2017-2018学年高二化学(人教版)选修三全册教学案

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1、2017-2018学年人教版高二化学选修三全册教学案目录Ø第一章第一节原子结构Ø第一章第二节原子结构与元素的性质Ø第二章第一节共价键Ø第二章第二节分子的立体构型Ø第二章第三节分子的性质Ø第三章第一节晶体的常识Ø第三章第二节分子晶体与原子晶体Ø第三章第三节金属晶体Ø第三章第四节离子晶体2017-2018学年高二化学人教版选修三教学案1．了解原子核外电子的运动状态。2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。4．了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条

2、件下会发生跃迁，了解其简单应用。5．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。细读教材记主干1．原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。2．原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。3．一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n2。4．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子。5．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，

3、这个原理称为泡利原理。6．洪特规则的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。1602017-2018学年高二化学人教版选修三教学案[新知探究]1．原子的诞生(1)原子的诞生(2)宇宙的组成及各元素的含量(3)地球上元素的分类2．能层与能级(1)能层1602017-2018学年高二化学人教版选修三教学案(2)能级(3)能层、能级中所容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号KLMNOPQ……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22

4、626102610142……………………281832………………2n2[名师点拨]　能层与能级的组成与能量关系1．不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。2．不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。例如，1s＜2s＜3s＜……或2p＜3p＜1602017-2018学年高二化学人教版选修三教学案4p＜……。(2)同一能层中，各能级之间的能

5、量大小关系是s＜p＜d＜f＜……。例如，第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。[对点演练]1．(2016·衡水高二检测)下列叙述正确的是(　　)A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同解析：选B　能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是：E(ns)

6、上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。(2)构造原理示意图1602017-2018学年高二化学人教版选修三教学案2．电子排布式(1)含义将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。(2)表示形式及各符号含义(3)实例根据构造原理，可以写出元素原子的电子排布式，如①Mg：1s22s22p63s2，简写为[Ne]3s2。②Cl：1s22s22p63s23p5，简写为[Ne]3s23p5。[名师点拨]　电子排布式的书写1．简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将

7、电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如微粒电子排布式微粒电子排布式C1s22s22p2Ne1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5K1s22s22p63s23p64s11602017-2018学年高二化学人教版选修三教学案(2)简化电子排布式：把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二电子层与Ne(1s22s22p6)的结构相同，所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1；K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s

8、1或[Ar]4s1。2．复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。如26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63