粗盐制备分析纯氯化钠实验报告

《粗盐制备分析纯氯化钠实验报告》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、粗盐制备分析纯氯化钠一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca2+、Mg2+、SO42-等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-和Fe3+等可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、SO42-和Fe3+通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO42-，加入

2、BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加入HCl溶液CO32-+2H2+=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。药品：粗盐、

3、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置六、实验步骤1.准备实验仪器2.洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。4.溶解粗盐将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。6.加入BaCl2溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。7.静置继续加BaCl2溶液，直至溶液不再变浑浊。8.加入N

4、aOH—Na2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为49.过滤10.纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。11.蒸发、结晶加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。12.称量冷至室温，称得8.6g.13.计算产率产率=(8.6/10)*100%=86%.七、实验现象及原因1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2时

5、，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4）；2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。八、实验误差分析系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。操作误差：转移过程中的遗失。九、实验心得实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在

6、看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。第一组：陈俊伊邓燕施燕刘寒冬