铝三角PPT课件

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1、化学《必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第四课时）——铝的重要化合物（铝三角及图像计算）【学习目标】重难点：学会图像分析及数形结合思想进行计算1、掌握铝三角相互转化及方程式的书写.2、学会图像分析及数形结合思想进行计算.“铝及其化合物”的相互转化关系⑾④2Al2O3====4Al+3O2↑电解冰晶石Al3＋Al(OH)3AlO2-①③④②⑥⑤③Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O①Al3++3OH－＝Al(OH)3↓⑥Al3++4OH－＝AlO2-+2H2O④AlO2-

2、＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓⑤AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O“铝三角”原理：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O31、在一定量（1mol）AlCl3溶液中逐滴加入氨水1mol(mol)(mol)“铝三角”的反应原理和基本图象2、在一定量(1mol)AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH

3、)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH341mol(mol)(mol)“铝三角”的反应原理和基本图象n沉淀nHCl14原理：NaAl02+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClH++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、在一定量（1mol）NaAlO2溶液中逐渐加入盐酸1mol(mol)(mol)“铝三角”的反应原理和基本图象n(NaOH)n[Al(OH)3]4、向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量5、向含Mg2+、Al

4、3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)5、61．向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）C练习………………2、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入

5、试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。FEC（1）向石灰水中通入二氧化碳：。（2）向AlCl3溶液中加入氨水：。（3）向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：。(4)向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液：。D3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）DA、6：1B、3：1C、2：1D、1：2作业不登高山，不知天之大；不临深谷，不知地之

6、厚也。1、完成《学案》及《面对面》内容。2、预习《铁的重要化合物》。3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+沉淀质量NaOH溶液体积0B4、在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)用离子方程式表示MN

7、段发生的反应是(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL(1)0.02mol;OH-(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)1mol/L(4)60ml