无机化学课后习题答案

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1、第十一章电化学基础11-1用氧化数法配平下列方程式（1）KClO3KClO4+KCl（2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2CaSiO3+CaF2+P4+CO（3）NaNO2+NH4ClN2+NaCl+H2O（4）K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O（5）CsCl+CaCaCl2+Cs解：（1）4KClO3==3KClO4+KCl（2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2==18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO（3）3NaNO2+3NH4Cl==3N2+3NaCl+6H

2、2O（4）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O（5）2CsCl+Ca==CaCl2+2Cs11-2将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：（1）2H2O2==2H2O+O2（2）Cl2+H2O==HCl+HClO（3）3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O（4）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(S

3、O4)3+3O2+7H2O解：(1)离子式：2H2O2==2H2O+O2H2O2+2H+2e-==2H2OH2O2－2e-==O2+2H（2）离子式：Cl2+H2O==H++Cl－+HClOCl2+2e-==2Cl–Cl2+H2O－2e-==2H++2HClO（3）离子式：3Cl2+6OH-==ClO3－+5Cl-+3H2OCl2+2e-==2Cl–Cl2+12OH－－10e-==2ClO3－+6H2O（4）离子式：MnO4-+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn2++4H2OMnO4-+5e-+8H+==Mn2++4H2OFe2+-e-==F

4、e3+（5离子式：Cr2O72－+3H2O2+8H+==2Cr3++3O2+7H2OCr2O72－+6e-+14H+==2Cr3++7H2OH2O2－2e-==O2+2H11-3.用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O（2）MnO42-+H2O2———O2+Mn2+（酸性溶液）（3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42-（4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42-（5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO解：（1）K2Cr2O7+3H2S+4

5、H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S（2）MnO42-+2H2O2+4H==2O2+Mn2++4H2O（3）Zn+NO3－+3H2O+OH-==NH3+Zn（OH）42-7（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(

6、3)Zn+2H+=Zn2++H2(4)H2+Cl2=2HCl(5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O11-5写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。（1）Fe3++e-=Fe3+;I2+2e-=2I-(2)Cu2++e-=CuI;I2+2e-=2I-(3)Zn2++2e-=Zn;2H++2e-=H2(4)Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2(5)O2+2H2O+4e-=4OH-;2H2O+2e-=H2+2OH–11-6以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。元素

7、的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多（氧化态降得越低）氧化性越强。还原剂失去电子越多（氧化态升得越高）还原性越强。（提示：考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应）。11-7通过计算说明，对于半反应H+（10—4mol/L）+e-=1/2H2(g,0.01bar)和半反应2H+（10—4mol/L）+2e-=H2(g,0.01bar)11—8氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂，请计算出达到滴定终点（［Fe2+］=10-5mol.L-1,［Fe3+］=10-5

8、mol.L-1）时Fe3++e-==Fe2+的电极电势，由此估算指示剂的标准电极电势应当多大。解：对于Fe3++e-==Fe2+,当［F