药用氯化钠的制备实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划药用氯化钠的制备实验报告　　实验一药用氯化钠的制备　　一、实验目的　　1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；　　2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。　　二、实验原理　　粗食盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。　　Ba2++S

2、O42-=BaSO4↓　　将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　Ca2+-+CO32-=CaCO3↓　　Ba2++CO32-=BaCO3↓　　食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。　　过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可

3、提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　少量可溶性杂质由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。　　三、仪器与药品　　仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿。药品：饱和Na2S溶液；2mol·L-1NaOH；25%BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；·L-1和2mol·L-1HCl；粗食盐；pH试纸；滤纸。　　四、实验内容　　

4、1、在台秤上，称取30g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入25%BaCl2溶液至沉淀完全继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，则需　　继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热至沸，以

5、使沉淀颗粒长大而易于沉降。　　2、在上述溶液中加入一滴饱和Na2S溶液，观察是否有沉淀产生。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　3、若无沉淀，不必再多加Na2S溶液。可逐渐加入NaOH和饱和Na2CO3所组成的混合溶液将溶液的pH值调节至11左右，加热至沸，使反应完全，过滤，弃去沉淀。　　4、在滤液中逐滴加入2

6、mol·L-1HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直至溶液呈微酸性为止。　　5、将滤液加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。　　6、冷却至室温后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。　　7、称出产品的质量，并计算其百分产率。　　五、思考题　　1、为什么不能用重结晶法提纯氯化钠？为什么最后的氯化钠溶液不能蒸干？　　2、除去Ca2+、Mg2+和SO42-离子的先后顺序是否可以倒置过来？如先除去Ca2+、和Mg2+，再除SO42-，有何不同？　　3、粗盐中不溶

7、性杂质和可溶性杂质如何除去？　　医用氯化钠的制备　　一、实验目的　　1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。　　2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。　　3、练习pH试纸的使用方法。　　二、实验原理目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性

8、的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-,Ca2+,Mg2+,K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4,Ca,Mg,K等，则必须用化学方法处理才能除去。常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：　　Ba2++SO42-=BaSO4?　　再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶