河南省镇平一高春期高三第五次周考理综化学

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1、2012年春镇平一高高三年级第五次周考理科综合能力测试化学部分本试题卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡）。在本试题卷上答题无效。考试结束后，只交答题卡。第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2011年为国际化学年，主题为化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法不出碉.的是（）A.煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.绿色化学的核心是应用化学原

2、理对环境污染进行治理C.工业上冶炼Al,使用AI2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。8.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2Na个中子B.常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NaC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2Na,正极溶解Zn6.5gD.1mol异丁烷中，含共价键数目为10Na9.实验室欲配制一种仅含四种离

3、子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是A.Mg'Y、SO：、NO3-B.Ba~Mg》、SO2、ClC.ClO一、I、Y、Na+D.I、Y、Cl、CO210.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2s溶液的反应情况如下：CuSOj+Na;COj主要=CuJ++C。/+H2O=Cu(OHhl+CCht次要；Cu+CO^=CuCOjI（几乎不发生反应）C11SO4+Na3S主要:。?++$基=01五次要；Cu^++2HiO=+H2S1（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质Ksp大小的比

4、较中正确的是A.Cu(OH)2m>3,则X必定为主族元素B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4,则该氢化物为非极性分子C.若aXD.若a=b=3,8>m>n>b,则元素非金属性：X>Y10.已知酸性高镒酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2K

5、MnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2sO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随+n(Fa3')/»ol加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有I关说法不正确的是()A.图中AB段主要是高镒酸钾和碘化钾溶液反应jB.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2'目】’25武11,1C.根据OC段的数据可知开始加入的高镒酸钾的物质的量为0.25moiD.向C点以后的溶液中加入少量

6、KSCN溶液，溶液变红色13.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=1。9mol/LB.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H+)C.c(OH)-c(HY)=c(H)=1X109moi/LD.c(Na+)=c(Y)+c(HY)=0.3mol/L第n卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

7、第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26.(15分)明矶石的主要成分是K2SO4-Al2(SO4)3•2AI2O3-6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下：硫磺氢氧化钠硫酸。J$明班石一睡困一强丁熟料f邈丁溶液TS克血下氢氧化馅L炉气L废渣L母液高温(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2A12(SO4)3+3S2AI2O3+；该反应的氧化剂是;该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。(2)“溶解”时反应的离子方程式为。(3)“调节pH后过滤、洗涤Al(OH

8、)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是(4)“母液”中可回收的物质是。(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为26.(14分)氮化硼(