实验三药用氯化钠的制备、性质级杂质检查

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1、实验三药用氯化钠的制备、性质级杂质检查一、实验课程的性质与任务《医用基础化学》是护理学专业的一门专业基础课，是一门实验性很强的科学。本课件能充分发挥网络和计算机的优势；利用直观、形彖、生动的图形及实验演示等手段为教学服务。木课件内容符合教学人纲；表述科学、准确；符合实验教学的需求；适应远程开放教冇的特点；满足成人个别化学习的需要。通过本课件的学习，可使学员较好地把化学理论与实验结合起来，培养学生具有分析处理一•般化学问题和实验操作的初步能力。本课件有较强的实用性与针対性，通过介绍实验原理、目的、内容（实验演示、模拟实验）來创造一个虚拟的实验环境，而且操作简便易川，学牛通过自己动手做

2、模拟实验，达到交互的目的。本课件的特色：通过解决各种实验当屮可能遇到的理论问题，来展开实验的操作。学生通过解决问题的逐步深入，达到了解实验，参与实验的目的。可较好地完成实验教学任务。二、实验目的与要求1.掌握药用氯化钠的制备和方法2.学会溶液的蒸发、浓缩和结晶以及减压抽率、结晶的洗涤和干燥等基本操作。3.了解药品的检査方法。三、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2Mg2K和SO?）o不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质,可用F列方法除去,在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。Ba

3、2++SO?=BaSO4I将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和N^COs溶液，由丁发生下列反应：Mg2++20H=Mg（OH）2ICa2+_+CO32-=CaCO3IBa"+CO32-=BaCO3I食盐溶液小杂质Mg2+Ca2+以及沉淀SO42时加入的过量Ba"便相应转化为难溶的Mg（0H）2、CaCOs、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CC）3可以用盐酸中和除去。少量可溶性杂质（如KC1）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍帘在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。四、实验内容与步骤1.粗食盐的提纯（1）在台秤上，称取5.0g研细的粗食盐，

4、放入小烧杯中，加约20mL蒸镭水，用玻璃棒搅动，并加热使具溶解，至溶液沸腾时，在搅动卜•一滴一滴加入lmolL^BaCb溶液至沉淀完全（约2mL）继续加热，使BaSO4颗粒长人而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液小加入1〜2滴BaCb溶液，观察澄清液屮是否还启混浊现象；如果无混浊现象，说明so/-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，贝U需继续滴加BaCb,直至上层清液在加入一滴BaCb后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热至沸，以使沉淀颗粒长大而易于沉降。减压抽滤，滤液移至干净烧杯中。（2）在滤液屮加入ln^molL-'NaOH和

5、3mLlmolL1Na2CO3,加热至沸，待沉淀沉降后,在上层清液屮滴加溶液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净的蒸发皿中。（3）在滤液中逐滴加入2mol-L'HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直至溶液呈微酸性为止（pH=6）。为什么？(4)用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干(注意防止蒸发皿破裂)。(5)冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶放在蒸发血屮，在石棉网上用小火加热干燥。(6)称出产品的质量，并计算其百分产率。1.产品纯度的检验収少量(约lg)提纯前和提纯后的食盐分别用5mL蒸帑水加热溶解，然后各盛于三支试管屮，组成三组

6、，对照检验它们的纯度。(1)SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2滴1molL1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产牛。(2)Ca2+的检验：在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol-L1草酸鞍(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。(3)Mg2+的检验：在笫三组溶液中，各加入2〜3滴lmol-L^aOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)，再各加入2〜3滴“镁试剂”，在提纯的食盐中应无天蓝色沉淀产生。镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液屮呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，贝IJ

7、呈天蓝色，因此可以用来检验Mg?+的存在。五、考核方式及实验成绩评定方法主要采用过程监控的考核方式，根据学生实验准备阶段的情况、实验进行阶段情况和完成实验报告的情况综合给分。主要考核学生对实验项冃的理解程度、实际动手能力、独立思考的能力和团结协作的能力。成绩考核采用百分制或优秀、良好、中等、及格、不及格五级记分制。六、实验报告表格样式成都广播电视大学课程实验报告记分年月日学号专业年级办学单位组别姓名同纟fl者姓名实验名称：实验n的:实验仪器及设备:实验原理:实验内容.