2018版高考化学总复习专题十一微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练

《2018版高考化学总复习专题十一微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

课时3微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练一、选择题1.（2016•大连调研）关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCI。答案A2.下列对晶体类型判断正确的是（）选项NaaROCaF2HBONHA原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案C3.（2013•重庆理综，3）下列排序正确的是（）A.酸性：H2COVGH5OHkCHCOOHB.碱性：Ba（OH）2VCa（OH）2VKOHC.熔点:MgBxSiCl4vBND.沸点：PHvNHvH2O解析A项，酸性应为CHCOOHH2CO>GHsOH错误。B项，碱性应为Ba（OH）2>KOH^Ca（OH）2，错误。C项，熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，即BN>MgBo>SiCl4,错误。D项，由于NH、HO分子间形成氢键，所以沸点：H2O>NH>PH,正确。答案D4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）10 0——K”O-O-O^A.超氧化钾的化学式为KQ,每个晶胞含有4个K*和4个QB.晶体中每个K*周围有8个Q,每个Q周围有8个KC.晶体中与每个“距离最近的“有8个D.晶体中与每个K*距离最近的K*有6个答案A5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为（）(a)(b)(c)1010A.3:2:1C.9:8:4B.11:8:4D.21:14:9解析a中：3+2X2+12X6=626b中：8X-+6X-=482c中:所以三种晶胞内金属原子个数之比为答案A6.（2016•青岛一模）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF>MgF>AlFsB.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaR10 A.硬度：MgO>CaO>BaO解析由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(AI3+)，且NaJMcj+>Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF、AIF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)vr(CI-)vr(Br-)，故NaF、NaCI、NaBr的晶格能依次减小。在CsCI、NaCI、CaE中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)vr(Ca2+)vr(Ba2+)，故MgOCaOBaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案A6.(2016•郑州模拟)下列有关说法不正确的是()甲1010A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaE晶体的晶胞如图乙所示，每个CaE晶胞平均占有4个CeJ+C.H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案C&下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na*周围距离相等且紧邻的Na*共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs*周围紧邻8个CI-D.干冰晶体中，每个CQ分子周围紧邻12个CQ分子解析氯化钠晶体中每个Na*周围距离相等且紧邻的Na*共有12个，B项错误。答案B二、填空题9.下图为几种晶体或晶胞的示意图:10 冰晶体金刚石晶体10 oMg2*•o2-十冰晶体请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。⑵冰、金刚石、MgOCaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为⑶NaCI晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是。⑷每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为。(5)冰的熔点远高于干冰，除H0是极性分子、CQ是非极性分子外，还有一个重要的原因是。解析(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体一一一「1，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8X,812++6X2=4,氯化钙类似于氟化钙，Ca的配位数为8,CI配位数为4。答案(1)金刚石晶体⑵金刚石〉MgQ>CaCb>冰〉干冰⑶小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCI晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)vr(Na+)、r(Q2-)vr(CI-)⑷48(5)H2O分子之间能形成氢键9.(2016•贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，3oZn与“Ga的第一电离能是否符合这一规律？(填“是”或“否”)，原因是10 (如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个(4)与As同主族的短周期元素是NP。AsH中心原子杂化的类型;一定压强下将AsHH和NH、PH的混合气体降温时首先液化的是，理由是(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为;设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为2,该晶体的密-3..度为g•cm(用含a和NA的式子表示)。11解析(5)Fe:8X：+=4,N：1，所以氮化铁的化学式是Fe4N。823a•p•NA=M(Fe4N),238p=-3r;。a•NA答案(1)N161⑵否soZn的4s能级处于全充满状态，较稳定⑶4正四面体(4)sp3NH因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化3(5)Fe4N238/(aIN)9.(2016•沈阳高三测试)A、BCD是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次10 增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为。(1)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BQ的空间构型为(用文字描述)。(2)1molAB-中含有的n键个数为。(3)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比。(4)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0X10-23cmsp平面三角形232N(或2X6.02X10)1：550.083g•cm-3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，贝ULaNin中n=(填数值)；氢在合金中的密度为。解析根据题中已知信息，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，A为碳元素。B、CD元素的判断较容易，B为氮元素，C为氧元素，D为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。故111Ca与D的个数比为8X8:(4X2+4X㊁+1)=1：5。1mol晶胞的体积为23-2336.02X10X9.0X10cm,4.5g-3所以p(H2)=6.02x1023x9.0X10-23cnf=0.083g°cm。答案(1)C<0QB错误；D项，图中堆积方式为镁型，故D项错误，A、C正确。答案⑴①<②4：3⑵3：1金属键1—x⑶①ABO3②-③ACx10