药用氯化钠制备

《药用氯化钠制备》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。3、练习pH试纸的使用方法。二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-,Ca2+,Mg2+,K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-,Ca2+,Mg2+,K+等，则必须用化学方法处理才能除去。常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42-转化为难溶的BaSO4

2、沉淀通过过滤而除去：Ba2++SO42-=BaSO4¯再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+,Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca2++CO32-=CaCO3¯2Mg2++2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3¯Ba2++CO32-=BaCO3¯过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH-、CO32-：H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的

3、浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl(2mol·L-1)、H2SO4(0.5mol·L-1)、HAc(3mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2(25%,0.1mol·L-1)、粗食盐10克五、实验流程加热→加饱和Na2CO3使沉淀完全，并加2mol/LNaOH，使PH为10~11煮沸、稍冷，倾泻法过滤入蒸发皿中粗食盐10g

4、主要成分：氯化钠NaCl杂质成分：有机物、泥沙、Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋、SO42－、K+Br-、kkkkI-小火炒至有机物炭化→移入烧杯中，加40ml水加热至溶解→倾泻法过滤沉淀甲（弃去）滤液甲在搅拌下逐滴加入25%BaCl2试液至沉淀完全→煮沸、稍冷，倾泻法过滤沉淀乙（弃去）BaSO4滤液甲沉淀乙（弃去）CaCO3、BaCO3、MgCO3、Fe（OH）3、Mg（OH）2滤液丙母液（为氯化钠的饱和溶液，含有K＋、Br-、I-）NaCl粗品用HCl中和至pH=3～4→加热蒸发至稠厚糊状，有大量Na

5、Cl析出→趁热抽滤母液成品NaCl精制NaCl重结晶烘干附图1医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。2.蒸发浓缩NaCl产品溶液至稠糊状即可，不可蒸干。