河南省镇平一高春期高三第五次周考理综化学

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2012年春镇平一高高三年级第五次周考理科综合能力测试化学部分本试题卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡）。在本试题卷上答题无效。考试结束后，只交答题卡。第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2011年为国际化学年，主题为化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法不出碉.的是（）A.煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.工业上冶炼Al,使用AI2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。8.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2Na个中子B.常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NaC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2Na,正极溶解Zn6.5gD.1mol异丁烷中，含共价键数目为10Na9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是A.Mg'Y、SO：、NO3-B.Ba~Mg》、SO2、ClC.ClO一、I、Y、Na+D.I、Y、Cl、CO210.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2s溶液的反应情况如下：CuSOj+Na;COj主要=CuJ++C。/+H2O=Cu(OHhl+CCht次要；Cu**+CO^=CuCOjI（几乎不发生反应）C11SO4+Na3S主要:。?++$基=01五次要；Cu^++2HiO=+H2S1（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是

1A.Cu(OH)2m>3,则X必定为主族元素B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4,则该氢化物为非极性分子C.若aXD.若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性：X>Y10.已知酸性高镒酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2sO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随+n(Fa3')/»ol加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有I关说法不正确的是()\A.图中AB段主要是高镒酸钾和碘化钾溶液反应|j\B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2'目】’25武11,1C.根据OC段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为0.25moiD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色13.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=1。9mol/LB.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H+)C.c(OH)-c(HY)=c(H)=1X109moi/LD.c(Na+)=c(Y)+c(HY)=0.3mol/L第n卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26.(15分)明矶石的主要成分是K2SO4-Al2(SO4)3•2AI2O3-6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下：硫磺氢氧化钠硫酸。J$

2明班石一睡困一强丁熟料f邈丁溶液TS克血下氢氧化馅L炉气L废渣L母液

3高温(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2A12(SO4)3+3S2AI2O3+；该反应的氧化剂是;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。(2)“溶解”时反应的离子方程式为。(3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是(4)“母液”中可回收的物质是。(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为26.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN,如下图所示:由H3BO3制备B2O3的化学方程式是高温某实验小组利用上述反应原理(B2O3+2NH3^^2BN+3H2。)和如下装置制备氮化硼。已知:BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。活塞KN2检查气密性。证明气密性良好的现象是(1)连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入；通入N2的另一作用是。(2)瓶B中装有硫酸溶液，作用是。(3)反应结束时，关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是。SO2)排放量减少8%,(4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程27.(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法：

4（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原ImolNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。（2）全锂氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O=4^VO2++2H++V2+o充电过程中，h+向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。免地充电时阴极反应式为。2NO(g)+（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g);AH<0o①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②若在一定温度下，将2molNO、ImolCO充入1L同定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe”的催化作用，常温下将SO2转化为SO3而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe*的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为（二）选考题（每科选做l题，共做3题，共45分）请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.【化学一一选彳3:物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:

5⑴F元素价层电子排布式为⑵关于B2A2的下列说法中正确的是。A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构B.每个B2A2分子中b键和兀键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.B2A2分子中的B-A键属于s—sp(r键⑶B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是。⑷C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中Y含有键(填X、Y相等，则M的体心立方面心立方极性键”非极性键”)，A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与电子式为,N的结构式为。(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为,E原子的杂化方式为杂化。(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为,F原子配位数之比为37.【化学—一选彳5:有机化学基础】(15分)化合物A(C12H16。3)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8。2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G,G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172,元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%,核磁共振氢谱显示只有一个峰。一口氧化氧化Br2/P1)H20/NaOH浓H#"Al)H2O/NaQHT*B-D--E—A*G2)H4-cIB与/PI—CHCOOH►—CBrCOOH已知：请回答下列问题：(1)写出G的分子式：。(2)写出A的结构简式：。(3)写出F-G反应的化学方程式：,该反应属于(填反应类型)。

6（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体:①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（OH）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。化学部分参考答案：7.B8.A9.A10.B11.C12.D13.C26.（15分）（1）9SO2（2分）A12（SO4）3（2分）1：2（1分）（2）Al2O3+2OH=2A1O2+H2O（2分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4Na2SO4（各2分）电解冰品石（5）2Al2O3（熔融）4Al+3O2T（纷，不写冰晶石也给分）△27.（14分）I.2H3BO3B2O3+3H2。（2分）n.（1）各连接处均无泡沫产生（2分）除去装置中的氧气（2分）（2）吸收未反应的氨气（2分）（3）装置冷却至室温（2分）瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2〜3次,烘干（2分）28.（14分）（1）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）AH=-2710.2kJmol1（2分。其它合理答案也给分）（2）阴极区（2分）V3++e=V2+（2分）2（3）K=c（N2）c（C°2）（2分）不（2分）B（2分）22c2（NO）c2（CO）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+（2分）36.（15分）⑴3d64s2（1分）；⑵CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；⑶直线型（1分）；⑷C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多（1分）；

7..HHH：H1I二H—N——N—H

8(1分)⑸极性键、非极性键（2分）（1分）（6）四面体形（1分）;sp3（1分）;（7）2b3,（2分）;3:2（2分）。36.（15分）（1）C8H12O4（2分）(2)COOCH2CH(CH3)2(2分)(3)2(CH3)2CCOOHOH+2H20(3分)(4)取代反应（或酯化反应）0CH3III(5)-C-C-O-nCH3（3分，其它合理答案均给分）