2018版高考化学总复习专题十一微粒间作用力与物质性质对接高考精练苏教版

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1、课时3　微粒间作用力与物质性质　晶体的类型及晶体熔、沸点高低的判断1．[2016·全国卷Ⅲ，37(4)]GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____________________________。解析　根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。答案　GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体2．(2015·四川理综)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基

2、态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________________(填化学式)。解析　X位于第二周期，该周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl的；Mg为金属单质，Si单质为原子晶体，Cl2为分子

3、晶体，故熔点Si＞Mg＞Cl2。答案　HNO3　HF　Si、Mg、Cl2　晶胞的计算3．[2015·新课标全国Ⅰ理综，37(5)]碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。解析　(1)由石墨烯晶体结构图可知，每个碳原子连接3个六元环，每个六元

4、环占有的碳原子数为×6＝2。(2)观察金刚石晶体的空间构型，以1个碳原子为标准计算，1个碳原子和4个碳原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个碳原子中每个碳原子又和另外3个碳原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4＝12，所以每个碳原子连接12个六元环；六元环中最多有4个碳原子在同一平面。答案　(1)3　2　(2)12　44．[2016·全国卷Ⅲ，37(5)]Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则Ga

5、As晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。解析　根据晶胞结构示意图可以看出，As原子与Ga原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs的熔点知GaAs是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1＝4×(π×10-30×r＋π×10-30×r)cm3；1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即(＋)g，所以1个晶胞的体积V2＝(MAs＋MGa)cm3

6、。最后由V1/V2即得结果。答案　×100%5．[2015·新课标全国Ⅱ理综，37(5)]氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中氧原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)________。解析　由晶胞图知，小黑球有8个，大黑球有8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为Na2O。小黑球为Na，大黑球为O。A为O，由晶胞结构知，面心上的1个O连有4个钠，在相邻的另1个晶胞中，O也连有4个钠，故O的配位数为

7、8。1个晶胞中含有4个Na2O，根据密度公式有ρ＝＝＝＝2.27(g·cm-3)。答案　Na2O　8　＝2.27g·cm-3揭秘：1.高考考查的晶体类型推断有两类：(1)根据组成推断。如硅晶体、金刚石、二氧化硅以及新型无机非金属材料晶体(如碳化硅、氮化硼、氮化硅、氮化铝等)均为原子晶体。(2)根据性质推断，性质主要包括熔点、沸点和硬度。如常温常压呈液态的物质，其对应晶体一般是分子晶体。耐高温、耐磨类晶体一般是原子晶体。熔融状态下能导电的晶体，可能是金属晶体，也可能是离子晶体。2．高考极有可能考查晶

8、胞计算，如计算晶胞密度或晶胞参数等，备考时需要多加注意。