。134

134复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。例3：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶方法是__________（“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。例4：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（）A、甲的溶解度随温度升高而增大B、甲的溶解度随温度升高而减小C、以上都不对例5：2017年18、下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断135

135复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。（1）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中溶质的质量_________，溶剂的质量__________，溶液的质量____________，溶质质量分数____________。（2）在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量水后，溶液中……（3）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液中恒温蒸发少量水后，溶液中……（4）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶液中……136

136复习时需注意：2、分析问题本质，运用基础知识作答。例6（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。（5）在一定温度下，向KNO3的不饱和溶液中加入少量水后，溶液中……（6）在一定温度下，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中……（7）在一定温度下，将KNO3的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中……（8）在t℃时，将KNO3的饱和溶液降温后，溶液中……（9）在t℃时，将KNO3的饱和溶液升温后，溶液中……137

137复习时需注意：3、联系所学知识，锻炼发散思维。例7：20℃时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。138

138命题点5、溶质质量分数的计算计算题——结合化学方程式计算★计算所用溶液的溶质质量分数复习方向：139

139命题点6、配制一定溶质质量分数的溶液命题点7、粗盐中难溶性杂质的去除（基础）①实验步骤；②仪器的选用；③辨别正确或错误的操作。（进阶）①各个仪器的作用；②溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。（高级）配制溶液的误差分析（热）。实验图，常与实验基本操作结合考查。复习方向：140

140二、3金属与金属矿物1411.金属的物理性质2.金属的化学性质（金属活动性顺序表的应用、置换反应）3.有关滤液、滤渣、推断题4.金属的生锈和防锈5.有关金属的计算

14133.（3）将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分。②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。2017年全国中小学（河南地区）“金钥匙”科技竞赛初三学生CESL活动决赛试卷①滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn。②滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

14227.（2017河南21）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。中考题展示

143（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（1分）（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（1分）（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)（1分）②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]（1分）

14428.【2017年河南20】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

145（1）没有（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]

146（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？29.【2018年河南23】

147（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu而Cu能与AgNO3反应]（1分）

14830（2017年武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个

14931.【2017年宜昌17】某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532

15015．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．A、D32.【2018齐齐哈尔】

151命题点1、金属材料与物理通性（基础）①合金所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的特性（熔点降低、硬度增大）；②金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；③生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。（进阶）用途所体现的金属性质。复习方向：152

152命题点2、金属的化学性质复习方向：★2017年19（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。2018年19（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______（填序号）。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液2017年19（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____（填一种即可）。2018年20.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象______________。（2）写出C中反应的化学方程式______________。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______________(填序号)。153

153命题点2、金属的化学性质（基础）①镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象；②不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁→亚铁离子）。复习方向：★154

154命题点2、金属的化学性质（进阶）①利用金属活动性顺序，判断置换反应（金属+酸，金属+盐）能否发生，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；②根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；③选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。复习方向：★155

155命题点2、金属的化学性质（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。（超级）①不同金属与酸反应时生成氢气的质量和相关判断问题（坐标图）；②金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。（不必投入过多时间）实验示意图！复习方向：★156

156例、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC.t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y【解析】本题考查身边的化学物质一级主题中金属与金属矿物的二级主题。为体现“跨学科综合能力”和“图像法”这一化学学科方法的考查，以函数图像的形式呈现化学知识的考查方式常出现在试卷中。难度：中等偏上本题将化学知识与坐标图有机融合进行考查，命题角度新颖，设问巧妙，独具匠心。试题既有对溶解度随温度变化、金属与酸反应、质量守恒定律等化学学科核心内容的认知性考查；又有对从图像中提取化学信息，进行分析、推理、判断的过程与方法的考查；还可以使学生体验到运用理科思维、科学方法解决问题的过程，可以会说很好的涵盖了对课标三维目标的综合考查。157

157对难点的处理方法变抽象为形象，变想象为图形158

15820．某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn(NO3)2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个159

15920．某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn(NO3)2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+CuZn+AgNO3===Zn(NO3)2+AgCu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag160

16020．某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn(NO3)2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个161

16120．某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：①滤液中一定含有Zn(NO3)2②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种描述中正确的个数为A．1个B．2个C．3个D．4个162

162163

163164

164保留单质中最活泼的，将其他单质看作化合物。等效于向Fe(NO3)2和AgNO3溶液中加入一定质量Al的混合溶液165

165命题点3、金属矿物与冶炼；（基础）①赤铁矿，磁铁矿的主要成分；②实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。（高级）①模拟炼铁若干步骤的解释；②工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角”联系。复习方向：实验图（冷）166

166命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：2017年重庆（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种物质名称）接触而生锈。2017年19（2）B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。167

167命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：2018年重庆16、“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（D）A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③2018年14、下列实验能达到目的的是（D）168

168命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：2018年20（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)169

169命题点4、金属的锈蚀与保护复习方向：某小组同学对“一次性发热贴”产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图1），发现内部是褐色固体，于是展开探究。【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。…………【探究1】取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用化学方程式表示溶液变黄的原因___________。【探究3】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图2实验，观察到B中铁粉生锈较快。170

170命题点4、金属的锈蚀与保护（基础）①铁生锈的条件；②防锈的方法，原理；③金属资源的保护。（进阶）①铁生锈条件的探究——结合实验图，控制变量法，或对比试验；②铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、发热剂等；③铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。复习方向：171

171二、4生活中常见的化合物命题点：1、溶液的酸碱性与酸碱度（必考）。2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质（必考）。3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质（必考）。4、常见的盐和化肥（必考）。5、常见的有机物。172

172命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度（基础）①利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；②酸碱度，即pH值与酸碱性的关系。（进阶）①酸性溶液与酸溶液，碱性溶液与、碱溶液的区别与联系；②pH试纸使用时的注意事项；③pH值变化坐标图的判断。（高级）pH值变化坐标图的应用。复习方向：173

173命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度pH值变化坐标图的判断，例：下列图像不能正确反映对应变化关系的是（B）A．等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气复习方向：174

174命题点1、溶液的酸碱性与酸碱度pH值变化坐标图的应用，例：《说明与检测》实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（1）a点溶液中含有的离子有_______________。（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。复习方向：175

175命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向：基础考法：2017年22、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。【交流反思】甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是_______________。176

176命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向：基础考法：2018年大庆：如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）。177

177命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向：进阶考法：2017年黄冈：李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_______。（2）图中①的现象是：_______。（3）写出一个符合图中③的化学方程式____________。（4）图中性质④属于______反应。（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________。178

178命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向：进阶考法：2017年、对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3②Na2SO4、Na2CO3、NaOH③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3④Na2SO4、H2SO4⑤Na2SO4【实验探究】⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是。179

179命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质复习方向：高级考法：2017年13．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是【B】A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片180

180命题点2、浓盐酸和浓硫酸的特性，稀酸的化学性质（基础）①盐酸的挥发性及应用；②浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；③常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；④酸的用途及对应性质，或解释；⑤中和反应的定义。（进阶）①由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；②中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；③酸与指示剂、碱、盐、金属氧化物、金属单质之间的反应规律。（高级）利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、区分、保存等问题。复习方向：★181

181命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质复习方向：★2017年武汉、有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（D）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应182

182命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质复习方向：★2017年、工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是。183

183命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质复习方向：★A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：（1）D俗称熟石灰或消石灰；（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；该反应产生的现象是有白色沉淀产生．184

184命题点3、常见的碱，“石灰三角”，碱的化学性质（基础）①氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗称；②氧化钙做干燥剂，及变质的原因；③氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；④氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。⑤其他常见、典型反应的化学方程式和现象。（进阶）①探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；②“石灰三角”的转化规律和应用。（高级）①氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；②利用碱的性质，解决鉴别、除杂、区分等问题。文字叙述、实验图，流程图等复习方向：★185

185命题点4、常见的盐和化肥西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（填字母）。A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4下列实验所对应的两种方案均正确的是选项目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C]检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液D]鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨186

186命题点4、常见的盐和化肥菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（　　）A．NH4ClB．Ca3(PO4)2C．KClD．CO(NH2))2187

187命题点4、常见的盐和化肥工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质），精制的工艺流程如下：（1）X中含有的阳离子是；沉淀C的化学式是。（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式。188

188命题点4、常见的盐和化肥（基础）①知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、常见用途、存在或来源，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性；②能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；④与盐有关的其他典型反应。复习方向：189

189命题点4、常见的盐和化肥（进阶）①能根据现象或应用，判断反应物，书写化学方程式；②知道不同化肥的效果；③知道铵态氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解释原因。（高级）①检验铵态氮肥的实验方法和现象；②利用物质的颜色，反应现象，置换反应和复分解反应的规律，解决酸碱盐、单质、氧化物之间反应的综合性问题，包括除杂、区分、鉴别、转化等。复习方向：190

190示例1、2017年长春：鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BC。A．酚酞溶液B．MgC．CuOD．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液．191

191复习建议：有关《生活中常见的化合物》的内容，考查方式多样，综合性强，可适当增加练习量和练习形式。由于酸碱盐、单质、氧化物之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点把握教材中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。若学生能够接受，也可在复习的时候，适当引入离子反应的观念，使学生从本质上理解置换反应、以及复分解反应的规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。192

192复习方法推荐：化学式接龙例：O2游戏要求：接龙过程中尽量使用初中化学常见的物质。1.找准核心（O2、C、Fe等）2.尽可能多的串联反应3.在关注反应的同时，关注特性等193

193194

194195

195重点掌握：五条主线1、以空气、氧气为主线2、以碳及其化合物为主线3、以溶液为主线4、以金属为主线5、以酸、碱、盐为主线主题二：身边的化学物质以教材为主，构建知识网络196

196推断题时常用到的突破口主要有以下几个方面：物质或元素之最、化学方程式的反应条件和反应类型、特征颜色、特征反应现象、物质的俗名与类别、物质的特殊用途、物质某些特征、以及计算等

1976.人体中含量最高的金属元素是Ca7.自然界中形成化合物最多的元素是C

198CaOCa(OH)2CaCO3H2ONaOHHClH2O2H2OO2HClMgMgONa2CO3CO2Ca(OH)2CO2COC

199Ca(OH)2NaOHH2SO4HCl

200一些特别的互相转化关系：CCO2COH2O2H2OO2

201一些特别的互相转化关系：

202

20318．A、B、C、D均含有同一种元素，他们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为。（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得到B，C是白色难溶性固体，则B的一种用途是；由D转化为C的化学方程式为。16．右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式。33.【2017河南】

20418．A、B、C、D均含有同一种元素，他们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为。（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得到B，C是白色难溶性固体，则B的一种用途是；由D转化为C的化学方程式为。18．A、B、C、D均含有同一种元素，他们的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为。（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得到B，C是白色难溶性固体，则B的一种用途是；由D转化为C的化学方程式为。34.【2018河南】

20535.【2017河南】18．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①_______。②______。A在生产或生活中的一种用途是_________。

206Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓＋H2O【或Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2改良酸性土壤（或作建筑材料等）（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）

207（1）C的化学式，A的化学式；（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式；（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有。A．单质B．氧化物C．酸D．碱E．盐CuCuOCu(0H)2ADECuCl236.【2017年宜昌26】构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：

20837【2017年武汉】6.有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应[来源:Zxxk.Com]CO2

209常用的离子对Cl-Ag+（AgCl↓)SO42-Ba2+（BaSO4↓）H+（CO2）CO32-Ca2+、Ba2+（CaCO3↓、BaCO3↓）H+（H2O）OH-Cu2+、Fe3+、Mg2+等（Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2）NH4+NH3

21016.在某无色溶液中，能大量共存的是（）Na+、Fe2+、NO3-、ClNa+、K+、NO3-、CO32-C.Ba2+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、K+、OH-、SO42–38.【2017年湖北十堰】某溶液中大量存在的离子有NH4+、Ca2+和X，则X可能是（）A.OH-B.Cl-C.CO32-D.Na+39.【2017年江西】

211粗盐水搅拌①泥沙溶液A过量试剂搅拌②固体X溶液B适量盐酸③NaCl溶液NaCl晶体蒸发④CO32-NaClMgCl2Na2SO4CaCl2OH-Ba2+NaClNa2CO3NaOHCaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和BaCO340.【2018年《说明与检测》】NaOHBaCl2Na2CO3

212（1）过滤（2）BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要Na2CO3在BaCl2之后即可）（3）NaCl、NaOH、Na2CO3（4）会引入新的杂质离子NO3-（5）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（6）MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

21341.【2017河南】10．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④中考试题展示

21411、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤42.【2017年湖北荆州】

21543.【2018河南】9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰关于图像题

21610．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液44.【2017河南】

21745.【2017河南】8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）（来源:学科网ZXXK]A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

218下列图象正确的是（）A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B．向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3C.③是向HCl和Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液B【改编】

219主题三：物质构成的奥秘一、化学物质的多样性二、微粒构成物质三、认识化学元素四、物质组成的表示220

220物质构成的奥秘221

221（1）物质的多样性（物质的分类）（2）微粒构成物质（分子、原子、离子等）（3）认识化学元素（4）物质组成的表示（化学式、含义、计算）三、物质构成的奥秘

222物质构成奥秘的教学

223物质构成奥秘的教学

224探究物质构成的奥秘是化学学科特有的认识物质的视角。宏观与微观的联系是化学不同于其他科学最具化学特色的思维方式。化学教学必须帮助学生建立这种思维方式。这部分内容既是初中化学教学的重点，也是难点。物质构成奥秘的教学

225纯净物元素组成分子原子（离子）相同质子数构成构成构成宏观：物质；元素；组成微观：分子；原子；构成

226示例：在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（D）A、在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B、硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C、硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D、一个硫原子的相对原子质量是32.06克227

227OH2O2H2O==2H2↑+O2↑通电O-2O2-H2O-2（4）化学用语:元素符号、化合价、化学式、化学反应方程式是每年的必考点228

2282017年厦门：“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为______；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。（2）从微观知宏观。①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式_________________。229

229下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气考点：物质的化学变化，主要涉及反应类型的判断，质量守恒等。230

230对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（D）A．2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子B．Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子C．和两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子D．中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价231

2312017年乐山：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（D）A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成232

232右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A．均为混合物B．质量减少C．原子总数减少D．分子总数不变考点：从分子原子的角度认识物质的变化和物质的分类。233

233命题点：1、物质类别的判断（必考）。2、微粒构成物质（必考）。3、元素相关知识的运用（必考）。4、化学式的相关信息（必考）。主题三：物质构成的奥秘234

234主题二：物质构成的奥秘（基础）①能根据宏观（化学式、名称）和微观（微观示意图）进行纯净物或混合物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物，有机物或无机物、的判断；②知道常见、典型物质是由何种微粒构成的；③知道分子的特征，并进行相关解释；④知道化学变化中分子、原子之间的关系，能用微粒的观点解释物理变化与化学变化；⑤能根据微观示意图判断反应类型，书写化学式，计算化合价等；⑥能根据化学式计算元素的化合价、元素的质量比、相对原子质量、正确描述分子的原子构成、和物质的元素组成（易错）等；⑦按顺序熟记1~20号元素，并对元素周期表中相关信息进行解读和运用；⑧知道地壳中含量前四位的元素。复习方向：235

235主题二：物质构成的奥秘（进阶）①根据原子或离子结构示意图，进行有关元素种类、阴阳离子、化合价、得失电子等相关信息的解读与判断；②离子符号和常见原子团的书写，③能根据化学式计算元素的质量分数，以及所得单质的质量。复习方向：例为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。方法一：根据化学式进行计算方法二：根据化学方程式进行计算236

236题型特点：1、多为选择题，偶尔填空题中出现；2、微观示意图（必考）；3、粒子结构示意图、元素周期表（高频）；4、注意微观与宏观的联系。237

237复习建议：有针对性的多找含有图像的题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。238

238主题四：物质的化学变化一、化学变化的基本特征；二、认识几种化学反应；三、质量守恒定律。239

239物质的化学变化240

240（1）化学变化的基本特征（能量转化、催化剂）（2）认识几种化学反应（四大基本反应类型）（3）质量守恒定律（涵义、根据化学方程式计算）四、物质的化学变化课程标准对物质变化的规定

241

242常见命题点：1、物理、化学变化或性质的判断（必考）。2、四种基本反应类型的判断（必考）。3、质量守恒定律的运用（必考）。4、化学方程式的计算（必考）。主题四：物质的化学变化243

243中考题展示52.[2017年河南]工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（)A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应20．（3分）用化学方程式表示下列反应原理。（1）用电解水的方法制取氢气。（2）用磁铁矿（含Fe3O4）炼铁。（3）实验室制取氧气。（写出一个即可）51【2018河南】

2448．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应53.【2017河南】15．化学与生产、生活密切相关。（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是（填化学符号）（2）酒精燃烧的化学方程式为。（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式为。54.【2017河南】

24555.【2017年宜昌】20．二氧化碳是一种重要的化学物质。请写出下列化学方程式：（1）二氧化碳和水反应；（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应；（3）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为。（1）CO2+H2O==H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O高温、高压

24656.【2018河南】12．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】A．40%B．30%C．20%D．10%12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多57.【2017河南】

24758.【2017•济南】11．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑40956gxX=14.25g

24823.（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量的氧化铜中并加热（H2＋CuO△Cu＋H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。59.【2018河南】首次涉及多步计算根据化学方程式的计算

249（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？60.【2017河南】21.（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？【2017河南】根据信息书写化学方程式的计算

250根据化学方程式的计算61【2018哈尔滨】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：

251(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)所加氢氧化钙的质量为_______；(5)溶液b中溶质的质量分数为_______；(6)用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。(1)反应①的化学方程式为________________________；(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑80%7.4g11.1%40g

25262.【2017•咸宁】某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶解在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示。A点时，过滤，得到滤液243g，计算:（1）反应生成沉淀的质量m为g．（2）滤液中溶质的质量分数．

253解：（1）反应生成沉淀的质量为：11g+100g+141g﹣242g=10g，（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy==x=10.6gy=11.7g，滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%

254示例：1、下列物质的用途利用了其物理性质的是【A】A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)2、水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。255

2553.雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（C）A.上述反应属于复分解反应B.ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1：2C.X的化学式为HClD.上述反应的生成物都是由分子构成的256

2564.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。(1)上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质。257

257物质甲CuOCO2H2O反应前质量/g待测00.10.2反应后质量/g0164.52.05、某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。（1）物质甲中一定含有种元素。（2）该反应的基本反应类型是。（3）反应中生成CO2和H2O的质量比为。258

2582017年年南京：在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4259

259复习方向：（基础）①能分辨两种“变化”和“性质”；②能根据化学方程式判断四种基本反应类型；③知道质量守恒定律的适用范围（所有的化学变化），并能利用质量守恒定律解释一些现象，进行简单的推导或计算；④能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式。（进阶）①能根据微观示意图分辨四种基本反应类型；②能说出置换反应、复分解反应不能（或能够）发生的理由；③知道质量守恒定律的实质，能根据质量守恒定律进行较复杂计算，进而判断反应物和生成物，以及反应类型；④能根据化学方程式进行计算。260

260主要关注点：1、理解质量守恒定律，从宏观、微观和符号三重表征上表达。2、认识四类反应的特点，判断反应类型，解释相关现象。3、深入理解化学反应中的质量关系，认识通过化学反应获取物质和能量的重要性。261

261近三年中考常考的化学方程式2017年19、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（炼铁）20、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（碱+盐，复分解）21、2H2O22H2O+O2↑（制氧气，分解）22、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物+酸，复分解）23、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（活泼金属+酸，置换）262

2622018年19、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（金属+盐，置换）20、NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（酸+碱，中和，复分解）21、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（制氧气，分解）22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（制二氧化碳，分解）23、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（碱+盐，复分解）263

2632017年19、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（金属氧化物+酸，复分解）20、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（碱+盐，复分解）21、2H2O22H2O+O2↑（制氧气，分解）22、HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸+碱，中和，复分解）23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（活泼金属+酸，置换）264

264化学方程式复习建议1、让学生自己总结近几年试题中出现的化学方程式。2、重要的化学方程式，次次考。3、以不同的方式提问考查。例如：2H2O22H2O+O2↑①过氧化氢溶液制氧气；②双氧水与二氧化锰混合制氧气；③固液常温制氧气（结合实验图或装置）；④实验室制氧气的最简单方法；⑤有氧气生成的分解反应；…………265

265重要的化学方程式1、实验室制氧气（双氧水和高锰酸钾）。2、与二氧化碳相关反应，包括检验、吸收、产生等。3、金属与酸或盐溶液的置换反应。4、与酸有关的反应。5、与氢氧化钙、碳酸钠有关的复分解反应。6、其它酸碱盐之间的复分解反应。落实课本，多面总结266

266有关化学方程式的计算的复习常见类型：①基本计算②涉及质量分数的计算（重点是溶质质量分数）③分析表格数据计算④根据标签信息计算⑤根据坐标图信息计算⑥表格、坐标图综合计算注意计算题的格式267

267题型特点——计算应用特点：（1）根据一个方程式进行计算；（2）与溶质的质量分数相联系；（3）进行简单的数据处理；（4）形式多样。268

268不会审题，不懂题意。化学方程式书写错误导致计算错误。相对分子质量计算错误导致方程式计算错误。对题目中的数据分析错误或选择数据错误导致计算错误。纯计算错误。学生答题情况分析269

2691.从初学开始，教师就要特别注重和强调解题步骤和格式的规范性。①根据题意设未知量②写出化学方程式③找出已知量与未知量的质量关系④列出比例式，求出未知量⑤检查结果，写出答案解题步骤教学建议270

270按照步骤和解题格式求解通过分析或计算确定该反应中的已知数据,根据问题确定未知量分析反应物是否全部参加反应，生成物是否全部为该反应生成找出数据对应的物质2.教学过程中要重视解题思路和方法，特别是数据分析方法。解题的一般思路找出题目所涉及的化学变化271

271主题五：化学与社会发展一、化学与能源和资源利用；二、常见的化学合成材料；三、化学物质与健康；四、保护好我们的环境。272

272化学与社会发展273

27363.（2018年河南）河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．小麦粉B．大葱C．牛肉D．红薯粉条64.（2017年河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣中考题展示

27465.【2018河南】19．（2分）能源是人类生存和发展的基础。（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？（2）氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）答案：（1）温度达到可燃物的着火点。（2）燃烧产物是水，不污染环境。（或燃烧热值高等。）

27513．“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是_______；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成_________（化学式C6H12O6）。66.【2017河南】蛋白质需要掌握有机物的化学式：甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH葡萄糖C6H12O6

276(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②__________________。(3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是____。CH4+2O22H2O+CO2遇到明火（温度达到着火点）氢气67（2018安徽）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。可燃气体爆炸极限（体积分数）H24.0%~74.2%CH45%~15%CO12.5%~74.2%

277(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________。节约能源，防止了瓦斯泄露造成得危害(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是()B

27868.（2018佛山）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。酱油膏的部分营养成分列表(每100克中含)成分名称含量成分名称含量成分名称含量水分(克)54.7蛋白质(克)13脂肪(克)0.7糖类(克)10.2钠(毫克)7700钙(毫克)46铁(毫克)8.6硒(微克)2.96

279（1）上表中不含六大基本营养素中的。（2）上表中“钠”、“钙”等是指。(填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止。（4）糖类主要是给人体提供能量。写出葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化的化学方程式。（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。这里告诉人们的道理是。维生素元素骨质疏松C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O人体需要的化学元素摄入适量才有益于人体健康

280命题点：1、水、化石燃料等资源状况和保护。2、燃烧与灭火（必考）。3、常见的化学材料（必考）。4、化学与人体健康（必考）。5、身边常见化学知识、化学产品对生活的作用（必考）。主题五：化学与社会发展281

281示例1．化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是【】A．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱B．农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用C．合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染2018年副题16．以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。（1）煤、石油、天然气都属于（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）加工有机合成材料的过程属于变化。（3）常见的三大有机合成材料有塑料、、合成橡胶。282

282图11所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水。(1)酒精(C2H50H)燃烧的化学方程式为：__________________________。(2)实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为_________J。（酒精热值为3.0×l07J/kg）(3)实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，振荡。观察到的现象是：________________________________。本题主要以清洁能源——酒精为命题情景，从对酒精能源燃烧的化学方程式和放出的热量为考点，渗透了对学生合理利用能源，为保护环境开发清洁能源的教育。283

283示例丙组中能达到实验目的的是________（填字母）。2018年下列实验能达到目的的是284

284课本P124装置改进后的装置285

285复习方向：（基础）①知道燃烧条件和灭火原理及方法，并解释常见现象或实验，知道常见的消防安全常识；②知道三种化石燃料的分类，元素组成等信息；③知道环境保护的必要性和常见做法；④能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点（重点是合成纤维的优点）；⑤能根据材料的用途推测其性质；⑥知道重要营养元素和六大营养素的名称及来源存在（重点是钙、铁、锌、碘和四种有机营养素）；⑦知道一些常见的化学毒害品。286

286复习方向：（进阶）①能看懂有关燃烧条件的探究实验（控制变量或对比试验）；②理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的区别与联系；③知道营养元素和有机营养素的作用。题型：选择、填空287

287学生答题情况分析学生没有生活经验，不能很好的将所学的知识在生活中应用。例如防锈等。基础知识不牢固，张冠李戴。例如小苏打、苏打等。错别字多。语言描述不准确。288

288教学建议使学生尽量了解生活——面对现实，积极应对。夯实基础——落实纸面，避免闪记及会说不会写。掌握方法——避免学生为死记硬背买单。289

289命题点：1、常见仪器及化学实验基本操作（必考）。2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集（必考）。3、控制变量法（对比实验）的应用。4、物质的检验、鉴别、分离或除杂（必考）。主题五：科学探究290

290（1）增进对科学探究的理解（2）发展科学探究能力（3）学习基本的实验技能（4）完成基础的学生实验（八个）核心问题：初中化学课程标准中对学生实验和科学探究的能力有怎样的要求？

291

292这八个实验是精心挑选的，实验承载了以下内容：对核心物质的研究，如对氧气、二氧化碳、金属、酸碱盐的研究；基本的实验技能，如：分离除杂、气体制备、溶液配制、性质检验；化学研究方法，如：对物质性质的研究方法、对反应规律的研究方法（金属活动性顺序）、对化学反应条件的研究方法（燃烧条件的探究）。因此，教师在开展实验教学时，一方面通过实验引导学生获得知识、训练技能，另一方面，要指导学生体会“实验目的——实验方案——实验现象——实验结论”间的逻辑关系，体会实验过程中蕴含的学科思想方法。

293化学科学探究的问题有1.探究物质的性质2.探究物质制备3.探究物质检验分离4.探究化学反应规律

294中考是怎样体现对学生的实验和科学探究能力的要求的？1.识记理解层级2.简单应用层级中考对科学探究分为三个层级3.综合应用层级核心问题

295第一层级：识记理解层级——梳理课本知识、巩固实验基础：2.学会制取气体3.理解课本重要的实验原理。1.识别仪器、掌握操作

2961.下列图示的实验操作错误的是【】（2017年宜昌）BA．滴加液体B．添加酒精C．加热液体D．放置试管中考题展示

297（2017年河南）7．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是【】A．氧气约占空气体积的1/5B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点C

298（2018年武汉）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个2.（2017年河南）6.下列图示实验操作正确的是（）B

299[来源:学科网]7．下列有关化学实验的说法中不正确的是（）A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置3.（2018年河南）C

3004.（2018年武汉）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个

301第二层级：简单应用层级——分析实验原理：1.选择需要的反应2.确定仪器和装置3.确定操作步骤4.预测现象5.形成现象和结论间的关系

3025.（2017河南19）在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）中考题展示

3036.【2017年宜昌25题】下常用气体制备装置，据图回答图是实验室问题：ABCDEF（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，应选择的收集装置是（填字母代号）。如果选用右图装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端导入。ab2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑D、Fa

304（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）。①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒2H2O22H2O+O2MnO2↑150控制滴加液体速率

305第三层级：综合应用层级——进行简单的实验探究1.用知识解决问题的能力；2.科学探究要素在解决问题中的应用。

306实验和科学探究在化学教学中的价值是什么？要认真挖掘课本重要实验承载的认知功能。

307（1）达到可燃物燃烧时的最低温度,（也叫称为着火点）（2）可燃物要与氧气（或空气）接触案例探究物质燃烧的条件控制变量是科学探究活动中运用的一种重要方法

308案例铁生锈条件的探究ABC

309案例二氧化碳与水的反应

3107.【2018郑州市二测12】根据以下铁生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度快

3118.(2018陕西）下列实验能达到目的的是（）D中考试题展示

3129.【2017•宜昌】24．对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧．①硫在空气里燃烧的化学方程式为；②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是。氧气的含量或氧气的浓度不同S+O2SO2

313如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是．实验二：研究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．变量不唯一

314实验三：探究影响物质溶解性的因素．①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是；②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是．溶剂的种类溶质种类不同

315关于氢氧化钙、氢氧化钠变质问题的探究没有变质完全变质部分变质氢氧化钙Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2CaCO3氢氧化钠NaOHNa2CO3NaOHNa2CO3探究的主要问题：

31610.（2018黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想⑴：该溶液没有变质；猜想⑵：该溶液全部变质；猜想⑶：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想⑵或猜想⑶，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想⑶成立，否则猜想⑵成立。同学们认为此方案不行，原因是。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想⑵或猜想⑶成立。同学们认为此方案不行，原因是。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想⑵或猜想⑶成立。同学们通过分析认为此方案可行。变质的碳酸钠溶液也使酚酞溶液变红氢氧化钡引入OH-,不能证明有NaOH

317【实验操作】【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存。步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量。有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有猜想成立稀盐酸（1）（2）白色沉淀产生，酚酞不变红密封

31811.【2018河南】20．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

319（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。

32012.【2018年河南】22.NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是（填“甲”或“乙”)。（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

321（1）乙（2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。

32213.【2017年河南】23.（4）已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）固体溶解，有气泡产生。（1分）向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。（1分）14.【2017年襄阳】

323示例1、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（D）A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯复习方向：命题点1、常见仪器及化学实验基本操作与生活相联系，把握基本实验原则：安全第一，实验能成功，专业不污染药品，不损坏仪器，324

324复习方向：命题点1、常见仪器及化学实验基本操作近年常见多个小实验组合的题目，复习时，强烈建议：1、重视每一个实验，多方面“拆解”、“变形”！2、重点把握《课程标准》中要求的8个实验！325

325命题点2、常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集（高级）①不同固液常温装置的评价，使用时的注意事项、解释等；②改进或创新装置的特点、适用范围等；③多功能瓶的使用。复习方向：复习建议：摆出实验用品，让学生自行感受326

326命题点3、控制变量法（对比实验）的应用——燃烧条件，铁的锈蚀复习方向：示例：下列实验中，能证明可燃物燃烧一定需要氧气是______；能证明可燃物燃烧需要达到着火点是______。规律：①两组实验探究一个条件，且一个是成功的。②只有一个变量，变啥就是探究啥。327

327命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂重点：①常见黑色固体；②固液常温，液液混合能产生气体的反应；③常见的沉淀，以及产生沉淀的反应；④H+、OH-、CO32-的检验方法和现象；⑤“分离”、“除杂”、“转化”等实验的目的；⑥利用元素守恒，判断可燃气体中的元素种类……复习方向：328

328命题点4、物质的检验、鉴别、分离或除杂复习方向：复习建议：2、以酸和碱的性质为切入点3、引入离子反应的观念5、培养探究意识，尤其是“进行实验↔观察现象↔得出结论”的思维，即：实验↔现象↔结论1、初中化学六种常见沉淀329

329探究题热点：复习方向：1、有关变质程度的探究（碱、金属等）；2、有关溶液中溶质成分的探究（中和程度，缺损标签等）；3、有关固体成分的探究（黑色粉末）；4、有关气体成分的探究（H2、CO、CH4）；——1、2、3、4均属于物质成分的探究！330

330探究题热点：复习方向：5、有关金属性质的探究（金属活动性）；6、有关气体制取的探究（药品、装置选择）；7、其他类别的探究示例：2017年、CO2通入澄清石灰水……【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？——实质多为物质成分的探究。331

331复习方向：关于物质成分探究：①酸碱盐等物质间反应的规律；②置换反应、复分解反应发生条件的判断；③质量守恒定律的运用（元素种类不变）。332

332解答探究题建议：1、认真读题，做到“瞻前顾后”，分析问题本质，牢记“实验↔现象↔结论”2、用化学语言回答，表达准确，切忌“画蛇添足”333

333整体复习建议1、结合课程标准、《说明与检测》和教材，根据初中化学的核心主干知识制定切实可行复课计划。2、自己命题、组题，落实中考常考的知识点，避免无意义的重复。3、发挥学生的主观能动性，转变复习方式，提高复习效率。4、复习课不是习题课！探索多种课型的复习模式和复习策略。抓好核心主干知识的复习，以不变应万变334

334通过自主命题，提升复习效率——几点建议1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。335

335示例：（原题）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；【设计实验】（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸中【现象与结论】（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），黑色物质是_________（填化学式）。（2）小宝在实验中观察到的现象是_________，该反应的化学反方程式为_________________。【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你认为还可以设计一个怎样的实验来判断该黄色金属是黄金还是铜锌合金？（简述操作、现象和结论）___________________________。336

336（改编后）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。【提出问题】这块黄色金属是黄金？还是铜锌合金？【猜想】：小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金【查询资料】合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体；【设计实验】（1）小新：截取一小片黄色的金属用酒精灯加热（2）小宝：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中【现象与结论】（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想_________（填“正确”或“不正确”），变黑的物质是_________（填化学式）。（2）小宝在实验中观察到的现象是_________，该反应的化学反方程式为_________________。【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入_________中（填序号）。A．稀硫酸B．氯化镁溶液C．硫酸锌溶液337

337通过自主命题，提升复习效率——几点建议1、上课时，重点知识和重点题目，直接告诉学生，下次考试要考！月考或模考的时候，把这些题目稍加改动加入到试题中。让学生明白课后作业和课堂的重要性。作用：①巩固重点，强化要点；②可以提升学生的听讲效率和完成作业的认真程度；③避免惯性思维，锻炼学生认真审题、细心答题的习惯。338

338通过自主命题，提升复习效率——几点建议2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。339

339示例：“我们恨化学”——这句广告语被评为2017年最差、“毫无基本科学素养，反科学、破坏化学教育”的广告语，但也反映了公众对化学科学的误解。下列与化学知识相关的说法正确的是A、食盐水能和水垢成分反应，可用于除去水垢B、熟石灰有碱性，可用于改良酸性土壤C、生铁中含有少量炭和其它杂质，炼成钢后就没有杂质了D、空气中的二氧化碳增多，是导致酸雨的主要原因340

340示例：2017年，电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。（1）影片中，主人公种植了大量的土豆，缓解了食品短缺的危机。土豆中含有大量的淀粉，属于人体所需营养素中的________________。（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭的燃料——“联氨（N2H4）”分解得到氢气，再将氢气引燃，得到了水。联氨分解的微观示意图如下左图所示，X的化学式为______。（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如上右图所示，它的原子核内的质子数是________。341

341通过自主命题，提升复习效率——几点建议2、试题背景要新，要有用，要“与时俱进”，符合当前学生特点——体现“身边的化学”。培养学生对化学学科的兴趣和解题的乐趣；培养学生的化学学科意识，和科学素养。平时多收集素材和好的题目，积少成多。每次考试后，尤其是自己命题的考试后，在电脑上把试卷反映出问题，错误较多的题目等，包括这次考试的均分等等信息进行备注，第二年讲到这里时，就可以对学生有一些预估，也方便纵向对比。342

342化学流程图和方案的设计主要关注点：1、混合物提纯和分离的原理（理解物质的性质、实验操作的流程）；2、关注过滤、蒸发、结晶、洗涤等操作，明确实验目的；3、常见物质的性质及转化关系，理解工业和化学实验流程中物质的利用；4、掌握实验方案评价的方法。343

343我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式__，反应②的基本反应类型为__。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4)写出NH4Cl的一种用途________________。【点评】工艺流程图题，考查了侯氏制碱法的模拟流程，涉及相关化学方程式书写和反应类型的判断，过滤操作的适用范围和主要仪器．344

344以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称_____。（2）将黄铁矿粉碎，目的是______。评】（1）写一种氧化物名称，有些同学写出了化学式。出现“氧化（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为__________________。（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？______________________。（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_______________________。【考点】简单化合物的认识、影响化学反应速率的因素、简单化学方程式的书写、稀释浓硫酸、常见物质的用途等。345

345反思应对提升——教师的思考346

346一、复习低效成因反思低效成因一目标不明设置的复习目标不准确，或使用的教学手段不恰当(学生的起点没找准或教学的准备不足)对策：了解学情，及时调整教学目标与策略，使用恰当的教学手段如：上届9、10班捕捉学情347

347低效成因二流于惯性懒于深入动脑备课，习惯性按教材内容赶进度，满足心理的安慰，形式上的心安对策：1.知识整合，不过于计较复习几轮如：单元复习——二、六、七单元整合一、三单元整合金属材料与有机材料整合2.尽可能设计有价值、具层次的问题，善于追问，引发学生思考如：碱的性质(CO2+NaOH实验)酸的性质（除锈实验）348

348低效成因三脱离生活实际学生习惯于跟着老师记忆知识点或知识框架，不善于联系真实情境应用化学知识，化学知识的实用性差如：分子原子复习（听课）对策：1.多设置教学情境来体现化学知识的应用，将化学知识应用于生活常见现象2.课堂上善于利用场景或即生资源追问且问题具体、有思考价值如：铁与生铁抹墙涂料的成分CO2的性质紫色卷心菜349

349关注化学与生活的密切联系课程标准要求：350

350课程标准要求：351

351低效成因四着眼点低学习或复习中把知识点孤立起来，个个击破，不能站在课标的角度来整体把握教学内容或复习的高度对策：将知识串联，整体规划分层教学（复习课就要站在一定高度上，把握全局）如：气体的制备复习352

352低效成因五忽视化学观念渗透没能让学生养成以化学的角度来看待问题的习惯，看待问题停留在表面，知识不能内化，无法形成思想方法，不能灵活应用。对策：注重学生学习的过程，以大科学观、大科学思想来看待化学这门科学化学物质的存在物质的燃烧H2+O2→H2O？H2O2？2018中考：18.（3）己知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4g。则该反应的化学方程式为。353

353比如：元素—元素在地壳中的含量—化学元素与人体健康——如何渗透元素观？元素：存在——物质全部新课结束后，在复习课中，学生已有一定的基础，再谈地壳中各种元素含量，建议从地壳的主要成分说起。地壳是由沙、黏土、岩石等组成的。化学元素同样以物质的形式存在于人体中，很多物质大多是以分子或离子的形式存在重视化学观念的渗透（元素观、微粒观、转化观、守恒观等）354

354微粒观：不仅用微粒的观点理解混合物与纯净物、物理变化与化学变化的特征，还要用微粒的观点理解燃烧、爆炸、溶解、酸碱中和、复分解反应、溶液的导电性等等一些现象或事实。重视化学观念的渗透（元素观、微粒观、转化观、守恒观等）355

3552018中考6.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是：A.反应前后，溶液的pH不变B.反应前后，Na+和Cl-的数目不变C.反应前后，H+和OH-的数目不变D.反应前后，H2O的数目不变356

35618.我省海洋资源极为丰富。某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：（1）反应②的化学方程式为；（2）现有含MgCl20.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁t。（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）（2018中考）卤水NaCl、CaCl2、MgCl2氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电②③①元素观守恒观357

3572017中考：14.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），①无色气体在氧气中充分燃烧②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，④装置的质量增加13.2gA.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能只含H2和CH4C.该气体可能只含CO和CH4D.该气体可能只含CH42018中考：18.（3）己知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4g。则该反应的化学方程式为。元素观守恒观358

3581.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：A.一定含碳、氢、氧三种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种2.某有机物完全燃烧生成CO2和水时，化合物和氧气消耗的分子个数比为1：3，则该有机物可能是：A. CH4B.C2H6C. C2H5OHD.CH3OH3.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为5.6g。例题：元素观守恒观359

3591.某物质在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该物质的化学式可能是（）A．COB．CH4C．C2H2D．C2H5OH2.CO和H2在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料，以下物质不可能是由CO和H2化合而来的是（）A．甲醇CH4OB．甲醛CH2OC．乙醇C2H6OD．乙酸C2H4O23.某混合物由FeCl3和SiO2组成。经测定知其中氯元素的质量分数为32.5%，则其中Si元素的质量分数为_________________。例题：元素观守恒观360

360二、讲方法求实效方提升归纳、联系、放手学生明确学习“主体”，做好导演与观众，让学生做好演员体会探究361

361思维导图法化学是门知识点非常宽泛的学科，尤其是初中化学，各知识点内容基本是泛泛而谈，没有深入，系统性不强。我们可否利用思维导图法来复习，教会学生将杂乱的知识系统地整理起来，形成整体的认知，提高学生的学习（尤其是复习）效率。复习建议学生作业思维导图362

362知识树法——使知识不再杂乱无章建构知识树是一种思维方式的改变，利用知识树引导学生自学，有利于培养学生的独立思考、自主学习的能力。知识树的作用不但有利于学生建立起对一节课知识的整体认识，而且大到一章、一册书以及整个化学学科的整体知识都可慢慢建立起来。一棵大的知识树是由若干小的知识树嫁接起来的。学生在这个过程中，既培养了自主学习的习惯，也找到了一种学习的方法，建立起了知识的整体概念，而不是孤立地学习一个知识点或一节教材。复习建议知识树363

363研究课标，真正做到“用教材”教重组和再造学习内容（“增、删、并”、“换、改、调”）——大胆删去非课标内容（如：相对原子质量=质子数+中子数等）；——更新有利学习的所缺知识（如对原子结构的认识历程等）；——改变知识呈现方式（表格、图示、文字）；——调整内容呈现顺序，以利学生学习（元素符号、单质、化合物和氧化物、置换反应等）。教学建议364

364教学的态度有整体规划，统筹施教，“从容淡定”，关注学生的长远发展。365

365观念决定行动行动决定结果366

366新课追求会——掌握基本概念一轮复习全——复习点全面思考问题角度全面二轮复习精——处理问题精准367

367试题基本特点十六字方针“回归教材，回归基础，依标据本，力求原创”。368

368369

369370

370对今后的教学提出以下几点建议：（1）加强双基教学，答题规范训练规范教学及书写，加强化学用语规范要求，认真分析物质分类的具体题型；（2）课堂教学仍应加强学生的文字语言表达能力的培养，填空或答题文字表达能力差，答非所问，抓不住要点，特别是逻辑思维不严密，对实验步骤、实验现象、结论阐述不清；371

371课堂学习及备考复习要真正地回归教材，回归基础吃透教材，注重过程与方法专研教材，多用度、多思维用教材学而非学教材372

372中招考试热点问题的命题思路1．宏观立意，微观切入，角度小而实2．依托基础知识，考查能力素质3．突出长效热点，回避不确定性问题4．以问题为中心，多角度考查实际问题5．呈现方式多样化，显性隐性相结合6．体现人文性，关注青少年成长373

373误区一：磨时间、散乱。建议：本着高效性、有效性的目的，要确保基础知识落实到位，帮助学生建立知识网络，增强学生的整体感，让学生有“找到规律”的感觉。误区二：思想上偏信某一本教辅资料，过分依赖教辅资料，对自己的学生学习情况没有复习的针对性。建议：理解《说明与检测》，最好能针对学生情况分层次教学，结合学情有自己对学业水平考试的认识和理解，引导学生找到最佳复习途径，不盲目。后期复习的误区及复习建议374

374误区三：题海战术或练习量太少。建议：根据近三年考试题目，选择合适有针对性的训练，注意掌握量。还有，及时给学生纠错，能面对面最好。误区四：专搞偏题、怪题，而不重视简单的基础。不建议因为某些地州个别题目出现了平时不常考的点，而慌着让学生练习一些生僻，甚至是《说明与检测》上没有的考点，而要重视化学方程式的书写这样常考又能确保拿分的考点的练习。后期复习的误区及复习建议特别提示：记背化学方程式很重要！375

375考纲、课标考题点和面复习方向决定决定围绕围绕研究中考试题，明确备考方向376

376复习以考纲为主，提高针对性。(二)2018年4月10日——2018年5月31日复习阶段377

377“化学河南省中考复习”目录第一部分教材梳理巩固提升走进化学世界二空气氧气物质构成的奥秘四自然界的水化学方程式六碳和碳的化合物燃料及其利用八金属和金属矿物九溶液十酸和碱十一盐和化肥十二化学与生活第二部分中考题型专题突破专题一选择题专题二材料题专题三气体制备题专题四工艺流程题专题五实验探究题专题六科学探究题（学生难点、失分点）专题七计算题第三部分河南省中考化学猜题押题卷5套378

378综合试卷，增删组合查漏补缺，逐题突破熟练、准确、科学、规范教会学生“学会考试、学会拿分”模拟以综合为主，提高实用性。(三)2018年6月1日——2018年6月10日模考阶段379

379方法：尊重学生，注重方法，提高复习课效率380

380381381

381明确系统复习与专题复习复习任务避免系统复习与专题复习两种错误有效促进化学中考复习的优化模式复习课382

382知识梳理，唤醒识记，夯实基础，构建体系；理解与运用，分析与探究，拓展与提高，归纳与总结。系统复习专题复习目标差异（1）明确系统复习与专题复习复习任务383

383系统专题讲多、讲深、讲难讲浅、讲杂、讲偏缺运用，少拓展。（夹心饭）吃了化不了！（炒剩饭）吃了不太饱！两种症状（2）避免系统复习与专题复习两种症状384

384385读读章节考点读知识梳理读知识框架夯实基础构建体系讲讲典型例题讲重难疑点讲联系运用深入浅出简明扼要练练出解题要领练出解题思路练出解题步骤切合学情巩固提高评错题疑点评解题技巧评解题规律典型错误查漏补缺评（3）有效促进化学中考复习的优化模式385

385练讲读5分钟10分钟15-20分钟评5-10分钟少讲多练，让学生成为课堂主体386

386在操作模式上，第一轮基础复习，按单元和课题进行，融合在新课教学中以单元和课题内容为核心，挖掘课题内容，理清概念，注意用所学解释生活中的现象和现实中的简单问题。同时将相关知识进行交叉渗透，延伸拓展。如酸、碱的教学以性质为依托将科学探究和化学思想方法融入其中。第二轮复习，以中考题题型专项专题进行复习，重点以综合知识整合为核心，逐次对材料题、气体制取、工艺流程、实验探究、科学探究、计算题等安徽省中考专项题型进行突破。突出科学探究能力的培养。387

387友情提醒：考前指导很重要，临场发挥是关键通览全卷，沉着应战。从前到后，先易后难，不要跳着做题。仔细审题、完整答题。合理安排考试时间。把中考当作一次练习。“人易我易，但我不大意；人难我难，但我不畏难”388

3881、新课当做复习课来上，复习课当做新课来上；2、以《说明与检测》为本，立足教材，夯实双基（化学方程式）。不盲目拔高、追新，不一味追求高难度（盐、计算的应用型），注重开放性题3、提前结束新课，赢得更多复习时间；4、慎用教辅，杜绝题海战术，准备符合自己学生实际的复习讲义；5、集体的力量大于一切，切忌单打独斗（资源）；6、整合知识，分模块、专题复习；7、精选模式试题（各区、省内、热点题），举一反三，事半功倍；8、强化考前指导，帮助学生考试期间发挥最佳状态。小贴士389

389新课标下教学方法总的指导思想给学生一点权利，让他们自己去选择；给学生一些机会，让他们自己去体验；给学生一点困难，让他们自己去解决；给学生一些问题，让他们自己去思考；把握概念去做题，务以做题落实概念。390

390非常感谢！不妥之处敬请批评指正391

3912019年3月谢谢大家！预祝各位老师2019中考化学成绩再创辉煌！392