第一节 原子结构 第2课时导学案

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1、第一节原子结构第2课时导学案主备人：迟玉枝使用时间：2012、11、6[目标要求]　1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。[知识回顾]写出第8号、14号和26号元素的简化电子排布式[自主学习]一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。2．基态和激发态(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子_______

2、_能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子激发态原子3．光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子

3、在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。33．原子轨道(1)定义_______称为原子轨道。(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。【科学探究】第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电

4、子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？___________________________________2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？___________________________________三、泡利原理和洪特规则1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。2．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先________，而且自旋状态________，这

5、个规则称为洪特规则。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如Na：N：____________________________________O：____________________________________AlCl3课后作业1．下列能级中，轨道数为7的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s13．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表

6、示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列各原子电子排布图错误的是A.B.C.D.5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。　违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。3