无机化学_课后习题参考答案

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1、第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2.解:氯气质量为2.9×103g。3.解:一瓶氧气可用天数4.解:=318K℃5.解:根据道尔顿分压定律p(N2)=7.6´104Pap(O2)=2.0´104Pap(Ar)=1´103Pa6.解:(1)0.114mol;(2)(3)7.解:(1)p(H2)=95.43kPa(2)m(H2)==0.194g8.解:(1)x=5.0mol(2)x=2.5mol结论:反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法

2、有关。9.解:U=Qp-pV=0.771kJ10.解:(1)V1=38.310-3m3=38.3L(2)T2==320K(3)-W=-(-pDV)=-502J(4)DU=Q+W=-758J(5)DH=Qp=-1260J11.解:NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)=-226.2kJ·mol-112.解:=Qp=-89.5kJ=-DnRT=-96.9kJ13.解:(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)=(CO2,g)=-393.509kJ·mol-1CO2(g)+C(s)→CO(g)=86.229kJ·mol-1CO(g)+F

3、e2O3(s)→Fe(s)+CO2(g)=-8.3kJ·mol-1各反应之和=-315.6kJ·mol-1。(2)总反应方程式为C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)→CO2(g)+Fe(s)=-315.5kJ·mol-1由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。14.解:(3)=(2)×3-(1)×2=-1266.47kJ·mol-115.解:(1)Qp===4(Al2O3,s)-3(Fe3O4,s)=-3347.6kJ·mol-1(2)Q=-4141kJ·mo

4、l-116.解:(1)=151.1kJ·mol-1(2)=-905.47kJ·mol-1(3)=-71.7kJ·mol-117.解:=2(AgCl,s)+(H2O,l)-(Ag2O,s)-2(HCl,g)(AgCl,s)=-127.3kJ·mol-118.解:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)=(CO2,g)+2(H2O,l)-(CH4,g)=-890.36kJ·mo-1Qp=-3.69´104kJ第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1.解:=-3347.6kJ·mol-1;=-216.64J·mol-1·K

5、-1;=-3283.0kJ·mol-1<0该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。2.解:=113.4kJ·mol-1>0该反应在常温(298.15K)、标准态下不能自发进行。(2)=146.0kJ·mol-1;=110.45J·mol-1·K-1;=68.7kJ·mol-1>0该反应在700K、标准态下不能自发进行。3.解:=-70.81kJ·mol-1;=-43.2J·mol-1·K-1;=-43.9kJ·mol-1(2)由以上计算可知:(298.15K)=-70.81kJ·mol-1;(298.15K)=-43.2J·mol

6、-1·K-1=-T·≤0T≥=1639K4.解:(1)=== (2)===(3)===(4)===5.解:设、基本上不随温度变化。=-T·(298.15K)=-233.60kJ·mol-1(298.15K)=-243.03kJ·mol-1(298.15K)=40.92,故(298.15K)=8.3´1040(373.15K)=34.02,故(373.15K)=1.0´10346.解:(1)=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1<0该反应在298.15K、标准态下能自发进行。(2)(298.15K)=5.76,(298.15K)=

7、5.8´1057.解:(1)(l)=2(NO,g)=173.1kJ·mol-1==-30.32,故=4.8´10-31(2)(2)=2(N2O,g)=208.4kJ·mol-1==-36.50,故=3.2´10-37(3)(3)=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1=5.76,故=5.8´105由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。8.解:=(CO2,g)-(CO,g)-(NO,g)=-343.94kJ·mol-1<0,所以该反应从理论上讲是可行的。9.解:(298.15K)=(NO,g)=90.25kJ·mol-1(298.

8、15K)=12.39J·mol-1·K-1(1573.15K)≈(298.15K)-1573.15(298.15K)=70759J·mol-1(1573.15K)=-2.349,(1573.1

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